Растворимость в воде алюминия

Алюминия растворимость

Растворимость гидроксидов А1 в кислых средах прямо пропорциональна третьей степени концентрации водородных ионов, а в щелочных средах обратно пропорциональна ей [4]. В изоэлектрической точке гидроксид алюминия имеет минимальную растворимость. По Кольтгофу для А1(ОН)3 эта точка лежит в пределах значений pH 6,5—7,5 [13]. Для скорости гидролиза солей алюминия также существует некоторый оптимум значений pH, который для концентраций А БО з от 400 до 100 мг/л колеблется в пределах 4,95— 5,40, а предельные значения pH. при которых гидролиз еще протекает, составляют 3 и 6,8.[ ...]

Связь растворимости с химическим взаимодействием особенно четко проявляется в системах с комплексообразованием. Здесь можно напомнить широко известный факт резкого повышения растворимости молекулярного иода в воде в присутствии иодистого калия вследствие образования полииодида: Ы-К1 = К1з- Хлористый натрий, например, практически нерастворим в нитробензоле, но в присутствии хлористого алюминия растворимость его резко повышается вследствие образования комплексной соли ЫаАЮЦ, которая отлично растворяется в том растворителе.[ ...]

Растворимость сульфата алюминия при разных температурах

Изотерма растворимости системы Na2S04 — A12(S04)3—Н20 при 40 °С (рис. 2.10) состоит из трех ветвей, отвечающих кристаллизации сульфата натрия, натриевых квасцов и 18-гидрата сульфата алюминия [67].[ ...]

Коллоидно-растворимые формы могут быть представлены органическими и органо-минеральными веществами, золями кремнекислоты и полутораокисей железа и алюминия. По данным К. К. Гедройца, коллоидная часть составляет обычно /4—1/10 и меньше общего количества веществ в растворе. Высокое содержание коллоиднорастворимых соединений наблюдается в почвенных растворах солонцов.[ ...]

4.2

Минимальная растворимость гидроксида алюминия лежит в области pH = 6,5+7,5. Осаждение гидроксида алюминия начинается при pH = 3,0 и достигает максимума при pH = = 7. При дальнейшем увеличении pH осадок начинает растворяться, что становится заметным при pH = 9.[ ...]

Сернокислый алюминий используют для очистки мутных и цветных вод: очищенный — при высокой мутности, неочищенный или содержащий в качестве инградиентов глины и силикатные мате-риалы — при низкой мутности воды. Этот коагулянт эффективен в диапазоне значений pH 5—7,5, причем чем выше жесткость воды и ниже ее цветность, тем выше оптимальные значения pH среды [1 (стр. 139), 2,3 (стр. 45)]. Относительно низкая стоимость, хорошая растворимость, отсутствие особых требований к обращению с сухим и растворенным продуктом сделали сульфат алюминия наиболее распространенным коагулянтом.[ ...]

Произведение растворимости HgS в дистиллированной воде составляет 1,6ХЮ 52, что соответствует остаточной концентрации ионов ртути в растворе, равной 2,5X10-21 мг/л. В производственных сточных водах произведение растворимости HgS несколько больше, основная же часть сульфида ртути находится в воде в виде тонкодисперсных коллоидных частичек, выделить которые в осадок можно коагулированием сточных вод водным сульфатом алюминия Al2(S04)3-I8h3O, водным сульфатом железа FeS04-7h30, известью СаО, смесью этих коагулянтов и т. д.[ ...]

Таким образом, растворимость гидроокиси алюминия в щелочной среде обратно пропорциональна концентрации водородных ионов в первой степени.[ ...]

При применении растворимых электродов (обычно железных или алюминиевых) на аноде происходит анодное растворение металла, в результате чего в воду переходят катионы железа или алюминия, приводящие к образованию хлопьев гидроокисей. Одновременное образование хлопьев коагулянта и пузырьков газа в стесненных условиях межэлек-тродного пространства создает предпосылки для надежного закрепления газовых пузырьков на хлопьях и интенсивной ,.оагуляции загрязнений, что обеспечивает, эффективность флотационного процесса. Такие установки называются электрокоагуляционно-флотационными. При пропускной способности до 10—15 м3/ч установки могут быть однокамерными, а при большей пропускной способности — двухкамерными горизонтального или вертикального типа.[ ...]

Пределы растворимости фосфата алюминия как функция pH и исходных концентраций ионов фосфата для трех исходных концентраций нитрата алюминия.

Некоторые трудно растворимые красители растворяют вместе с содой и обрабатывают сначала раствором сернокислого алюминия, а затем хлористого бария.[ ...]

Кроме перечисленных растворимых примесей в природных водах содержатся во взвешенном состоянии нерастворимые вещества — от грубодисперсных суспензий до коллоидно растворенных соединений. Они представлены частицами песка, лесса, илистых веществ и карбонатных пород, водных окислов алюминия, железа, марганца, а также высокомолекулярных гумусовых веществ.[ ...]

Гидратированные ионы алюминия в процессе гидролиза отдают протон от координированной молекулы воды, образуя последовательно комплексные ионы [А1 (Н20) 5 (ОН) ]2+ и [А1 (Н20)4 (ОН)2]+, остающиеся в растворе. Когда последний нейтральный комплекс [А1(Н20)з(ОН)з] теряет воду, образуется плохо растворимый гидроксид алюминия. Ступенчато гидролизуются и соли железа(III). Но, в отличие от солей алюминия, помимо гидроксидов железа могут образовываться и труднорастворимые гидроксосоли.[ ...]

В разбавленной кислоте растворимость А12(804)з выше, чем в чистой воде, но с дальнейшим увеличением концентрации Н2Б04 растворимость резко понижается, достигая 1 % в 60 %-ной серной кислоте. В более крепкой кислоте растворимость сульфата алюминия опять повышается.[ ...]

Свежеосажденные фосфаты алюминия и железа могут усваиваться растениями, но при старении осадков они кристаллизуются и становятся менее растворимыми и слабодоступными для растений. Поэтому фосфорная кислота в красноземах и дерново-подзолистых почвах закрепляется весьма прочно и значительно сильнее, чем в сероземах и черноземах.[ ...]

Из изложенного видно, что растворимость гидроксида алюминия в кислой среде прямо пропорциональна третьей степени концентрации водородных ионов [Н+]3, а в щелочной — обратно пропорциональна [Н+].[ ...]

В кислых растворах с избытком алюминия наиболее устойчивой твердой фазой является основной фосфат алюминия. Если значение pH больше, чем pH, соответствующее минимуму растворимости фосфата (pH = 6), то основная соль гидролизуется до гидроксида алюминия, на поверхности которого сорбируется фосфат. При большой концентрации фосфата выделяется в осадок таранакит, который переходит в среднюю соль, если pH системы возрастает.[ ...]

Полиакриламид — белое аморфное, хорошо растворимое в воде вещество, содержащее ионогенные группы; при гидролизе образует акриловую кислоту и ее соли. Механизм действия ПАА основан на адсорбции его молекул на частицах примесей воды, гидроксидов алюминия или железа (III), образующихся при гидролизе солей — коагулянтов. Благодаря вытянутой форме молекулы адсорбция происходит в разных местах с несколькими частицами гидроксида, в результате чего последние связываются полимерными мостиками в тяжелые, крупные и прочные агрегаты (глобулы).[ ...]

Только образцы, обладающие ограниченной растворимостью в воде (у=38), удерживаются древесной целлюлозой в количестве 60 %. Прибавление сернокислого алюминия вызывает полное удержание -КМЦ, причем оно не зависит от стехиометрического соотношения между количеством А13+, требуемого для полного удержания -КМЦ, и количеством ОСН2СОО -групп, присутствующих в КМЦ. Иначе говоря, удержание -КМЦ обусловливается не только получением нерастворимой алюминиевой соли, но и электростатической адсорбцией между положительно заряженной А1-КМЦ и отрицательно заряженными волокнами целлюлозы.[ ...]

Разработана новая технология с использованием растворимых количеств хлорида алюминия в высокотемпературном процессе алкилнрования бензола пропиленом.[ ...]

В данной главе рассмотрено взаимодействие между алюминием (III) и фосфатом в широкой области концентраций и pH. Для того чтобы дать характеристику реакций между растворенными частицами и растворимыми фазами, была изучена растворимость осадков фосфата алюминия. Кроме того, были идентифицированы растворимые и нерастворимые продукты реакций между алюминием (III) и фосфатом и определено распределение их концентраций в широкой области pH и концентраций Р и А1. Данные исследования проводили с использованием чистых растворов фосфатов алюминия определенного состава. Других диспергированных твердых фаз в изучаемой системе, кроме тех, что осаждались при взаимодействии между алюминием и фосфатом или в результате изменения pH, не было.[ ...]

В упрощенном виде можно считать, что осаждение железом и алюминием во многом очень схоже и что определяющими факторами и в том, и в другом случае являются растворимость и соотношение концентраций добавляемого иона металла Ме и присутствующего ортофосфата. Процесс осаждения ионами кальция сильно зависит от pH, поэтому рассчитывая необходимое количество соли кальция, необходимо учитывать щелочность сточной воды.[ ...]

Соли железа как коагулянты, имеют ряд преимуществ перед солями алюминия: лучшее действие при низких температурах воды; более широкая область оптимальных значений pH среды; большая прочность и гидравлическая крупность хлопьев; возможность использовать для вод с более широким диапазоном солевого состава; способность устранять вредные запахи и привкусы, обусловленные присутствием сероводорода. Однако имеются и недостатки: образование при реакции катионов железа с некоторыми органическими соединениями сильно окрашивающих растворимых комплексов; сильные кислотные свойства, усиливающие коррозию аппаратуры; менее развитая поверхность хлопьев.[ ...]

При значительном содержании в почве обменнопоглощенных ионов водорода и алюминия (например, в дерново-подзолистых почвах и красноземах) многие свойства ее также ухудшаются. Ионы водорода не диспергируют почвенные коллоиды, но, вступая в поглощенное состояние, вызывают постепенное разрушение минералов, входящих в состав почвенного поглощающего комплекса. В результате почва обедняется коллоидной фракцией, ухудшается ее структура и уменьшается емкость поглощения. Кроме того, ионы алюминия и водорода из поглощенного состояния вытесняются в раствор в обмен на катионы растворимых солей. Высокая концентрация в растворе ионов водорода и алюминия оказывает вредное действие на развитие растений.[ ...]

В последние годы начали применять метод получения коагулянтов в электролизерах с растворимыми электродами, называемый методом электрокоагуляции [190]. Сущность метода заключается в анодном растворении металлов, преимущественно алюминия и железа, в водных средах под воздействием электрического тока с последующим образованием гидроксидов. Этот метод позволяет производить эффективную очистку воды от взвесей минерального, органического и биологического происхождения, коллоидов и веществ в молекулярном или ионном состоянии. Электрокоагуляция обладает существенными преимуществами перед реагентными методами: компактностью установки, простотой обслуживания и возможностью полной автоматизации. Этот метод перспективен для использования на небольших автономных объектах (на судах речного флота, для малых поселков и др.).[ ...]

Отрицательное действие высокой кислотности в значительной степени связано с увеличением растворимости соединений алюминия и марганца в почве. Повышенное содержание их в растворе ухудшает развитие растений даже сильнее, чем избыток ионов водорода.[ ...]

Уравнение (4.17) было решено методом проб и ошибок для значения pH, соответствующего минимуму растворимости фосфата, около 6. При рН[ ...]

При исследовании гидролиза в системе Ре2(504)з—А1203—Н20 при 100 °С установлено, что с увеличением количества оксида алюминия в системе выход железа в осадок основной соли повышается, достигая 98% при массовом отношении А1203/Ре2(504)3 = 0,111 и 90 % НгО. В растворе оксид алюминия в результате химического взаимодействия превращается в растворимые основные сульфаты алюминия. С увеличением содержания сульфата железа(III) в системе количество прореагировавшего оксида алюминия повышается и при массовом отношении А1203/Ре2(804)з = 3 и 40 % Н20 достигает 91 %.[ ...]

Протекание процесса коагуляции в значительной степени зависит от pH среды. При добавлении к воде раствора коагулянта сернокислого алюминия цроисходит гидролиз с образованием коллоидной гидроокиси алюминия. Оптимальной величиной для сточных вод данного катализаторного цроизводства является рН=7,5-8,5. На рис.1 представлена зависимость степени очистки сточных вод с содержанием взвешенных веществ 1200 мг/л от pH.[ ...]

С увеличением дозы 50 %-ной серной кислоты в пределах 80—100 % стехиометрического количества при температуре 120°С и длительности процесса 1,5 ч степень разложения гидроксида алюминия возрастает. Так, для дозы кислоты 83,3 % (мол. отношение 503/А1203 = ло = 2,5) степень разложения гидроксида алюминия составляет 92,4 %, в то время как для дозы 90 % (цо = 2,7) в указанных условиях гидроксид полностью разложился. Разложение гидроксида алюминия при неполной дозе серной кислоты можно объяснить взаимодействием гидроксида с сульфатом алюминия с образованием растворимых основных солей алюминия, что более подробно обсуждается ниже.[ ...]

Электрохимический метод имеет следующие преимущества перед реа-гентным: снижение нагрузки на обессоливающие установки, поскольку при его использовании в воду не поступают растворимые соли, а дозируемый алюминий полностью удаляется из воды в процессе ее предварительной очистки [315, 316]. Метод обескремнивания воды в электролизерах с алюминиевым анодом может быть рекомендован для предварительной подготовки воды в схемах водоподготовки на ТЭЦ и других промышленных предприятиях.[ ...]

Для активирования обычно используют 1,5%-ные (в пересчете на БЮг) растворы силиката натрия при степени нейтрализации щелочности 80—85%. В случае применения активного хлора степень нейтрализации растворимого стекла повышают до 100% и даже вводят некоторый избыток его. После смешения реагентов золь некоторое время «вызревает», а затем его разбавляют водой до содержания 5Ю2 менее 1%. Наиболее перспективным способом приготовления активной кремневой кислоты является обработка жидкого стекла хлором и сульфатом алюминия [44], обычно используемых в процессах очистки воды.[ ...]

При взаимодействии с почвенным покровом усиливаются процессы выщелачивания биогенов. При pH [ ...]

Доменные и мартеновские шлаки получаются как отходы при выплавке чугуна и стали и имеют различный состав: СаО — 30—50%; Si02—12—37; А1203-Ю-15; MgO-2-10; МпО —0,4—5,6; Р205 — 0,1—3,5; S — 0,1 — 4,5%. В большинстве случаев они требуют предварительного размола. Большая часть кальция в шлаках находится в виде менее растворимых кремнекислых соединений (CaSiO3 и Ca2Si04), поэтому тонина их размола должна быть мельче, чем известковой муки. По нейтрализующей способности основные шлаки (с содержанием CaO + MgO свыше 40%) близки к углекислой извести. Эффективность их часто выше, чем извести. Это объясняется присутствием в шлаках магния, фосфора, марганца, серы и других элементов питания растений. Кроме того, содержащаяся в них кремневая кислота может уменьшать количество подвижного алюминия в почвах и способствовать лучшему усвоению фосфора растениями. Для дерново-подзолистых почв в районах, близко расположенных от металлургических заводов, доменные шлаки, богатые известью, являются ценным удобрением.[ ...]

Соединения фтора представляют собой еще одну группу специфических веществ, присутствие которых установлено в атмосферном воздухе ряда населенных мест и которые могут оказать значительное влияние на здоровье человека. В атмосферном воздухе обнаружены различные фтористые соединения — от сравнительно хорошо растворимых в жидких средах организма до совершенно нерастворимых; от крайне раздражающего и коррозирующего фтористого водорода до относительно инертных соединений. Основными промышленными процессами, которые сопровождаются выбросом в атмосферу фтористых соединений, являются производство искусственных удобрений, производство алюминия и некоторые способы производства стали.[ ...]

Прибавка урожая от извести и минеральных удобрений при совместном их внесении в большинстве случаев бывает значительно выше суммы прибавок от раздельного использования этих удобрений. Особенно резко повышается при известковании эффективность физиологически кислых аммиачных и калийных удобрений . Эти удобрения при систематическом внесении на малобуферных кислых дерново-подзолистых почвах вызывают дальнейшее их подкжсление. Поэтому при систематическом внесении таких удобрений на неизвесткованной почве прибавки урожая постепенно снижаются, а в последующие годы в результате сильного подкисления почвы урожай может быть ниже, чем на контроле. Положительное влияние извести на эффективность физиологически кислых форм минеральных удобрений сильнее проявляется при внесении их под культуры, чувствительные к повышенной кислотности (свекла, кукуруза, пшеница), и меньше или вовсе не проявляется при; применении под культуры, устойчивые к кислой реакции. Действие известкования на эффективность фосфорных удобрений зависит от свойств почвы и форм этих удобрений. Эффективность растворимых фосфорных удобрений [например, суперфосфата Са(Н2Р04)2] на сильнокислых почвах со значительным содержанием подвижных соединений алюминия и железа от известкования заметно повывзается. При внесении извести в нормальной дозе подвижные соединения алюминия и железа переходят в нерастворимые формы, поэтому уменьшается химическое закрепление ими фосфора суперфосфата и повышается использование его растениями.[ ...]

Алюминий: свойства, получение и применение

АЛЮМИНИЙ, Al (от лат. alumen — название квасцов, применявшихся в древности как протрава при крашении и дублении * а. aluminium; н. Aluminium; ф. aluminium; и. aluminio), — химический элемент III группы периодической системы Менделеева, атомный номер 13, атомная масса 26,9815. Состоит из одного стабильного изотопа с массовым числом 27. Открыт датским учёным Х. Эрстедом в 1825.

Физические свойства алюминия

Алюминий — серебристо-белый лёгкий металл. Решётка алюминия кубическая гранцентрированная с параметром а = 0,40413 нм (4,0413 Е). Алюминий высокой чистоты (99,996%) характеризуется следующими физическими свойствами: плотность (при 20°С) 2698,9 кг/м³, t плавления 660,24°С, t кипения 2500°С, теплопроводность (при 190°С) 343 Вт/м • К, удельная теплоёмкость (при 100°С) 931,98 Дж/кг • К, электропроводность по отношению к меди (при 20°С) 65,5%, коэффициент термического расширения (от 20 до 100°С) 2,39 • 10^-5 град^-1. Алюминий обладает невысокими прочностью (предел прочности при растяжении 50-60 МПа) и твёрдостью (170 МПа, по Бринеллю), но высокой пластичностью (до 50%). Алюминий хорошо полируется, анодируется и имеет высокую отражательную способность (90%). Алюминий стоек к действию различных типов природных вод, азотной и органической кислот. На воздухе алюминий покрывается тонкой прочной плёнкой, предохраняющей металл от дальнейшего окисления и коррозии.

Химические свойства алюминия

В обычных условиях алюминий проявляет степень окисления +3, при высоких температурах +1, редко +2.

Алюминий обладает большим сродством к кислороду, образуя окись Al₂О₃; в порошкообразном состоянии при накаливании в токе кислорода он сгорает, развивая температуру около 3000°С. Эту особенность алюминия используют в алюминотермии для восстановления некоторых металлов из их окислов. При высокой температуре алюминий соединяется с азотом, углеродом и серой, образуя соответственно нитрид AlN, карбид Al₄С₃ и сульфид Al₂S₃. С водородом алюминий не взаимодействует; гидрид (AlH₃)х получают косвенным путём. Алюминий легко растворяется в щелочах с выделением водорода и образованием алюминатов. Большинство солей алюминия хорошо растворимо в воде.

Алюминий в природе

Алюминий — один из самых распространённых (после кислорода и кремния) элементов в породах земной коры — 8,8% (по массе). Максимальное содержание алюминия отмечено в осадочных породах — 10,45% (по массе), содержание в средних, основных, кислых и ультраосновных соответственно 8,85%, 8,76%, 7,7%, 0,45% (по массе). Известны сотни минералов, в которые он входит в виде главного или достаточно распространённого элемента. Основные носители алюминия — алюмосиликаты. Минералы с максимальным содержанием алюминия — корунд, гиббсит, бёмит, диаспор. Главный источник получения алюминия — бокситы. Кроме того, алюминий частично извлекают из высокоглинозёмистых щелочных пород (уртиты и др.) и алунитов.

Основной особенностью геохимического поведения алюминия в эндогенных процессах является его довольно равномерное распределение в кристаллизующихся алюмосиликатах — полевых шпатах, слюдах, амфиболах и пироксенах. Для постмагматических и гидротермальных образований он не характерен. Единственным своеобразным, но достаточно редким минералом алюминия, связанным с пегматитами, является криолит Na₃AlF₆. В экзогенных процессах алюминий — весьма слабый мигрант вследствие высокой гидролизуемости его солей с выпадением в осадок малорастворимой гидроокиси Al(OH)₃, слабой растворимости его других соединений, высокой кристаллохимической устойчивости алюмокремнекислородных радикалов в алюмосиликатах. Главным концентратором алюминия в экзогенных процессах является каолин, образующийся как остаточный продукт в процессе выветривания кислых, средних и основных пород. Впоследствии при размыве и переотложении каолинитовых кор выветривания алюминий попадает в осадочные породы, главным образом глины. В особо контрастных условиях выветривания (влажные тропики, высокая температура среды) разложение в горных породах достигает стадии формирования остаточных (элювиальных) бокситов. Мало алюминия в живых организмах и гидросфере, хотя и известны отдельные организмы — концентраторы алюминия (плауны, некоторые виды моллюсков). Вместе с тем в почвах и в некоторых водах, богатых органическим веществом, отмечается определённая миграционная подвижность алюминия в виде органо-минеральных соединений. Особая подвижность алюминия устанавливается в некоторых вулканогенно- гидротермальных ультракислых и кислых растворах. Основные генетические типы месторождений и схемы обогащения см. в ст. Алюминиевые руды, Бокситы.

Получение

Металлический алюминий в промышленности получают электролизом раствора глинозёма в расплавленном криолите или расплаве AlCl₃; А. высокой чистоты (99,996%) вырабатывают электролитическим рафинированием с помощью т.н. трёхслойного способа. Принципиально та же технология, но с использованием органических электролитов позволяет доводить чистоту рафинируемого алюминия до 99,999%.

Применение

Благодаря лёгкости, достаточной прочности, способности сплавляться со многими другими металлами и хорошей электропроводности алюминий находит широкое применение в электротехнике, а также как конструкционный материал в машиностроении, авиастроении, строительстве и др. Чистый и сверхчистый алюминий применяют в полупроводниковой технике и для покрытия разного рода зеркал. Алюминий получил применение в ядерных реакторах в связи с относительно низким сечением поглощения нейтронов. В ёмкостях и таре из алюминия транспортируют жидкие газы (метан, кислород, водород), некоторые кислоты (азотную, уксусную), хранят пищевые продукты, воду, масла. Как легирующую добавку алюминий используют в сплавах Cu, Mg, Ti, Ni, Zn, Fe. В ряде случаев алюминий идёт на изготовление взрывчатых веществ (алюминал, алюмотол и др.).

Гидроксид алюминия: свойства и все характеристики

Характеристики и физические свойства гидроксида алюминия

Гидроксид алюминия существует в виде четырех полиморфных модификаций, каждую из которых можно выделить при конкретной температуре.

Рис. 1. Гидроксид алюминия. Внешний вид.

Основные характеристики гидроксида алюминия приведены в таблице ниже:

Молекулярная формула	Al(OH)₃
Молярная масса, г/моль	78
Плотность, г/см³	2,42
Температура плавления, ^oС	300

Получение гидроксида алюминия

Гидроксид алюминия выпадает в виде студенистого осадка при действии щелочей на растворы солей алюминия и легко образует коллоидные растворы.

AlCl₃ + 3NaOH = Al(OH)₃↓ + 3NaCl.

Химические свойства гидроксида алюминия

Гидроксид алюминия – типичный амфотерный гидроксид. С кислотами он образует соли, содержащие катион алюминия, со щелочами – алюминаты:

Al(OH)₃ + 3HCl_dilute = AlCl₃ + 3H₂O;

Al(OH)₃+ NaOH = NaAlO₂ + 2H₂O.

При взаимодействии гидроксида алюминия с водными растворами щелочей образуются гидроксоалюминаты:

Al(OH)₃ + NaOH_conc = Na[Al(OH)₄].

При нагревании до температуры выше 575^oС гидроксид алюминия разлагается:

2Al(OH)₃ = Al₂O₃ + 3H₂O.

Гидроксид алюминия не реагирует с гидратом аммиака, хлоридомаммония, диоксидами углерода и серы, сероводородом.

Применение гидроксида алюминия

За счет развитой поверхности, гидроксид алюминия выступает в качестве хорошего сорбента, поэтому его используют в фильтрах для очистки воды. Кроме этого он нашел применение в фармации, медицине и при производстве пластмасс.

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

Свойства алюминия

Отличительные особенности алюминия - высокая электропроводимость, теплопроводность, коррозионная стойкость, малая плотность и отличная обрабатываемость давлением в холодном состоянии. **Физические свойства алюминия [2-6]**
Плотность (99,996% А1), г/см³, при температуре:

20 °С 2,6989
1000 °С 2,289
Температура, °С:

плавления 660
кипения ~2452
Теплота кДж/моль:

плавления 10,55
испарения 291,4
Давление пара, Па, при температуре:

660 °С 0,266
1123 °С 13 3
1279 °С 133
Удельная теплоемкость, Дж/(кг*К), при температуре:

20 °С 929,46
100 °С 931,98
Коэффициент линейного расширения при температуре 20-100 °С, К^-1 24,58*10^-6
Теплопроводность, Вт/( м*К), при температуре:

20 °С 217
190 °С 343
Электропроводность по отношению к меди при температуре 20 °С 65,5%
Удельное электросопротивление, мк*Ом*м 0.0265
Температурный коэффициент электросопротивления 0,042
Динамическая вязкость (99,85% А1), Н*с/м², при температуре:

800 °С 2*10^-3
1123 °С 1,540^-3
1279 °С 1,3*10^-3
Модуль нормальной упругости Е, МПа, при температуре:

180 °С 7,8*10⁴
20 °С 7,1*10⁴
100 °С 7,0*10⁴
200 °С 6,6*10⁴
400 °С 5,6*10⁴
500 °С 5,0*10⁴
600 °С 4,4*10⁴
Модуль сдвига при температуре 20 °С 2,7*10^{4 МПа}
Магнитная характеристика алюминия Слабо парамагнитен
**Механические свойства алюминия [4-6]**
Временное сопротивление разрыву σ_в,МПА:

в отожженном состоянии 50
в деформированном (холоднокатаном) состоянии 115
Предел текучести s _0,2:

в отожженном состоянии 50-80
в деформированном состоянии 120
Предел усталости (500*10 ⁶ циклов),σ_-1:

в отожженном состоянии 40
в деформированном состоянии 50
Предел ползучести, при температуре:

15 °С 50
100 °С 27
200 °С 7
Предел прочности при срезе,σ_ср:

в отожженном состоянии 60
в деформированном состоянии 100
Относительное удлинение,δ:

в отожженном состоянии 30-40%
в деформированном состоянии 5-10%
Относительное сужение, ψ:

в отожженном состоянии 70-90%
в деформированном состоянии 50-60%
Ударная вязкость при температуре 20 °С _a_м 140
Твердость по Бринеллю, НВ:

в отожженном состоянии 25
в литом состоянии 20
в деформированном состоянии 30-35
При охлаждении алюминия до температуры ниже 120 К его прочностные свойства в отличии от большинства металлов возрастают, а пластичность не изменяется (табл. 1.7). Таблица 1.7. **Механические свойства алюминия различной чистоты**
Состояние Содержание Аl, % Предел прочности при растяжении σ_в2МПа Предел текучести при растяжении σ._00,2, МПа Относительное удлинение δ, % Твердость по Бринеллю, НВ
Литой в землю 99,996 50 - 45 13-15
Литой в землю 99,5 75 - 29 20
Литой в землю 99.0 85 - 20 25
Литой в кокиль 99,0 90 - 25 25
Деформированный и отожженный 99.0 90 30 30 25
Деформированный 99,0 140 100 12 32
Литой в землю 98,0 90 35 12,5 28
**Технологические свойства алюминия [6]**
Температура
°С

литья
горячей обработки
отжига
отпуска
Линейная усадка, %
Допускаемая деформация (холодная и горячая), %
Начало рекристаллизации, °С
Жидкотекучесть, мм. 690-710
350-450
370-400
150
2,7
75-90
150
317
**Коррозионные свойства алюминия [6].** Алюминий и его сплавы характеризуются высокой коррозионной стойкостью в атмосферных условиях как сельской местности, так и городских промышленных районов. Сернистый газ, сероводород, аммиак и другие газы, находящиеся в воздухе промышленных районов, не оказывают заметного влияния на скорость коррозии алюминия и его сплавов. Алюминий практически не корродирует в дистиллированной и чистой пресной (естественной) воде даже при высоких температурах (до 180 °С). Действие пара на алюминий и его сплавы также незначительно. Вода, содержащая примеси щелочей, резко повышает скорость коррозии алюминия. При комнатной температуре скорость коррозии алюминия в аэрированной воде содержащей 0,1% едкого натрия - 16 мм/год; 0,1% соляной кислоты - 1 мм/год и 1% соды - 4 мм/год. Алюминий и его сплавы, не содержащие меди, достаточно стойки в естественной (не загрязненной) морской воде. Сернокислые соли магния, натрия, алюминия, а также гипосульфит практически не действуют на технический алюминий. Скорость коррозии алюминия возрастает в присутствии в воде солей ртути, меди или ионов хлора, разрушающих защитную оксидную пленку на алюминии. В концентрированной азотной кислоте при комнатной температуре алюминий и его сплавы устойчивы, но быстро разрушаются в разбавленных кислотах. Слабые растворы серной кислоты, концентрацией до 10%, при комнатной температуре незначительно влияют на технический алюминий, но с повышением концентрации и температуры скорость коррозии резко возрастает. В концентрированной серной кислоте алюминий практически устойчив. Соляная кислота быстро разрушает алюминий и его сплавы, особенно с повышением температуры. Такое же действие на алюминий оказывают растворы плавиковой и бромистоводородной кислот. Слабые растворы фосфорной (менее 1%), хромовой (до 10%) и борной (при всех концентрациях) кислот на алюминий и его сплавы действуют незначительно. Органические кислоты - уксусная, масляная, лимонная, винная, а также кислые (незагрязненные) фруктовые соки, вино оказывают слабое действие на алюминий и его сплавы, за исключением щавелевой и муравьиной кислот. Алюминий и его сплавы быстро разрушаются в растворах едких щелочей, однако в растворах аммиака они довольно стойки, особенно сплавы, содержащие магний. Амины на них действуют также незначительно. Следует отметить, что алюминий и однофазные сплавы на алюминиевой основе более стойки в коррозионном отношении, чем сплавы двухфазные и многофазные. **Влияние примесей на свойства алюминия.** На коррозионные, физические, механические и технологические свойства алюминия оказывают значительное влияние примеси различных элементов. Так, например, большинство примесей снижают электропроводность алюминия (рис. 1.1). Основные примеси в алюминии - железо и кремний. Железо снижает коррозионную стойкость, электропроводность и пластичность алюминия, но несколько повышает его прочность. Диаграмма состояния системы Al-Fe, приведенная на рис. 1.2, показывает, что железо незначительно растворяется в алюминии в твердом состоянии. При температуре эвтектики (655°С) растворимость железа достигает 0,052% и с понижением температуры граница твердого раствора а резко сдвигается в сторону алюминия. Железо в алюминии присутствует в виде самостоятельной фазы Al3Fe. Железо - вредная примесь не только в алюминии, но и в сплавах алюминия с кремнием и магнием. Однако в жаропрочных алюминиевых сплавах железо (в сочетании с никелм) является полезной примесью. Обычная примесь в алюминии - кремний. В сплавах на алюминиевой основе кремний наряду с медью, магнием, цинком, а также марганцем, никелем и хромом вводится в качестве основного компонента. Образующиеся при этом соединения CuAl2, Mg2Si, CuMgAl2 и др. являются эффективными упрочнителями алюминиевых сплавов. Из диаграммы состояния алюминий-кремний (рис. 1.3) видно, что при температуре эвтектики 577°С в алюминии растворяется до 1,65% кремния. С понижением температуры область твердого раствора α резко уменьшается. Примеси кальция и других элементов, присутствующих в стандартных марках алюминия в незначительном количестве, не имеют практического значения. Небольшие добавки церия, натрия и титана оказывают существенное влияние на структуру и свойства определенных алюминиевых сплавов. Водород хорошо растворяется в алюминии и оказывает отрицательное влияние на его свойства, вызывая при литье пористость. Азот при высоких температурах вступает в реакцию с алюминием с образованием тугоплавкого соединения. **Токсикологические свойства алюминия [7]**. В соответствии с ГОСТом по степени воздействия на организм человека алюминиевую пыль относят к III классу опасности. Предельно-допустимая концентрация (ПДК) в воздухе пыли металлического алюминия и его оксидов составляет 2 мг/м3. При постоянном вдыхании пыли металлического алюминия и его оксида может возникнуть алюминоз легких. Рабочие, подвергшиеся воздействию пыли, должны проходить периодически флюорографическое обследование. У рабочих, занятых в производстве алюминия, часты катары верхних дыхательных путей (рипиты, фарингиты). Наибольшую опасность для здоровья представляет процесс электролиза глинозема, протекающий в расплавленном криолите (Na3AlF6) при температуре 950 °С. Электролиз расплавленных солей может сопровождаться выбросами большого количества фторидной пыли, фторсодержащих газов, а также паров и частиц битума-компонента анодной массы. Рабочим, занятым на этой операции, также грозят ожоги кожи и глаз при попадании на них расплавленного металла. Во избежании несчастных случаев электролизные ванны необходимо надежно изолировать, рабочие должны иметь средства индивидуальной защиты:, противопылевые маски, очки,,, перчатки, фартуки, сапоги и т.д. В электролизных цехах должен регулярно проводиться контроль за содержанием пыли в воздухе.
Алюминий – металл ХХ века. Физические и химические свойства

За один урок очень сложно рассказать об элементе, строении его атома, свойствах веществ, в состав которых он входит, получении и применении этих веществ. Предлагаем разработку урока, посвященного алюминию. Этот материал можно использовать и в 11 классе при повторении темы «Металлы».

Статья сопровождается авторской презентацией.

Оборудование и реактивы: Диаграмма «Распространение элементов в земной коре», «Периодическая система химических элементов», инструктивные карты (для каждого ученика), пробирки, штатив пробирочный, спиртовка, спички, пробиркодержатель, алюминий, образцы соединений алюминий, коллекция сплавов на основе алюминия, серная, соляная кислоты (разбавленные растворы), горячая вода в стакане.

Задачи:

Образовательные: сформировать знания о химическом элементе алюминии, физических и характерных химических свойствах простого вещества алюминия, сформировать понятие о составе и свойствах оксидов и гидроскидов алюминия.

Развивающие: продолжать формирование умений устанавливать взаимосвязь между составом, строением и свойствами веществ, способствовать развитию исследовательских навыков, развивать представление о познаваемости и единстве окружающего мира путем изучения информации об алюминии, его соединениях, нахождении в природе, продолжать формировать умения работать в темпе, экономя время урока.

Воспитательные: воспитывать чувство гордости за свою Родину как самую богатую природными ресурсами страну, культуру учебного труда, аккуратность, внимание про проведении эксперимента.

Цели:

Сформировать представление о физических и химических свойствах алюминия.

Развивать умения учащихся прогнозировать свойства вещества на основе знаний о его строении.

Развивать умения проводить анализ, сравнение, обобщение данных.

Ход урока

I. Организационный момент

II. Побуждение к изучению темы

В 13-ой квартире живу, известный в мире
Как проводник прекрасный,
пластичен, серебрист.
Еще по части сплавов
Завоевал я славу, -
И в этом деле я крутой специалист.
Вот мчусь я словно ветер
В космической ракете.
Спускаюсь в бездну моря –
Там знают все меня.
По внешности я видный,
Хоть плёнкою оксидной
Покрыт: она мне прочная броня.
Я мягкий, легкий, ковкий,
Сверкаю в упаковке
(Обернуты конфеты блестящею фольгой):
Для плиток шоколада
Меня немало надо,
А раньше был я очень дорогой.

Учитель: Итак, мы последуем за словами этого стихотворения и рассмотрим свойства этого чудесного металла, алюминия.

III. Положение алюминия в таблице Д.И. Менделеева. Строение атома, проявляемые степени окисления.

Элемент алюминий расположен в III группе, главное «А» подгруппе, 3 периоде периодической системы, порядковый номер 13, относительная атомная масса Ar(Al)=27. Его соседом слева в таблице является магний – типичный металл, а справа – кремний, который уже не является металлом. Следовательно, алюминий должен проявлять свойства некоторого промежуточного характера и его соединения являются амфотерными, что мы докажем химическими реакциями в ходе лабораторной работы.

Al + 13_)2)8)₃, p-элемент,

Основное состояние
1s²2s²2p⁶3s²3p¹
Возбужденное состояние
1s²2s²2p⁶3s¹3p²
Алюминий проявляет в соединениях степень окисления ⁺³: Al⁰ – 3 e^-—> Al⁺³ (восстановитель)

IV. Нахождение в природе

По распространенности в природе алюминий занимает первое место среди металлов и третье место среди элементов, уступая только кислороду и кремнию. Процент содержания алюминия в земной коре по данным различных исследователей составляет от 7,45 до 8,14 % от массы земной коры.

В природе алюминий встречается только в соединениях (минералах): коллекция соединений алюминия.

Некоторые из них:

Бокситы, Al₂O₃·H₂O (с примесями SiO₂, Fe₂O₃, CaCO₃)

Нефелины, KNa₃[AlSiO₄]₄

Алуниты, KAl(SO₄)2·2Al(OH)₃

Глиноземы (смеси каолинов с песком SiO₂, известняком CaCO₃, магнезитом MgCO₃)

Корунд, Al₂O₃

Полевой шпат (ортоклаз), K₂O·Al₂O₃·6SiO₂

Каолинит, Al₂O₃·2SiO₂·2H₂O

Алунит, (Na,K)2SO₄·Al₂(SO₄)₃·4Al(OH)₃

Берилл, 3BeO·Al₂O₃·6SiO₂

Интересные факты из истории открытия алюминия, которые нашли и подготовили ученики.

1-й ученик: В 1855 году на Всемирной выставке в Париже было представлено «серебро из глины», которое произвело большую сенсацию. Это были пластины и слитки из алюминия, полученного французским ученым Сент-Клер Девилем. К чести Девиля, он поступил как подобает настоящему ученому: из алюминия собственного производства он отчеканил медаль с портретом Фридриха Велера и датой «1827» и послал ее в подарок немецкому ученому, который смог выделить крупинки этого металла. Впервые несколько килограммов металлического алюминия получил в 1825 году датский физик Г.Эрстед действием амальгамы калия на хлорид алюминия, однако тогда не удалось точно установить, какой продукт был получен.

2-й ученик: В пробе лунного грунта, взятой автоматической станцией «Луна-20» с лунной поверхности, впервые был обнаружен самородный алюминий. При исследовании лунной фракции были выявлены три крохотные частицы алюминия. Это плоские, слегка удлиненные крупицы с матовой поверхностью и серебристо-серые в свежем изломе. Алюминий – лунный камень. В земных же условиях природный чистый алюминий в столь миниатюрном виде так и не найден.

V. Физические свойства алюминия

Учитель: Перейдем к изучению простого вещества алюминия.

Лабораторная работа «Физические свойства алюминия».

Инструктивная карта:

Рассмотрите алюминиевую пластинку.

Определите агрегатное состояние вещества алюминия.

Какого цвета пластинка?

Определите, имеет ли данная пластинка блеск.

Опустите пластинку на ¼ ее длины в стакан с горячей водой на 10-15 секунд. Вытащите пластинку из воды, протрите салфеткой и определите, обладает ли алюминий теплопроводностью.

Возьмите в руки алюминиевую фольгу. Определите, обладает ли алюминий пластичностью. Легкий ли это металл?

Поместите в стакан с холодной водой алюминиевую пластинку, проверните ее несколько раз. Наблюдается ли растворение алюминия?

Кратко запишите свои наблюдения согласно плану:
агрегатное состояние;

цвет;

блеск;

теплопроводность;

пластичность;

растворимость в воде.

На доске выписаны некоторые дополнительные сведения о свойствах алюминия:

легкий, p = 2,7 г/см³;

легкоплавкий, t пл = 660°С

электропроводный (лишь два металла – серебро и медь – имеют более высокие показатели)

Хотя алюминий является активным металлом, в воде он не растворяется, так как его поверхность покрыта плотной непористой оксидной пленкой.

VI. Химические свойства алюминия

Учитель: Как всякий металл в химических реакциях алюминий проявляет восстановительные свойства.

Реакции с простыми веществами:

2Al + 3S = Al₂S₃ (сульфид алюминия)

2Al + N₂ = 2AlN (нитрид алюминия)

Al + P = AlP (фосфид алюминия)

4Al + 3С = Al₄C₃ (карбид алюминия)

2Al + 3I₂ = 2AlI₃ (йодид алюминия)

В виде стружек или порошка он ярко горит на воздухе, выделяя большое количество теплоты:

4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃ + 1676 кДЖ

Реакции со сложными веществами:

Взаимодействие с водой:

2Al + 6H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂

без оксидной пленки

ОПЫТ

Взаимодействие с оксидами металлов:

Алюминий хороший восстановитель, так как является одним из активных металлов. Стоит в ряду активности сразу после щелочно-земельных металлов. Поэтому восстанавливает металлы из их оксидов. Такая реакция – алюмотермия – используется для получения чистых редких металлов, например, таких, как вольфрам, ваннадий и другие.

3Fe₃O₄ + 8Al = 4Al₂O₃ + 9Fe +Q

Лабораторная работа учащихся выполняется в течение 10-15 минут по инструктивным картам.

Инструктивная карта:

Возьмите две пробирки. В каждую положите по кусочку алюминия. Прилейте в одну из них 1-2 мл раствора соляной кислоты, а в другую – столько же раствора разбавленной серной кислоты. Пробирки слегка нагрейте. Что наблюдаете? Запишите уравнение соответствующих реакций.

В пробирку поместите кусочек алюминия и прилейте раствор щелочи. Содержимое пробирки нагрейте. Что происходит? Запишите уравнение реакции.

Работа с книгой: раздел «Химические свойства алюминия». Инструктивные карты сдаются в конце урока.

Вывод: алюминий, а значит, и его соединения проявляют амфотерные свойства.

VII. Получение алюминия

1) Современный рентабельный способ получения алюминия был изобретен американцем Холлом и французом Эру в 1886 году. Он заключается в электролизе раствора оксида алюминия в расплавленном криолите. Расплавленный криолит Na₃AlF₆ растворяет Al₂O₃ как вода растворяет сахар.

Электролиз «раствора» оксида алюминия в расплавленном криолите происходит так, как если бы криолит был только растворителем, а оксид алюминия – электролитом.

эл.ток
2Al₂O₃ —> 4Al + 3O₂

В настоящее время по объему производства алюминий прочно занимает среди металлов второе место после железа и его сплавов. Для выплавки 1 тонны алюминия требуется 13-17 тысяч кВт/час электрической энергии, поэтому алюминиевые заводы расположены вблизи крупных ГЭС.

В английской «Энциклопедии для мальчиков и девочек» статья об алюминии начинается следующими словами: «23 февраля 1886 года в истории цивилизации начался новый металлический век – век алюминия. В этот день Чарльз Холл, 22-летний химик, явился в лабораторию своего первого учителя с дюжиной маленьких шариков серебристо-белого алюминия в руке и с новостью, что он нашел способ изготовлять этот металл дешево и в больших количествах». Так, Холл сделался основоположником американской алюминиевой промышленности и англосаксонским национальным героем как человек, сделавший из науки великолепный бизнес.

2) 2Al₂O₃ + 3C = 4Al + 3CO₂

VII. Применение алюминия

Учитель демонстрирует презентацию по алюминиевым сплавам. Ученики рассматривают коллекцию сплавов на основе алюминия.

Применение в технике: крупным потребителем алюминия является авиационная промышленность – самолет на 2/3 состоит из алюминия и его сплавов. Самолет из стали оказался бы слишком тяжелым и смог бы нести гораздо меньше пассажиров, поэтому алюминий называют «крылатым» металлом. Из алюминия изготавливают кабели и провода: при одинаковой электрической проводимости их масса в два раза меньше, чем у соответствующих изделий из меди.

Учитывая коррозионную устойчивость алюминия, из него изготавливают детали аппаратов и тару для азотной кислоты. Порошок алюминия является основой при изготовлении серебристой краски для защиты железных изделий от коррозии, а также для отражения тепловых лучей: такой краской покрывают нефтехранилища, костюмы пожарных.

Алюминий широко применяется в таких областях, как ядерная энергетика, полупроводниковая электроника, радиолокация. Его используют для защиты металлических поверхностей от химической и атмосферной коррозии. Отражающие поверхности нагревательных и осветительных рефлекторов и зеркал своим существованием также часто обязаны алюминию – его высокой светоотражающей способности.

Алюминий применяется и в металлургической отрасли промышленности в качестве восстановителя при получении некоторых метталов аллюмотермическими методами, для сварки стальных деталей или раскисления стали. Применяется алюминий и его сплавы также в промышленном и гражданском строительстве, при изготовлении каркасов зданий, ферм, оконных рам, лестниц и других конструкций.

Оксид алюминия используется для получения алюминия, а также как огнеупорный материал.

Гидроксид алюминия – основной компонент всем известных лекарств (маалокса, альмагеля), которые понижают кислотность желудочного сока.

Учитель: Итак, мы сегодня познакомились с чудесным металлом:

Из глины я обыкновенной,
Но я на редкость современный.
Я не боюсь электротока,
Бесстрашно в воздухе лечу,
Служу на кухне я без срока –
Мне все задачи по плечу.
Горжусь своим я именем:
Зовусь я … (Алюминием).

ЗАДАНИЯ ДЛЯ ЗАКРЕПЛЕНИЯ

Свойства фосфида алюминия | Фумигация zерна без пересыпания

Название.................................................................................... Фосфид Алюминия

Вид и цвет........................................... Тёмно-серые или желтоватые кристаллы

Запах............................................................................... Запах карбида или чеснока

Температура плавления...................................................................................... 1000°С

Температура кипения................................................................................ Неизвестна

Растворимость............................................................................. Распадается в воде

Плотность..................................................................................................... 2,85

Гидролиз................. При наличии влаги распадается на газ Фосфин и гидроокись алюминия

Белое или светло-желтое вещество. Практически не растворим в большинстве органических растворителей. Водой относительно быстро разлагается с выделением фосфида водорода и гидроксида алюминия. Выпускается в виде прессованных таблеток, содержащих кроме действующего вещества карбамат аммония и чистый медицинский парафин.

При взаимодействии фосфида алюминия с влагой воздуха или продукции выделяется фосфористый водород, остается гидроокись алюминия — порошок светло-серого цвета, который удаляется аспирацией или сепарированием и не влияет на качество продукции. Реакция происходит по формуле:

АlР + 3Н₂O → Аl(ОН)₃ + PH₃

Благодаря тому, что компоненты препаратов спрессованы и имеют в своем составе парафин, реакция разложения фосфида алюминия начинается в зависимости от условий через 1—4 часа после контакта с влагой. Таблетки или гранулы полностью разлагаются за 12—48 часов. Разложение происходит тем быстрее, чем выше содержание влаги и температура. При разложении одной гранулы выделяется 0,2 грамма фосфористого водорода, при разложении одной таблетки — 1 грамм.

Входящий в состав препарата карбамат аммония разлагается с выделением аммиака и углекислого газа. О начале разложения препарата свидетельствует резкий запах аммиака. Углекислый газ и аммиак снижают взрывоопасность фосфористого водорода. Реакция разложения карбамата аммония происходит по формуле:

NH₄NH₂CO₂ → 2NH₃ + CО₂

Замедленное разложение гранул и таблеток также снижает взрывоопасность, так как постепенное выделение фосфина исключает образование больших концентраций газа, но, в то же время, вызывает необходимость длительной экспозиции

Произведенный таблетированный продукт представляет собой механическую смесь фосфида алюминия с карбаматом аммония, парафином и стеаратом магния.

Аммиак, имеющий резкий запах, сигнализирует о начале разложения гранул. Углекислый газ и аммиак снижают взрывоопасность фосфина.

Замедленное разложение таблеток также снижает взрывоопасность, так как постепенное выделение фосфина исключает образование больших концентраций этого газа.

Урок реализации полного цикла проектной деятельности «Физические и химические свойства алюминия»
«Согласен – Не согласен» 1) Название алюминия известно еще с глубокой древности, т.е. название металлу было дано еще до его рождения. Квасцы (по лат. Alumen – квасцы) Добыча квасцовой руды. Миниатюра из «Трактата о растениях» XV век
2) Алюминий стоил дороже золота. «Согласен – Не согласен»
3) Алюминиевую посуду называли посудой бедняков, т. к. этот металл способствует развитию атеросклероза. «Согласен – Не согласен»
Физические и химические свойства алюминия 22.10.2019
Приём «Корзина идей, понятий, имен»
S (specific) - конкретная M (measurable) - измеримая A (achievable) - реалистичная R (relevant) - неслучайная T (timebound) –определена во времени Цель
Физические свойства алюминия: Агрегатное состояние Цвет, блеск Запах Пластичность, хрупкость, эластичность Растворимость в воде Температура плавления Плотность Теплопроводность, электропроводность Агрегатное состояние твердый Цвет, блеск серебристо-белый с металлическим блеском Запах нет Пластичность, хрупкость, эластичность пластичен Растворимость в воде не растворяется Температура плавления 660°С, легкоплавкий металл Плотность 2,7 г/см3 , легкий металл Теплопроводность, электропроводность хорошо проводит тепло и электричество
Химические свойства алюминия: Al + простые вещества сложные вещества О2 Г2 N2 S h3O NaOH+h3O HCl Fe3O4
Химические свойства Химически активный металл, восстановитель I. С простыми веществами-неметаллами (ОВР): 1. C кислородом: 4Аl + 3O2 → 2Аl2О3 + Q
2. C галогенами: 2. C галогенами: 2Аl0 + 3I20 → 2Al+3I3-1 + Q Н2О 3. С другими неметаллами: 2Al0 + 3S0 –t Al2+3S3-2 (сульфид алюминия) 2Al0 + N20 –t 2Al+3N-3 (нитрид алюминия) 4Al0 + 3С0  Al4+3С3-4 (карбид алюминия)
Химический эксперимент «Взаимодействие алюминия со сложными веществами» Содержание и условия опыта Наблюдения Вывод 1. Взаимодействие алюминия с водой (1 ряд). Кусочек алюминиевой проволоки зачистите и поместите в стакан с водой. Запишите уравнение реакции. Что вы наблюдаете? Сделайте вывод о возможности использования алюминиевой посуды для кипячения воды. Доказательство амфотерности алюминия 2. Взаимодействие с растворами кислот (2 ряд). В пробирку положите 2 кусочка алюминия и прилейте 3–4 мл раствора соляной кислоты. Пробирку слегка нагрейте. Запишите уравнение реакции. Что вы наблюдаете? Сделайте вывод о возможности использования алюминиевой посуды для приготовления и хранения пищи, имеющую кислую среду (щи, компоты, рассолы, варенье). 3. Взаимодействие с растворами щелочей (3 ряд). В пробирку положите 2 кусочка алюминия и прилейте 3–4 мл раствора гидроксида натрия. Пробирку слегка прогрейте. Запишите уравнение реакции, используя материал учебника (стр. 226) Что вы наблюдаете? Сделайте вывод о возможности использования алюминиевой посуды для приготовления и хранения пищи, имеющую щелочную среду (молочные продукты).
1. С водой после удаления оксидной пленки 1. С водой после удаления оксидной пленки 2Al + 6h3O  2Al(OH)3 + 3h3↑ II. Со сложными веществами (ОВР): 2. Амфотерность алюминия: взаимодействие с растворами кислот 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3h3↑ взаимодействие с растворами щелочей 2Al + 2NaOH + 6h3O  2Na[Al(OH)4] +3h3↑
Памятка по уходу за алюминиевой посудой: 1. В алюминиевой посуде можно готовить, но не хранить длительно пищу. 2. Алюминиевую посуду нельзя использовать для приготовления кислых щей, борщей. Не рекомендуется варить в такой посуде компот из кислых фруктов. 3. В алюминиевой посуде нельзя держать уксус, кисломолочные продукты, рыбу, квас, так как алюминий разрушается под действием щелочей и кислот. 4. Не рекомендуется чистить алюминиевую посуду металлическими щетками и содой. Оксидная пленка разрушается.
Проектные умения Начало проекта Окончание проекта 1. Формулировать проблему 2. Ставить цель 3. Ставить задачи 4. Планировать работу 5. Организовать работу 6. Участвовать в совместной деятельности: выслушивать мнение других; высказывать своё мнение; принимать чужую точку зрения и др. 7. Видеть, что мне лично дало выполнение проекта Прием «Анкета для выявления проектных умений» Оцени свои проектные умения, используя следующие критерии оценки: 3 балла – умею; 2 балла – иногда получается; 1 балл – чаще не получается; 0 баллов – не умею
Прием «Рюкзак» Скажите о своих продвижениях в учебе или в отношениях с другими. Если нужно собраться с мыслями, можно сказать "пропускаю ход".
Домашнее задание: §40 Задание 1. Провести анкетирование об использовании алюминиевой посуды в быту. Задание 2. Узнайте о применении алюминия (рассмотрите области применения алюминия на основе его свойств).
Коррозия алюминия. Растворимость алюминия при растворении алюминия в воде
Алюминий – самый распространенный металл в земной коре. Он входит в состав глинистых месторождений, сплаттов, слюды и многих других полезных ископаемых. Общее содержание алюминия в земной коре.
Основным сырьем для производства алюминия является коробка, содержащая оксид алюминия. Наиболее важные алюминиевые руды также включают алунит и нетелин.

СССР имеет запасы алюминия. Кроме балидов, месторождения которых есть у нас на Урале, в Башкирской Асср и в Казахстане, богатейшим источником алюминия является небелин, поступающий при воспалении лапы у хибин.Значительные месторождения алюминиевого сырья имеются в Сибири.

Алюминий впервые был получен Веллером в 1827 г. действием металлического калия на хлорид алюминия. Однако, несмотря на широкое распространение в природе, алюминий до конца XIX века был одним из редких металлов.

В настоящее время алюминий производится в огромных количествах из оксида алюминия электролитическим методом. Используемый для этого оксид алюминия должен быть достаточно чистым, так как загрязнения удаляются из склеенного алюминия.Очищенный получают путем переработки природного боксита.

Получение алюминия сложный процесс, сопряженный с большими трудностями. Основным исходным материалом является оксид алюминия — он не проводит электричество и имеет очень высокую температуру плавления (около 2050). Поэтому электролизу подвергают расплавленную смесь криолита и глинозема.

Смесь, содержащая o (масса), является расплавленной и имеет электропроводность, плотность и вязкость, наиболее предпочтительный процесс.Для дальнейшего улучшения этих свойств в смесь вводят добавки. По этой причине возможен электролиз v.

Электролизер для плавки алюминия представляет собой железный корпус, выложенный внутри огнеупорным кирпичом. Его днище (под), собранное из прессованных углеродных блоков, служит катодом. Аноды (один или несколько) находятся сверху: это алюминиевые рамы, заполненные углеродными брикетами. На современных заводах электролизеры устанавливаются последовательно; Каждая серия состоит из 150 и более электролизеров.

При электролизе на катоде обжигается алюминий, а анодом является кислород. На электролизер монтируется алюминий с большей плотностью, чем исходная ступень; Отсюда его периодически выпускают. По мере выделения металла в сплав добавлялись новые части оксида алюминия. Выделяющийся при электролизе кислород взаимодействует с угольным анодом, который сгорает с образованием СО и

На фронте революционной России алюминий не производился. Первый в СССР алюминиевый завод (Волховский) был введен в эксплуатацию в 1932 году.А уже в 1935 году наша страна была третьей в мире по производству алюминия.

Одинаковая структура внешнего электронного слоя бора и атома алюминия определяет сходство свойств этих элементов. Таким образом, для алюминия, как и для бора, характерна только степень окисления. Однако при переходе от бора к алюминию уменьшается радиус атома (от 0,091 до), а кроме того, появляется еще один образовательно-электронный промежуточный слой, экранирующий ядро. Все это приводит к ослаблению связи внешних электронов с ядром и уменьшению энергии ионизации атома (см. табл. 35).Поэтому металлические свойства алюминия выражены значительно сильнее, чем у бора. Тем не менее химические связи, образуемые алюминием с другими элементами, в основном ковалентные.

Еще одной особенностью алюминия (а также его аналогов - галлия, индия и таллимента) по сравнению с бором является наличие во внешнем электронном слое его атома свободного инвертора. Благодаря этому координационное число алюминия в его соединениях может быть равно не только четырем, как у бора, но и шести.

Рис.165. Схема пространственного строения молекулы: черные кружки – атомы алюминия, светлые – атомы хлора.

Тип алюминия, а также аналогичные соединения бора, электродный дефицит в отдельных молекулах таких соединений во внешнем электронном слое атома алюминия составляет всего шесть электронов. Поэтому здесь атом алюминия способен принимать электронные пары. В частности, для галогенидов алюминия образование димеров, осуществляемое по акцепторно-акцепторному методу (в схеме Atom Atom):

Как видно, такие димерные молекулы содержат два «свадебных» атома галогена.Пространственная структура показана на фиг. 165. Галогениды алюминия существуют в виде димерных частиц в расплаве и в парах. Однако по традиции их состав обычно выражается в форме. Ниже мы также придерживаемся этого способа записи формул галогенидов алюминия.

Алюминиевая вода также является электронной связью. Однако атом водорода, в отличие от атомов галогена в молекулах, не имеет бессмысленной пары электронов и не может играть роль донора электронов.Поэтому здесь отдельные молекулы связаны друг с другом «свадебными» атомами водорода трех центров, подобно связям в борогородовских молекулах (см. стр. 612). В результате образуется твердый полимер, состав которого можно выразить узором.

Алюминий - Серебристо-белый светлый металл. Он легко вытягивается в проволоку и раскатывается на тонкие листы.

При комнатной температуре алюминий не меняется на воздухе, а только потому, что его поверхность покрыта тонкой оксидной пленкой, обладающей очень сильным защитным действием.Разрушение этой пленки, например, путем плавления алюминия, приводит к быстрому окислению металла и заметному нагреву.

Стандартный потенциал алюминиевого электрода -1663 В. Несмотря на столь отрицательное значение, алюминий, за счет образования на его поверхности защитной оксидной пленки, истощает воду водородом. Однако амальгамированный алюминий, на котором не образуется плотный оксидный слой, энергично взаимодействует с водой с выделением водорода.

Разбавленные соляная и серная кислоты легко растворяют алюминий, особенно при нагревании.Сильно разбавлен, а алюминий холодным концентрированной азотной кислотой не растворяется.

По операции на водных растворах алюминия растворяют щелочь оксидного слоя и получают алюминаты - соли, содержащие алюминий в составе аниона:

натрия тетрагидроксигалул.

Алюминий, лишенный защитной пленки, взаимодействующий с водой, движущийся с ней водород:

Формы гидроксида алюминия реагирующие с избытком щелочи с образованием гидроксиаллулума:

Расчленив последнее уравнение и сложив его с предыдущим, получим полный раствор растворения алюминия в водном растворе Щелочной:

Алюминий значительно растворяется в растворах солей, образующихся в результате их гидролиза кислой или щелочной реакцией, например в растворе.

Если порошок алюминия (или тонкая алюминиевая фольга) сильно нагреть, то он треснет и сгорит до ослепительно белого пламени, образуя оксид алюминия.

Основное применение алюминия – производство сплавов на его основе. Легирующие добавки (например, медь, кремний, магний, цинк, марганец) вводят в основном для повышения его прочности. Наблюдаются красители и магний, содержащие медь, кремний, в которых силикон, магнал (алюминиево-магниевый сплав) является основной добавкой.Основными достоинствами всех алюминиевых сплавов являются их малая плотность, высокая прочность (на единицу массы), удовлетворительная стойкость к атмосферной коррозии, сравнительная дешевизна и простота получения и обработки. Алюминиевые сплавы применяются в ракетной технике, авиационной, автомобильной, судостроительной, пищевой и многих других отраслях промышленности. По широте применения алюминиевые сплавы уступают только стали и чугуну.

Алюминий — одна из самых распространенных добавок в медь, магний, титан, никель, цинк, железо.

В виде чистого металла алюминий используется в производстве химического оборудования, электрических проводов, конденсаторов. Хотя электропроводность алюминия ниже, чем у меди (близка к электропроводности меди), но это компенсируется легкостью алюминия, что позволяет делать более толстые проводники: при одинаковой электропроводности алюминиевый провод весит вдвое больше меди.

Важно использовать для утилизации алюминий, которым пропитывают поверхность стали или чугуна для защиты основного материала от окисления при сильном нагреве.В металлургии алюминий применяют для получения сплавом алюминия кальция, бария, лития и других металлов (см. § 192).

Оксид алюминия, также называемый глиноземом, встречается в природе в кристаллической форме, образуя минерал корунд. Корунд имеет очень высокую твердость. Его прозрачные кристаллы, окрашенные красными или синими примесями, являются драгоценными камнями – рубином и сапфиром. Сейчас рубины заменены искусственным, сияющим в электропечи алюминием. Их не используют для украшения, например, в технических целях, например, для изготовления деталей изящных приборов, камней в часах и т.п.Кристаллы, содержащие небольшое количество загрязнений, используются в качестве квантовых генераторов — лазеров, создающих направленный пучок монохромного излучения.

Корунд и его мелкозернистая разновидность, содержащая большое количество примесей, - наждак, применяются в качестве абразивов.

Гидроксид алюминия выпадает в виде осадка под действием щелочи в растворы соли алюминия и легко образует коллоидные растворы.

Гидроксид алюминия представляет собой обычный амфотерный гидроксид.С кислотами образует со щелочным алюминием соли, содержащие катион алюминия. При взаимодействии гидроксида алюминия с водно-щелочными растворами или в случае растворения металлического алюминия в щелочных растворах образуется, например, гидроксиалюминий, как уже упоминалось выше. При сплетении глинозема с соответствующими оксидами или гидроксидами получают кислотные производные метасоли, например:

Как соли алюминия, так и алюминаты в растворах сильно гидролизуются.Поэтому соли алюминия и слабых кислот в растворах переходят в основные соли или подвергаются полному гидролизу. Например, при взаимодействии в растворе любой соли алюминия образуется карбонат алюминия, причем различают его гидроксид и углекислый газ:

Хлорид алюминия. Безводный хлорид алюминия получают при непосредственном взаимодействии хлора с алюминием. Он широко используется в качестве катализатора для различных органических синтезов.

Растворяется в воде с выделением большого количества тепла.При испарении раствора происходит гидролиз, выделяется хлорид и получается гидроксид алюминия. Если упаривание проводить в присутствии избытка соляной кислоты, то можно получить кристаллы композиции.

Как уже упоминалось на стр. 614, химические связи, образованные атомом алюминия, в основном ковалентные. Это сказывается на свойствах образуемых ими соединений. Так, при нормальном атмосферном давлении безводный хлорид алюминия уже возгоняется, а при высоком давлении плавится, а током не плавится.Поэтому сплав нельзя использовать для электролитического алюминия.

Сульфат алюминия получают действием горячей серной кислоты на окись алюминия или каолин. Применяется для очистки воды (см. стр. 598), а также при изготовлении некоторых разновидностей бумаги.

Alumokalia Квасцы используются в больших количествах для двойных тканей, а также в красивом футляре в качестве драже для хлопчатобумажных тканей. В последнем случае действие квасцов основано на том, что гидроксид алюминия, образующийся в результате их гидролиза, откладывается в волокнах ткани в тонкодисперсном состоянии и, адсорбируя краситель, прочно удерживает волокно. .

Алюминиевые оболочки растворяют в щелочи или азотной кислоте, причем в последнем случае возможно частичное или полное растворение сердечника из металлического урана.

При растворении алюминия в растворе едкого натра происходит реакция:

Алюминий + Наох. + № 2 0  Нааль О 2 + 1,5 Н. 2 , (3.1)

60 ккал/кг растворенного алюминия, происходящего с выделением тепла. При увеличении концентрации NaOH от 2 до 5 м скорость растворения алюминия возрастает примерно в семь раз. Уранового урана при использовании растворов NaOH до 30% концентрации очень мало, но в 50% растворе становится заметным твердое растворение урана. Обратной стороной этого процесса является выделение взрывоопасного газа – водорода. Для гашения водородной реакции в реакционную смесь вводят топлены: нитрит или нитрат натрия.В этом случае на ответ решения алюминия влияют уравнения:

AL + 0,5AOH + 0,5NANO 3 + 0,5h3O = Naalo 2 + 0,5NH 2 (3.2)

Al + 0,625NAOH + 0,375Nano 3 + 0, 25ч 2 О = Наало 2 + 0,375NH 3 ; (3.3)

Al + 0,85NAOH + 1,05Nano 3 = Naalo 2 + 0,9Nano 2 + 0,15NH 3 + 0,2H 2 O (3.4)

Минимальное выделение водорода происходит в стехиометрических соотношениях последней реакции. Скорость растворения алюминия увеличивается с повышением концентрации температуры и едкого натра.Например, для раствора, содержащего 10 % NaOH и 20 % Nano 3, при повышении температуры от 60 до 100°С линейная скорость растворения алюминия возрастает примерно в 3 раза. Кристаллизация алюмината натрия зависит от концентрации этой соли в щелочи и может быть предотвращена, если мольное соотношение едкого натра и алюминия в растворе составляет 1,65:1.

HNO 3 проходит по поверхности алюминия, в связи с чем растворение осуществляется в присутствии катализатора – нитрата ртути. Возможные реакции:

Al + 6hno 3 = al (№ 3) 3 + 3NO 2 + 3h3O; (3.5)

Al + 4hno 3 = al (№3) 3 + No + 2h3O; (3.6)

8AL + 30HO 3 = 8AL (NO 3) 3 + 3N 2 O + 15H 2 O 4 (3.7)

2AL + 6HNO 3 = 2AL (№ 3) 3 + 3H 2 (3 , 8)

Так как нитрат алюминия HNO3 образуется с азотнокислым алюминием в области его взаимодействия с Al получаются растворы с кислотным дефектом:

Al(№3) 3 + 3h3 O = AL(OH)(№. 3) 2 + HNO 3 ; (3.9)

HNO 3 + AL + h3 O = AL(OH) 2 (№3) 3 + соединения азота. (3.10)

Опишите процесс растворения AL в 4 М HNO3, используется реакция:

Al + 3.75HNO3 = AL(NO3) 3 + 0,225NO + 0,15N2O + 0,1125N2 + 1,875х3O. (3.11)

Однако некоторые данные не подтверждают присутствие азота в продуктах реакции. Содержание водорода в дымовых газах после конденсатора составляет 2 - 8 % при концентрации кислоты 1 - 2 м и быстро возрастает для кислотодефектных растворов, достигая максимума 23 % при отсутствии 2 м. Это свидетельствует о том, что, поскольку При стехиометрии раствора процесс обусловленной реакции образования диоксида азота постепенно исчезает в пользу других реакций. Расход кислоты на растворение и прессование брусков одинаков.В среднем на 1 м растворенной смолы приходится 4-4,1 м HNO3. Наименьший расход 3,8 млн кислоты был получен при растворении штампованного стержня по кислотному дефекту 2М.

Растворимость гидроксидов А1 в кислой среде прямо пропорциональна третьей степени концентрации ионов водорода, а в щелочных средах обратно пропорциональна ей. В изоэлектрической точке гидроксид алюминия имеет минимальную растворимость. По цвету для А1(ОН)3 эта точка лежит при значении рН 6,5-7.5. В случае скорости гидролиза соли алюминия существуют некоторые оптимальные значения рН, которые для концентраций и более 400 до 100 мг/л колеблются в пределах 4,95-5,40 и предельного значения рН. При котором гидролиз еще протекает, это 3 и 6,8. [...]

Связь Растворимость при химическом взаимодействии особенно ярко проявляется в системах с комплексообразованием. Здесь можно вспомнить общеизвестный факт, как резкое увеличение молекулярной растворимости йода в воде в присутствии йодида калия за счет образования полиидида: S-K1=K1Z-хлорид натрия, например, практически нерастворимый W нитробензола, но в присутствии хлорида алюминия растворимость резко возрастает за счет образования комплексной соли Яаюза, которая прекрасно растворяется в этом растворителе.[...]

Минимальная растворимость гидроксида алюминия лежит в области рН=6,5+7,5. Отложение гидроксида алюминия начинается при рН = 3,0 и достигает максимума при рН = 7. При дальнейшем увеличении рН осадок начинает растворяться, что становится заметным при рН = 9. [...]

Сульфат алюминия применяют для очистки мутных и окрашенных вод: очищенных - при высокой мутности, сырых или глинистыми и силикатными рамианами, как льняными - при малой мутности воды.Этот коагулянт эффективен в диапазоне рН 5-7,5, причем чем выше жесткость воды и ниже ее цветность, тем выше оптимальные значения рН. Относительно низкая стоимость, хорошая растворимость, отсутствие особых требований к работе с сухим и растворенным продуктом из сульфата алюминия с наиболее распространенным коагулянтом. [...]

Произведение растворимости ГГС в дистиллированной воде составляет 1,60 в 52, что соответствует остаточной концентрации ионов ртути в растворе 2,5 х 10-21 мг/л.В производственных сточных водах произведение растворимости ГГС несколько больше, основная часть сернистой ртути находится в воде в виде мелких коллоидных частиц, выделяемых осадком при коагуляции сточных вод водным сульфатом АЛ2 алюминия (С04) 3-И8х3О, водный сульфат железа ФЭС04-7х30 , известь Саа, смесь этих коагулянтов и др. [...]

Таким образом, растворимость гидроксида алюминия в щелочной среде обратно пропорциональна концентрации ионов водорода на первой ступени.[...]

При использовании растворимых электродов (обычно железных или алюминиевых) анод присутствует на аноде, и перенос катионов железа или алюминия приводит к образованию хлопьев гидроксида. Одновременное образование хлопьев коагулянтов и газовых пузырей в стесненных условиях нагнетательного пространства репродукции создает надежные условия для надежной фиксации газовых пузырей на хлопьях и интенсивного обрастания ножниц, что обеспечивает эффективность процесса флотации.Такие установки называются электроплавильной флотацией. При пропускной способности до 10-15 м3/ч установки могут быть однокамерными, а благодаря большей пропускной способности - двухкамерными горизонтального или вертикального типа. [...]

Некоторые труднорастворимые красители растворяются содой и обрабатываются сначала раствором сернокислого алюминия, а затем хлорида бария. [...]

Кроме вышеперечисленных растворимых в природных водах загрязнителей, нерастворимых взвешенных веществ во взвешенном состоянии - от крупнозернистых взвесей до коллоидно растворенных соединений.Они представлены частицами песка, уроками или твердыми породами и карбонатами, водными оксидами алюминия, железа, марганца, а также высокомолекулярными гумусовыми веществами. [...]

В процессе гидролиза внутренние ионы алюминия отдают протон из координированной молекулы воды, создавая последовательно комплексные ионы [А1 (h30) 5 (OH)] 2+ и [A1 (h30) 4 (OH) ) 2] + другие в растворе. При потере воды последним нейтральным комплексом [A1(h30)S(OH)S] образуется малорастворимый гидроксид алюминия.Стадия гидролизуется и солями двухвалентного железа (III). Однако, в отличие от солей алюминия, помимо гидроксидов железа могут образовываться и жесткие гидроксиды. [...]

В разбавленной кислоте растворимость А12 (804) выше, чем в чистой воде, но при дальнейшем повышении концентрации растворимость h3B04 быстро снижается, достигая 1% в 60% серной кислоте. В более сильной кислоте растворимость сульфата алюминия снова возрастает. [...]

Свежеобожженные фосфаты алюминия и железа могут поглощаться растениями, но по мере старения осадков они кристаллизуются и становятся менее растворимыми и малодоступными для растений.Поэтому фосфорная кислота в красных сценах и почвах Денд-Подзамче закреплена очень прочно и гораздо прочнее, чем в Серошах и Черноземах. [...]

Из вышеизложенного видно, что растворимость гидроксида алюминия в кислой среде прямо пропорциональна третьей степени концентрации ионов водорода [H+]3, а в щелочной - обратно пропорциональна [H+ ]. [...]

В кислых растворах с избытком алюминия наиболее устойчивой твердой фазой является основной фосфат алюминия.Если значение рН больше рН, соответствующего минимальной растворимости фосфата (рН = 6), то основная соль гидролизуется до гидроксида алюминия, фосфат сорбируется на поверхности. При высоких концентрациях фосфатов откладывается таранакит, который переходит в среднюю соль при увеличении рН системы. [...]

Полиакриламид - белое аморфное, хорошо растворимое вещество, содержащее ионные группы; При гидролизе образует акриловую кислоту и ее соли. Механизм действия ПАК основан на адсорбции его молекул на частицах загрязнителей воды, гидроксидов алюминия или железа (III), он образуется при гидролизе солей - коагулянтов.Из-за вытянутой формы молекулы происходит адсорбция на разных участках несколькими частицами гидроксида, в результате чего последние связываются полимерными мостиками в тяжелые, крупные и прочные звенья (Глобулы). [...]

Только образцы с ограниченной растворимостью в воде (Y=38) выдерживаются древесной массой в количестве 60%. Добавление сульфата алюмината приводит к полному удерживанию КМЦ и не зависит от стехиометрического соотношения между количеством A13+, необходимым для полного удержания КМЦ, и количеством групп OSN2SOO, присутствующих в КМЦ.Другими словами, затвор-КМЦ должен не только образовывать нерастворимую соль алюминия, но и электростатическую адсорбцию между положительно заряженными А1-КМЦ и отрицательно заряженными целлюлозными волокнами. [...]

Разработана новая технология с использованием растворимого количества хлорида алюминия в высокотемпературном процессе получения пропиленалкилбензола. [...]

В этой главе обсуждается взаимодействие между алюминием (III) и фосфатом в широком диапазоне концентраций и pH. Чтобы охарактеризовать реакцию между растворенными частицами и растворимыми фазами, исследовали растворимость осадков фосфата алюминия.Кроме того, были определены растворимые и нерастворимые реакции между алюминием (III) и фосфатом и распределение их концентрации в широком диапазоне рН, а также концентрации р и А1. Эти испытания проводились с использованием чистых растворов фосфатов алюминия указанного состава. Других дисперсных твердых фаз в тест-системе не было, кроме выпадающих в осадок при взаимодействии алюминия с фосфатом или в результате изменения рН. [...]

В упрощенной форме можно предположить, что осаждение железа и алюминия во многом очень похоже и что растворимость и соотношение концентраций металлического металла и настоящего ортофосфата являются растворимостью.Процесс осаждения ионов кальция сильно зависит от рН, поэтому при расчете необходимого количества солей кальция необходимо учитывать щелочность сточных вод. [...]

Соли железа как коагулянты имеют много преимуществ перед солями алюминия: наилучшие характеристики при низких температурах воды; Более широкая область оптимальных значений pH; высокая прочность и гидравлический размер лепестков; возможность применения к воде с более широким диапазоном солевого состава; Способность устранять вредные запахи и выделения, вызванные наличием сероводорода.Однако есть и недостатки: образование растворимых комплексов при катионной реакции с некоторыми сильно окрашенными органическими соединениями; сильные кислотные свойства, усиливающие коррозию оборудования; Менее развитая поверхность лепестков. [...]

При значительном содержании в почве обменных ионов водорода и алюминия (например, в почвах железо-подзола и красной крови) также ухудшаются многие свойства. Ионы водорода не рассеивают почвенные коллоиды, а, входя в поглощенное состояние, вызывают постепенное разрушение минералов, входящих в состав почвенного поглощающего комплекса.В результате почва переходит в коллоидную фракцию, ухудшается ее структура и снижается ее поглотительная способность. Кроме того, ионы алюминия и водорода из абсорбированного состояния переходят в раствор в обмен на растворимые расщепляющие катионы. Высокая концентрация ионов водорода и алюминия в растворе губительно влияет на развитие установки. [...]

В последние годы стал применяться метод получения коагулянтов в электролизерах с растворимыми электродами, называемый методом электроценоагуляции.Суть метода заключается в анодном растворении металлов, преимущественно алюминия и железа, в водных средах под действием электрического тока с последующим образованием гидроксидов. Этот метод позволяет эффективно очищать воду перед взвешиванием от минерального, органического и биологического происхождения, коллоидов и веществ в их молекулярном или ионном состоянии. Электрогенерация имеет значительные преимущества перед реагентными методами: компактность установки, простота обслуживания и полная автоматизация. Этот метод обещают использовать на небольших автономных объектах (на судах речного флота, для небольших населенных пунктов и т.п.). [...]

Негативное влияние повышенной кислотности во многом связано с повышенной растворимостью соединений алюминия и марганца в почве. Повышенное содержание в растворе развития растений даже сильнее, чем избыток ионов водорода. [...]

Уравнение (4.17) решали методом проб и ошибок до значения рН, соответствующего минимальной растворимости фосфата, около 6. при рН [...]

При исследовании гидролиза в системе РЭ2 (504) Z-A1203-h30 при 100°С установлено, что с увеличением количества оксида алюминия в системе железа выход основной соли, достигающий 98% с массовым показателем А1203/Re2 (504) 3 = 0,111 и 90% НГО.В растворе глинозема в результате химических взаимодействий он превращается в растворимые основные сульфаты алюминия. С увеличением содержания сульфата железа (III) в системе количество прореагировавшего оксида алюминия увеличивается, а массовое соотношение А1203/РЭ2(804) Z = 3 и 40% h30 достигает 91%. [...]

Протекание процесса коагуляции во многом зависит от рН среды. После добавления раствора сульфатно-сульфатного коагулянта в воду проводится гидролиз с образованием коллоидного гидроксида алюминия.Оптимальным значением для сточных вод данного каталитического хозяйства является рН = 7,5-8,5. На рис. 1 представлена зависимость степени очистки сточных вод с содержанием 1200 мг/л от рН. [...]

С увеличением дозы 50% серной кислоты в пределах 80-100% от стехиометрического количества при температуре 120°С и продолжительности процесса 1,5 часа разложение гидроксида алюминия увеличивается . Так, для дозы кислоты 83,3 % (мол. отношение 503/А1203 = LO = 2,5) степень разложения гидроксида алюминия составляет 92,4 %, а для дозы 90 % (СО = 2,7) при определенных гидроксидных условиях он полностью разлагается.Разложение гидроксида алюминия неполной дозой серной кислоты можно объяснить взаимодействием гидроксида с сульфатом алюминия с образованием растворимых основных солей алюминия, которые более подробно обсуждаются ниже. [...]

Электрохимический метод имеет следующие преимущества Регенерируется: снижается нагрузка на опреснительную установку, т.к. при использовании в воде растворимые соли не поглощаются и примеси алюминия полностью удаляются из воды при ее первоначальном очистка.Метод расчета воды в электролизерах с алюминиевым анодом может быть рекомендован для предварительной подготовки воды в ступенях водоподготовки ПД и других промышленных предприятий. [...]

Для активации обычно используют 1,5% (по бюджету) растворы натрия с щелочностью 80-85%. При использовании активного хлора степень обезвреживания растворимого стекла увеличивается до 100%, а то и вводят в избытке. После смешивания реагентов золь некоторое время "доводят" и затем разбавляют водой до содержания 5Y2 менее 1%.Наиболее перспективным методом получения активной кремневой кислоты является обработка жидкого стекла хлором и сернокислым алюминием, обычно используемая в процессах очистки воды. [...]

При взаимодействии с почвенным покровом усиливаются процессы выщелачивания биогенов. При рН [...]

Огненный домен и Куница получаются как отходы при вытяжке чугуна и стали и имеют различный состав: САО - 30-50%; СИ02-12-37; А1203-Ю-15; МgО-2-10; МПО -0,4-5,6; Р205 - 0,1-3,5; S - 0,1 - 4,5%.В большинстве случаев они требуют предварительной шлифовки. Большая часть кальция в шлаках находится в виде малорастворимых соединений кремнезема (CASIO3 и CA2SIO4), поэтому тонина их помола должна быть меньше, чем у известковой муки. По нейтрализующей способности основные шлаки (с содержанием САО + МГО более 40%) располагаются в непосредственной близости от углекислого газа. Их эффективность часто выше, чем у извести. Это связано с наличием магния, фосфора, марганца, серы, серы и других элементов питания растений. Кроме того, содержащаяся в них центриевая кислота способна снижать количество подвижного алюминия в почвах и способствовать лучшему усвоению фосфора растениями.Для железистых грунтов подземных переходов в районах, близких к металлургическим предприятиям, богатая известью шлаковая область является ценным удобрением. [...]

Вредные соединения – еще одна группа специфических веществ, наличие которых установлено в атмосферном воздухе ряда населенных пунктов и которые могут оказывать существенное влияние на здоровье человека. В атмосферном воздухе обнаружены различные соединения фтора - от относительно хорошо растворимых организмом в жидких средах до совершенно нерастворимых; От крайне раздражающего и едкого фтороводорода до относительно инертных соединений.Основными производственными процессами, сопровождающимися выбросами фтористых соединений в атмосферу, являются производство искусственных удобрений, производство алюминия и некоторые способы производства стали. [...]

Урожай с долей извести и минеральных удобрений в большинстве случаев значительно превышает количество добавок от раздельного внесения этих удобрений. Особенно резко возрастает эффективность известковых физиологически кислых аммиачных и калийных удобрений. Эти удобрения, систематически вносимые на слабокислые почвы с курицей-вазонтом, вызывают их дальнейшую охоту.Поэтому при систематическом формировании таких удобрений на незнакомой почве прирост урожая постепенно снижается, и в последующие годы в результате сильного закисления почвы урожай может быть ниже контроля. Положительное влияние извести на эффективность физиологически кислых форм минеральных удобрений сильнее при внесении их под культуры, чувствительные к повышенной кислотности (свекла, кукуруза, пшеница), и проявляется вообще; Использование под культуру, устойчивую к кислотной реакции. Влияние недомоганий на эффективность фосфорных удобрений зависит от свойств почвы и формы внесения этих удобрений.Заметно возрастает эффективность растворимых фосфорных удобрений (например, суперфосфата СА (h3PO4) 2 ) на сильнокислых почвах с высоким содержанием алюминия и железа и соединений железа с известью. При производстве извести в обычной дозе подвижные соединения алюминия и железа переходят в нерастворимые формы, поэтому снижается химическая фиксация суперфосфата фосфора и увеличивается использование растений.
.
Алюминий
Введение Алюминий — химический элемент с атомным номером 13, относящийся к группе 13 (IIIA) периодической таблицы (группа боридов). Атомы бора в свободном состоянии имеют 3 валентных электрона на внешней электронной оболочке и конфигурацию ns ² p ¹. Относительно высокие энергии ионизации боридов, малые размеры ионов и их большой электрический заряд обуславливают склонность элементов этой группы к образованию связей преимущественно ковалентного характера.
9001 химической природы атомное число 9001
^{Pauling Electronegativity}1

Символ Ал

английский алюминий

Латинские алюминий

13

атомная масса 26.98154

Номер группы, Период, энергоблока 13 (IIIA), 3, P

Оценка III

Упрощенная конфигурация электронов ^{[NE] 3S ² 3P ¹
^{1 5}} 1.5

1.5

Point Point [^O C]
660.2

Точка кипения [90 004 O C]
2447

плотность [G / CM ³] 2 3 2.70

Discovery W 1807Хамфри Дэви заявил, что своим электрохимическим методом (Al ₂ O ₃) он отделил металл от глины, который тогда считался элементом. Однако при электролизе водных растворов соединения алюминия на катоде образуется водород, и попытки электролиза влажной глины не увенчались успехом. Электролиз расплавленного оксида, который плавится при очень высоких температурах, был за пределами возможностей тогдашней техники лабораторного нагрева. В 1825 году Ганс Эрстед (Эрстед) получил алюминий из AlCl ₃ реакцией с амальгамой калия.Как этот, так и последующие способы не подходили для тиражирования в промышленных масштабах. Только в 1888 году Эру и Холл изобрели вещество (фторалюминат натрия Na ₃ AlF ₆), которое плавится при высоких температурах и растворяет Al ₂ O ₃. Электролиз этой смеси дает чистый алюминий на катоде.
Встречается в природе Алюминий является одним из самых распространенных металлов на земле (третий после кислорода и кремния) и присутствует в земной коре на уровне 7,5%.В свободном состоянии его нет. В связанном состоянии он находится большей частью в виде алюмосиликатов (алюминиевых солей кремниевой кислоты), составляющих основную массу земной коры. Наиболее распространенные алюмосиликаты включают в себя: FELDSPAR (Orthoclase K [ALSI ₃ O ₈], ALBIT Na [ALSI ₃ O ₈], CA [AL ₂ Si ₂ O ₈]), слюда (мусковит [Al ₂ (OH) ₄] [Si ₂ O 2 _{]).Он также встречается в гнейсе, граните, порфире, базальте и других магматических породах. Очень распространены глинистые минералы, такие как каолинит [Al ₂ (OH) ₄] [Si ₂ O ₅], монтмориллонит, иллит и т. д., которые являются продуктами выветривания алюмосиликатов. Чистый Al ₂ O ₃ встречается в виде корунда, а окрашенный примесью других металлов — драгоценный камень (красный рубин, синий сапфир). Глинозем также присутствует в гидратированной форме в виде моноклинного гидраргилита Al(OH) ₃, орторомбического диаспора AlO · OH и орторомбического бемита AlO · OH, который является компонентом алюминия (бокситы).Технически важным сырьем для производства алюминия являются: боксит AlO(OH) и криолит Na ₃ AlF ₆.
Подготовка Подготовка металлического алюминия заключается в переработке бокситовой руды в оксид алюминия, а затем оксид алюминия в металл. Переработка руд в первую очередь направлена на удаление загрязнений оксидами железа и кремнеземом. Бокситы превращаются (сухими или мокрыми) в легкорастворимый алюминат натрия, из которого осаждается кристаллический гидроксид алюминия, который при прокаливании превращается в α-Al ₂ O ₃.Восстановление Al ₂ O ₃ до металлического алюминия проводят электролизом его раствора в расплавленном криолите Na ₃ AlF ₆ при температуре около 950 ^o С. Электролиз проводят в чугунных футеровках. с искусственными блоками графита, образующими катод. Анод, также в виде графитовых блоков, подвешен в сплаве. Расплавленный алюминий отделяется на катоде и собирается на дне ванны в виде вещества с более высоким удельным весом, чем у электролита.На аноде выделяется кислород, который реагирует с графитом с образованием смеси CO и CO ₂. Физические и химические свойства Алюминий представляет собой голубовато-серебристо-белый металл, податливый и податливый. Он хорошо проводит тепло и электричество.
Алюминий — трехвалентный элемент со степенью окисления +3 (очень редко +1 и +2). Среди оксидов алюминия (алюминий, таллий, индий, галлий) проявляет наибольшую электроотрицательность и наибольшую химическую активность.На воздухе он покрывается тонким, но плотным и невидимым защитным слоем оксида алюминия, препятствующим дальнейшему окислению. При температуре 100 ^o С алюминий реагирует с водой, вытесняя из нее водород и образуя гидроксид алюминия:
\ (2Al + 3H_2O \ rightarrow 2Al(OH) _3 ↓ + 3 H_2 ↑ \).

Растворяется в растворах сильных кислот и сильных оснований с выделением водорода и образованием соли алюминия в первом случае и алюмината во втором: \ (2Al + 6HCl \ rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2 ↑ \) \ (2Al + 2 NaOH + 6H_2O \ rightarrow 2Na [Al(OH)_4] + 3H_2 ↑ \).
Концентрированная серная кислота и разбавленная азотная кислота при горячем растворяют алюминий, но реакция не дает образования водорода, т.к. сера в степени окисления +6 и азот +5 восстанавливаются тогда легче, чем водород H ⁺:
\( 2Al + 6H_2SO_4 \ rightarrow Al_2 (SO_4) _3 + 3SO_2 ↑ + 6H_2O \)

и \ (8 Al + 27HNO_3 \ rightarrow 8 Al(NO_3)_3 + 3 NH_3 + 9H_2O \).

Концентрированная азотная кислота вызывает пассивацию алюминия.Алюминий соединяется не только со свободным кислородом, но и с кислородом, содержащимся в оксидах многих других металлов (напр.
\(3Fe_3O_4+4Al\стрелка вправо 4Al_2O_3+9Fe+811\:\text{ккал}\)).

Применение Чистый алюминий используется в производстве многочисленных предметов быта (например, кухонной утвари, зеркал), для производства электрических кабелей, которые с успехом применяются вместо медных кабелей. Применяется также для выплавки тугоплавких металлов из их оксидов (Cr, Mn), а также для изготовления химического оборудования или покрытия защитным слоем других металлов.В виде алюминиевой фольги используется для производства упаковки и конденсаторов, а в виде порошка в качестве защитной краски, для производства взрывчатых веществ и алюминийорганических материалов. Алюминий в основном используется в виде легких сплавов как отличный конструкционный материал во всех областях промышленности. Наиболее важные сплавы: Дюралюминий (95% Al и Cu, Mg, Mn, Si), высокопрочный сплав. Применяется в авиационных, автомобильных и судовых конструкциях.
Сумин (90% Al и Si), прочный и устойчивый к коррозии сплав.Используется в химической и автомобильной промышленности.
Магналий (80% Al и Mg), литейный сплав, из которого изготавливаются детали двигателей.
Электрон (10 % Al, 80 % Mg, а также Zn и Mn), очень легкий сплав, используемый в производстве деталей оптических приборов, а также в авиационной и автомобильной промышленности.
Алюминиевая бронза (10 % Al, 90 % Sn), литейный сплав, используемый для производства деталей машин.

Хлорид алюминия широко используется в органической химии в качестве катализатора в реакциях Фриделя и Крафтса, которые включают введение алкильной группы, полученной из галоалкильного соединения, в бензольное кольцо.
Сульфат алюминия используется при крашении и изготовлении бумаги, а калийно-алюминиевые квасцы используются для дубления кожи, в качестве протравы для окрашивания тканей, очистки воды. В косметике используется как вяжущее средство (для бритья), а в медицине как противоядие при отравлении солями свинца.

Изотопы Алюминий - один стабильный изотоп ²⁷ Al (100%), известно несколько искусственных радиоактивных изотопов, большинство из которых имеют короткий период распада.Изомер ²⁶ Al использовали в исследованиях с мечеными атомами (T _1/2 ∼ 10 ⁶ лет).
Соединения алюминия

Соединения алюминия с галогенидами

Все оксиды алюминия образуют тригалогениды YX _{3 90 152. Примером такого соединения является хлорид алюминия AlCl ₃, который в безводном состоянии представляет собой бесцветную массу, сильно гигроскопичную, возгоняющуюся при 180 ^o°С.Безводный хлорид алюминия образует многочисленные аддукты, например AlCl ₃ · 6NH ₃. Изолировать из водных растворов в виде гексагидрата соли ALCL ₃ 6H ₂ O.
оксид алюминия и гидроксид
оксид алюминия оксид алюминия AL ₂ O ₃ - это высококристаллическое плавление вещества точка (2030 ^o C) и очень жесткая. Этот оксид нерастворим в воде, минимально реагирует с кислотами с образованием солей алюминия и довольно хорошо с основаниями с образованием алюминатов.- \)
Соли минеральных кислот алюминия и кислорода

алюминиевый сульфат AL ₂ (SO ₄) _{3 90 152 18 H ₂ o получают действие серной кислоты на гидроксиде алюминия, а также на боксите или глине. Эта соль подвергается гидролизу в водных растворах. Если в водном растворе, кроме сульфата алюминия, есть еще сульфаты щелочи или аммония, то из раствора кристаллизуется двойная соль, называемая квасцами.{II}(SO_4)_3\cdot 24H_2O\). Наиболее известный представитель этой группы – алюмокалиевые квасцы К ₂ СО ₄ · Ал ₂ (СО ₄) _{3 90 152 · 24 Н ₂ О.}}
. Глинозем - свойства, применение и производство
В предложении нашего магазина вы найдете оксид алюминия, также известный как оксид алюминия. Этот оксид используется в огромном количестве изделий, но за ним следуют следующие несколько слов о самом глиноземе.
Оксид алюминия, формула
Оксид алюминия, или собственно оксид алюминия 3, представляет собой неорганическое химическое соединение, относящееся к оксидам и описываемое формулой Al 2 O 3. Встречается в виде белого или бесцветного кристаллического вещество и не имеет запаха.
Химические свойства

Глинозем представляет собой электрический изолятор с относительно высокой теплопроводностью (30 Вт·м-1·K-1) для керамического материала. Вещество, о котором мы говорим, не растворяется в воде.
Важным химическим свойством является то, что оксид алюминия является атмосферным веществом, то есть он реагирует как с кислотами, так и с основаниями, например плавиковой кислотой и гидроксидом натрия.
Температура плавления: 2,072°C
Температура кипения 2977°C
С растворением Al2O3 не справляется не только вода, но и диэтиловый эфир и этанол.
Проверьте первичный глинозем в нашем магазине
Производство

Чтобы получить глинозем, мы должны очистить боксит в процессе Байера. Это основной промышленный метод очистки бокситов, разработанный Карлом Йозефом Байером. Бокситы в естественном виде встречаются во многих странах мира, таких как Гвинея, Индонезия, Малайзия, Австралия и Бразилия. Проблема в том, что глинозем содержит только 30-60% глинозема, а остальное представляет собой смесь кремнезема и различных оксидов.
Производственные процессы многоэтапны, что позволяет получать продукт в соответствии с ожидаемыми потребностями.
Использовать

Как мы упоминали в начале, глинозем является благодарным материалом для многих отраслей промышленности. Особого внимания заслуживает использование в абразивных изделиях. Его физические свойства, такие как твердость и прочность, означают, что он используется в качестве гораздо более дешевой замены технических алмазов.
Наждачная бумага, которую практически все мы храним на наших рынках, также содержит кристаллы оксида алюминия.
Также стоит отметить низкое теплоудержание, это свойство имело большое значение при использовании глинозема для шлифовки и в режущих инструментах.
Бильярд — один из самых популярных способов провести время с друзьями. Даже в бильярдных клубах мы можем найти глинозем или его порошкообразную версию в сочетании с кремнеземом. Смесь делается из мела, которым «намазывается» конец кия.
Еще не так давно самыми популярными носителями информации были CD/DVD-диски.Недостатком этого решения было то, что минутная невнимательность могла привести к царапинам. На помощь пришел герой сегодняшней статьи, так как он входил в состав ремонтных комплектов для царапин на вышеупомянутых дисках.
Проверьте нейтральный оксид алюминия в нашем магазине
Абразивные свойства в какой-то момент сочетаются с медициной, в которой оксид алюминия является элементом дермабразии, лечения, включающего истирание наружных слоев эпидермиса. Это лечение относится в основном к эстетической медицине, но также используется дерматологами.
Стоматологи используют зубные имплантаты в своей работе. Так, используется монокристаллический глинозем, предел прочности при изгибе которого составляет 13 000 кг/см 2 . Хотя, если быть до конца честным, надо сказать, что это решение имеет ряд недостатков и в настоящее время вытесняется стоматологическим фарфором.
Поскольку оксид алюминия представляет собой белое/прозрачное вещество, его можно с успехом использовать в автомобильных лампах, что также и делается.
В производстве пластмасс используется в качестве наполнителя, так как он химически инертен.
Во всех описанных выше применениях используется лишь небольшая часть глинозема, так как 90% приходится на производство алюминия.
Другие приложения:
Стекло – некоторые изделия из стекла содержат оксид алюминия.
Краски - благодаря ей получаются светоотражающие декоративные эффекты, которые используются в автомобильной и косметической промышленности.

Оксид алюминия вредный

Оксид алюминия является малотоксичным веществом, вредны только высокие концентрации.Несмотря на это, вы не должны вдыхать пыль глинозема, хотя нет никаких доказательств
того, что это влияет на заболевание или повреждение легких.
Так как оксид алюминия используется, например, в таблетках от изжоги, проглатывание небольших количеств не является противопоказанием, но это не следует делать в течение длительного времени, поскольку высокие уровни алюминия в крови могут вызывать нежелательные эффекты у человека .
. ICSC 0988 - АЛЮМИНИЙ ПОРОШОК
ICSC 0988 - АЛЮМИНИЙ ПОРОШОК КВАЛЮСЦЫ, ПОРОШОК ICSC: 0988 (ноябрь 2019 г.)

Номер CAS: 7429-90-5

№ ООН: 1396 (без покрытия)

Номер EINECS: 231-072-3

ОСТРЫЕ ОПАСНОСТИ ПРЕДУПРЕЖДЕНИЕ ПОЖАРОТУШЕНИЕ
ПОЖАР И ВЗРЫВ Легковоспламеняющееся вещество.При контакте с водой или влажным воздухом выделяет легковоспламеняющийся газ. Мелкая пыль, рассеянная в воздухе, создает взрывоопасную смесь. Риск возгорания и взрыва из-за контакта с кислотами, спиртом, окислителями или водой. НЕ допускать контакта с кислотами, спиртом, окислителями и водой. Замкнутая система, взрывозащищенное электрическое и светотехническое оборудование от взрыва пыли. Избегайте скопления пыли. Используйте сухой песок, специальный порошок.НЕ используйте воду. НЕ ИСПОЛЬЗУЙТЕ углекислый газ, пену.

ПРЕДОТВРАТИТЬ РАССЕЯНИЕ ПЫЛИ!
СИМПТОМ ПРЕДУПРЕЖДЕНИЕ ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ
Вдыхание Используйте местную вытяжку или средства защиты органов дыхания. Обеспечить свежий воздух и покой.
Кожа Используйте защитные перчатки. Промойте кожу большим количеством воды или примите душ.
Глаза Покраснение. Используйте защитные очки. Сначала промыть глаза большим количеством воды в течение нескольких минут (по возможности снять контактные линзы), затем обратиться к врачу.
Потребление Не есть, не пить и не курить во время работы. Прополоскать рот.

ПОИСК И УСТРАНЕНИЕ НЕИСПРАВНОСТЕЙ КЛАССИФИКАЦИЯ И МАРКИРОВКА
Средства индивидуальной защиты: респиратор с фильтром для пыли, адаптированный к концентрации вещества в воздухе.Смести просыпанное вещество в закрытые сухие контейнеры. 90 133 В соответствии с критериями СГС. 90 135
90 133 90 134 ОПАСНОСТЬ 90 135 90 136 Самопроизвольно воспламеняется при контакте с воздухом.
При контакте с водой выделяет легковоспламеняющиеся газы Транспорт
Классификация UN/ADR 90 135
Класс опасности ООН: 4.3; Группа упаковки ООН: II 90 136
ХРАНЕНИЕ
Отдельно от сильных окислителей, сильных оснований, сильных кислот, воды и галогенов.См. Химическая опасность. В сухом месте. В закрытом контейнере.
УПАКОВКА
Герметик.

90 170 Оригинальная английская версия была подготовлена международной группой экспертов, работающих от имени МОТ и ВОЗ при финансовой поддержке Европейского Союза.
© МОТ и ВОЗ, 2018 г.

90 130 Физическая форма; Внешний вид
ПОРОШОК ОТ СЕРЕБРЯНО-БЕЛОГО ДО СЕРОГО. 90 136 90 133 Физические опасности
Остро раскалывается, воспламеняется в воздухе. Возможен взрыв пыли при смешивании порошка или гранулированного вещества с воздухом. 90 136 90 133 Химическая опасность 9000 6
(W) Реагирует с водой и спиртами.Бурно реагирует с окислителями, сильными кислотами, сильными основаниями, хлорированными углеводородами и галогенами.При этом возникает опасность пожара и взрыва. 90 136
ИНФОРМАЦИЯ О ФИЗИЧЕСКИХ И ХИМИЧЕСКИХ СВОЙСТВАХ
Химическая формула: Al
Атомный вес: 27,0
Температура кипения: 2327 °C
Температура плавления: 660 °C
Плотность: 2,7 г/см³
Растворимость в воде: реагирует с водой
Температура самовоспламенения: 400 °C (порошок) 90 136

90 130 90 133 Пути воздействия 9000 6
Вещество может проникать в организм при вдыхании. 90 136 90 133 Эффекты кратковременного воздействия 9000 6
90 136 ВОЗДЕЙСТВИЕ И ВЛИЯНИЕ НА ЗДОРОВЬЕ
90 133 Риск воздействия при вдыхании 9000 6
Испарение вещества при 20°С незначительное; однако опасные концентрации пыли в воздухе могут быть достигнуты быстро. 90 136 90 133 Последствия длительного или многократного воздействия 9000 6
Легкие могут пострадать при многократном или длительном вдыхании пыли.Вещество может оказывать действие на нервную систему, что может вызвать функциональные проблемы. 90 136

Гигиенические нормы
TLV: 1 мг/м ³, как TWA; A4 (агенты, не классифицированные как канцерогенные для человека).
МАК: (ингаляционная фракция): 4 мг/м ³; (вдыхаемая фракция): 1,5 мг/м ³; группа риска поражения эмбрионов или плодов: D

ПРИМЕЧАНИЯ
Другое Номер ООН: UN1309 Алюминиевый порошок с покрытием, класс опасности 4.1, группа упаковки II.

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ИНФОРМАЦИЯ
КЛАССИФИКАЦИЯ ЕС
х350; h361/h328; h361

(en) Ни МОТ, ни ВОЗ, ни Европейский союз не несут ответственности за качество и точность перевода, а также за способ использования информации.
© Польская версия, Институт медицины труда в Лодзи, 2018

.90,000 Алюминий - элемент, которого следует избегать Алюминий также используется для создания алюминиевых сплавов, применяемых в различных отраслях промышленности. В основном они используются в производстве автомобильных двигателей, кузовных деталей, фрагментов конструкций самолетов, космических кораблей, банок для напитков, основных конструкций ядерных реакторов, зеркал и пищевой алюминиевой фольги. Последний продукт представляет собой особый способ использования алюминия.Пищевая фольга используется практически во всем мире для покрытия поверхности различных предметов — в первую очередь продуктов питания — с целью их максимально асептического хранения. Алюминиевая фольга также используется в качестве теплового экрана, так как позволяет поддерживать температуру того, что в ней упаковано, на уровне температуры. Чаще всего алюминиевая фольга имеет толщину около полумиллиметра.
Алюминий и здоровье человеческого организма
Алюминий всасывается в организме человека печенью и выводится наружу почками вместе с мочой.В организме здорового взрослого человека, страдающего дефицитом любого из эссенциальных элементов, алюминий не представляет угрозы для нормального функционирования. Считается, что ежедневное потребление дозы, не превышающей 45 мг алюминия, совершенно безопасно.
Благодаря этому широкое использование алюминия в гастрономии в виде пищевой алюминиевой фольги. С 1980-х годов посуду и другую кухонную утварь из алюминия не делают из-за того, что он легко растворяется в воде.Продукты, приготовленные или подаваемые в алюминиевой посуде, могут поглощать избыток этого элемента.

Слишком много алюминия в корпусе
Алюминий не оказывает чрезмерно токсического действия на организм человека. Тем не менее, его избыток не приветствуется и может нанести некоторый вред вашему здоровью.
Избыток алюминия в основном влияет на работу нервной системы человека.Сгустки этого элемента могут накапливаться в головном мозге, где нарушают работу нервной системы, блокируют часть ферментов, реагируют с ДНК в клетках нервной ткани. Этот тип повреждения является необратимым. Избыток алюминия может вызвать такие симптомы, как нарушения памяти, концентрации и равновесия, а также кальцификацию тканей, анемию клеточных мембран или потерю эластичности.
Более того, избыточное количество алюминия перегружает печень и нарушает ее нормальное функционирование.Эта ситуация особенно опасна для детей и подростков. В развивающемся организме избыток алюминия может тормозить развитие печени и рост костной системы. По последней причине чрезмерное употребление продуктов, содержащих высокие дозы алюминия, не рекомендуется людям, страдающим переломами или декальцинацией костей.
Помимо нарушений, связанных с работой нервной системы и печени, наиболее распространенными симптомами избытка алюминия в организме человека являются:
чрезмерное потоотделение
чувство слабости
тошнота,
расстройства пищеварительной системы,
анемия.

Однако следует отметить, что отравление алюминием происходит крайне редко. На самом деле это возможно только в результате употребления большого количества пищи, которая содержала этот элемент. Иногда отравление алюминием возникает в результате поглощения растениями, созревающими в почве, богатой этим элементом, например в сильно закисленной почве. Кроме того, алюминий можно найти в продуктах высокой степени переработки, специях и продуктах, хранящихся в картоне, выстланном алюминиевой фольгой.
Чрезмерное накопление алюминия в организме человека может происходить при потреблении этого элемента 60 мг и более в сутки. Вот список продуктов, содержащих большое количество алюминия:
чай,
кофе,
хлопья,
порошок,
черный перец,
сахар,
порошок для выпечки,
молоко,
консервированные напитки и продукты питания.

Чтобы значительно сократить присутствие алюминия в рационе, стоит исключить все продукты, которые продаются и хранятся в алюминиевой фольге или картонных коробках с подкладкой. Также следует обратить внимание на состав косметики, которую мы используем для ежедневной гигиены. Многие из них могут содержать алюминий. Следует отметить, что алюминий усваивается нашим организмом через пищеварительный тракт, а также через кожу и органы дыхания.
Хлористый алюминий - действие, безопасность, побочные эффекты, противопоказания.Хлористый алюминий от повышенной потливости Хлорид алюминия является основным ингредиентом антиперспирантов, предотвращающим чрезмерное потоотделение. Препараты с этим веществом доступны как в аптеках, так и ...
Татьяна Наклицкая

Их заверили, что работа безопасна.Вскоре после этого они начали терять зубы. Кем были «радианские девушки»? Радиевые девушки — это термин для женщин, которые после Первой мировой войны красили циферблаты радием. Мероприятия, происходящие на ... 9000 3 Элиза Каниа

Элемент, который пробуждает вас Вы все еще чувствуете усталость и слабость.Утром вы с трудом можете проснуться и встать с постели, днем мечтаете снова заснуть. Вы говорите себе, что...

Отравление ртутью.Какая рыба содержит самую токсичную ртуть? Рыба является отличным источником полезных для здоровья питательных веществ, таких как омега-3 жирные кислоты, кальций, железо и витамин D. Однако некоторые виды рыбы могут ...

«Вы скорее умрете от сердечного приступа, чем от этого рака».31-летняя Эвелина страдает от рака толстой кишки. - Кто-то подумает, что я сумасшедшая, но я вижу, что рак, хоть и физически разрушает меня изнутри, дал мне многое. Сегодня я могу сказать, что он изменил меня - говорит он...
Моника Миколайска
Бром - свойства, применение Бром — элемент, присутствующий в небольшом количестве в живых организмах, а также в земной коре.Бром в жизненных процессах роли не играет...

Мышьяк - свойства, вредность, симптомы отравления мышьяком.Мышьяк в пище Мышьяк — химический элемент, относящийся к группе нитридов. Основным природным источником мышьяка являются извержения вулканов. Впервые мышьяк был извлечен в …

Кобальт - функции, источники, дефицит.Аллергия на кобальт Кобальт (лат. cobaltum) — элемент, входящий в группу черных металлов. Его открыл в 1735 году Георг Брандт — химик из Швеции. Кобальт - это...

Молибден – роль в организме Молибден — один из самых редких элементов на Земле, но его все еще можно найти в тканях человека и животных.Его избыток или недостача может быть ...

.
Перечень товаров не является исчерпывающим. Приведенные ниже утверждения не освобождают от обязанности их проверки. Название продукта Использовать Особенности / Дополнения
ЦИКЛОМИН 12-ОН Хороший ингибитор коррозии в системах, содержащих масла Очищающее и эмульгирующее средство, слегка пенящееся
ЦИКЛОМИН 18-ОН Защита от коррозии, особенно для железа, стали и меди.Растворяет ржавчину и одновременно вытесняет воду. Хорошая стабильность. Использование в качестве средства защиты от коррозии в жидкостях для металлообработки, охлаждающих смазках, антикоррозионных маслах и абразивах, а также в качестве ингибитора коррозии в бензине, керосине, растворителях в резервуарах, трубопроводах и автоцистернах. Благодаря своему обезвоживающему эффекту он способствует сушке металлических фрагментов, которые необходимо очистить в воде.
DEWACOR PCG 1939 Защита от коррозии, особенно для железа, стали и меди.Растворяет ржавчину и одновременно вытесняет воду. Хорошая стабильность. Использование в качестве средства защиты от коррозии в жидкостях для металлообработки, охлаждающих смазках, антикоррозионных маслах и абразивах, а также в качестве ингибитора коррозии в бензине, керосине, растворителях в резервуарах, трубопроводах и автоцистернах. Благодаря своему обезвоживающему эффекту он способствует сушке металлических фрагментов, которые необходимо очистить в воде.
ИНГИБИТОР КОРРОЗИИ SPC 1826 Ингибитор коррозии для черных металлов и стали в водно-щелочных системах Растворим в воде слабо и только с мутностью.Растворим в гликолях, изопропиловом спирте и водно-спиртовых смесях. Растворим в водно-щелочных системах. Используется в качестве антикоррозионного агента в жидкостях для металлообработки, строительных растворах для предварительной обработки металла, клеях для красок и лаков. Отвердитель для систем кислотного отверждения.
ИНГИБИТОР КОРРОЗИИ PCG 1207 Ингибитор коррозии для защиты железа и стали от сильных кислот. Используется в качестве добавки к кислым водным растворам для удаления ржавчины, трута и известкового налета.Ингибитор органических и неорганических кислот, а также их смесей.
ИНГИБИТОР КОРРОЗИИ PCG 1216 Средство для защиты от коррозии железа, стали и цветных металлов в нейтральных и щелочных средах. Предназначен для защиты от атмосферной коррозии; для моющих средств для транспортных средств, промышленного оборудования, а также используемых в смазочно-охлаждающих средствах для металлообработки, шлифовальных средствах и водных испытательных жидкостях.
ИНГИБИТОР КОРРОЗИИ PCG 1417 Ингибитор коррозии для защиты железа и стали в кислых растворах (pH 1-6), особенно в растворах серной кислоты и с риском образования сульфидов. Применение в средствах для удаления накипи в стиральных и посудомоечных машинах, кофейных сервизах, приборах для приготовления пищи и нагрева воды.
ИНГИБИТОР КОРРОЗИИ PCG 1418 Ингибитор коррозии для защиты железа и стали в кислых растворах (pH 1-6), особенно в растворах соляной кислоты и с риском образования сульфидов. Применение в средствах для удаления накипи в стиральных и посудомоечных машинах, кофейных сервизах, приборах для приготовления пищи и нагрева воды.
ИНГИБИТОР КОРРОЗИИ PCG 1661 Ингибитор коррозии для защиты железа, стали и цветных металлов (включая бронзу, медь, луженую медь и оцинкованные пластмассы) в кислом растворе (pH 1-6) Прозрачный, бесцветный, немедленно растворимый в воде, с низким пенообразованием.Защитное действие против таких кислот, как: соляная, фосфорная, сульфаминовая, метансульфокислота, муравьиная, уксусная, лимонная и молочная кислоты. Используется в бесцветных кислотных чистящих средствах для сантехники, коммерческих бытовых чистящих средствах, чистящих средствах для молочных продуктов и автомобильных дисков. Специально разработан для защиты арматуры.
ИНГИБИТОР КОРРОЗИИ PCG 1923 Ингибитор коррозии железа, стали и неокисляющихся металлов в кислых неокисляющих средах.Особенно хорошо LCA Эффективен не только в классических минеральных кислотах, но и в метансульфокислоте или смесях кислот. Он также имеет хорошую защиту от воздействия соляной кислоты на сталь.
ИНГИБИТОР КОРРОЗИИ PCG 1422 Средство для защиты от коррозии щелочных мультиметаллических систем Используется в качестве средства защиты от коррозии в чистящих средствах на водной основе для металлов, транспортных средств и промышленного оборудования.Используется в гидравлических жидкостях, пассиваторах, абразивах и испытательных жидкостях на водной основе. Защита от коррозии в водоэмульсионных красках, дисперсиях, эмульсиях и водно-гликолевых системах охлаждения.
ПОЛИГОН ПК 1873 Не содержащий аминов ингибитор коррозии железа, стали, цветных металлов и особенно цинка. Подавляет образование белой ржавчины (ZnCO3) в щелочной среде (pH 9-11) Не содержит минеральных масел, нитритов, трет-бутилбензойной кислоты (PTBB) и всех аминов.Малопенится, не чувствителен к жесткой воде. Применение - для продления срока хранения водных смесей СОЖ, абразивных растворов, щелочных промышленных чистящих средств, водных гидравлических жидкостей и систем водяного охлаждения.
ПОЛИГОН ПКГ 1201 Ингибитор коррозии для защиты главным образом железа, стали и цветных металлов, включая алюминий, в кислых растворах (pH 1-6) Хорошее моющее и смачивающее действие, быстрое высвобождение, диспергирующее известковое мыло.Применение - вода, кислота и щелочь, моющие средства, смазочно-охлаждающие жидкости для металлообработки, шлифовальные средства, быстродействующие холодные чистящие средства.
ПОЛИГОН ПКГ 1206 Ингибитор коррозии для защиты алюминия в кислой среде (pH 2-6) Подходит для использования с неорганическими кислотами, такими как, например, соляная, фосфорная, серная и сульфаминовая кислота, но не рекомендуется для систем, содержащих азотную кислоту и растворы, содержащие эту кислоту; защищает алюминий в кислотной и щелочной среде.
ПОЛИГОН ПКГ 1209 Ингибитор коррозии железа, стали, цветных металлов и алюминия в нейтральных и щелочных средах (pH 8-13) Особенно хорош для охлаждающих смазок и гидравлических жидкостей. Также используется в качестве ингибитора коррозии в контурах водяного охлаждения, средств защиты от коррозии для испытательных жидкостей; защита от отложений и коррозии в системах водоподготовки и водоподготовки, активный кислородный стабилизатор и отбеливание, хлорная известь, малые дозы.
ПОЛИГОН ПКГ 1419 Ингибитор коррозии для защиты алюминия и сплавов легких металлов с магнием в щелочной среде (pH 8-12), особенно в присутствии комплексообразователей, таких как NTA (нитрилотриуксусная кислота) Очень хороший ингибитор в низкой дозе. Он также оказывает ингибирующее действие в присутствии таких комплексообразователей, как НТА или лимонная кислота.
ПОЛИГОН ПКГ 1426 Ингибитор коррозии для защиты прежде всего железа, стали и цветных металлов, включая алюминий, в щелочных растворах (pH 8-12) Особенно хорошая стабильность при хранении, требуется добавление солюбилизатора, легкая склонность к пенообразованию.
ПОЛИГОН ПКГ 1831 Ингибитор коррозии для защиты прежде всего железа, стали и цветных металлов, включая алюминий, в щелочных растворах (pH 9-11) Особенно хорошая стабильность при хранении, пониженное пенообразование, также растворяется в воде без добавок. Используется в качестве ингибитора для жестяных банок, смешиваемых с водой охлаждающих смазок, абразивных растворов, щелочных промышленных очистителей и гидравлических жидкостей на водной основе.
ПОЛИГОН ПК 1385 Пороговое активное средство против известкового налета и диспергатора. Предназначен для бытовых и промышленных чистящих средств. Он стабилизирует перекись водорода, надуксусную кислоту, перкарбонаты и пербораты. Пудра. Практически не содержит хлора и железа. Очень хорошая связываемость железа во всем диапазоне рН. Хорошая склеиваемость CaCO ₃ в щелочной среде.Очень хорошее качество. Стабилен в окислительных средах.
ПОЛИГОН ПКГ 1896 Ингибитор коррозии железа, стали, цветных металлов (а также бронзы и латуни или оцинкованных пластмасс) в кислых растворах (pH 1-6) Прозрачный, хорошо растворимый в воде ингибитор коррозии с низким пенообразованием. Защитное действие в органических и неорганических кислотах, таких как соляная, фосфорная, сульфаминовая, метансульфокислота, муравьиная, уксусная, лимонная, молочная кислота.Используется в бесцветных кислотных чистящих средствах для сантехники, коммерческих бытовых чистящих средствах, чистящих средствах для молочных продуктов и автомобильных дисков.
ПОЛИГОН ПКГ 1909 Ингибитор коррозии железа, стали и неокисляющихся металлов в кислых неокисляющих носителях. Эффективен не только в классических минеральных кислотах, но и в метансульфокислоте или смесях кислот.
ТЭНСАН ТЭМ Ингибитор коррозии в кислотном растворе для защиты железа, стали и меди. В основных растворах в виде солей калия, натрия или амина для защиты алюминия. Не имеет поверхностно-активных свойств, хорошо растворим в воде, сильно кислый. Используется в качестве средства защиты от коррозии в средствах для удаления накипи, кислотных средствах для удаления ржавчины, ультразвуковых очистителях.
ТЭНСАН ТЭО Анионный безазотный ингибитор коррозии для защиты железа, стали и цветных металлов; усилитель очистки/солюбилизатор, эффективен во всем диапазоне pH Низкое пенообразование, отличные диспергирующие и эмульгирующие свойства, сильнокислотный, хорошо растворимый в щелочной среде, антистатический, очищающий и увлажняющий. Используется в чистящих средствах для металлов и строительных материалов, моющих средствах и посудомоечных машинах в качестве антистатика для текстиля.
ПОЛИГОН ПК 1747 Ингибитор коррозии, предназначенный для порошкообразных щелочных очистителей для защиты железа и стали. Средство для защиты серебра для автоматических бытовых посудомоечных машин.
ПОЛИГОН ПКГ 1952 Улучшает в углеводородных растворителях смачивание черных и цветных металлов обезжиривателями и оставляет защитный слой от коррозии. Действует как ингибитор коррозии в бензине, керосине, растворителях в резервуарах, трубопроводах, танкерах и защищает в присутствии пресной и морской воды.
ПОЛИГОН ПКГ 1953 Ингибитор коррозии алюминия и черных металлов в щелочных очистителях. Не пенится, может сочетаться с аминами, фосфатами и солями бора.
ИНГИБИТОР КОРРОЗИИ ПК 1234 Порошок-ингибитор коррозии для железа и стали в кислотных очистителях и алюминия в щелочных очистителях. Не имеет поверхностно-активных свойств. Совместим с амфотерными, анионными и неионогенными ПАВ, в кислотном диапазоне - также с катионными ПАВ.
ПОЛИГОН ПКГ 1936 Улучшает в углеводородных растворителях смачивание черных и цветных металлов обезжиривателями и оставляет защитный слой от коррозии. Действует как ингибитор ржавчины в бензине, керосине, растворителях в цистернах, трубопроводах, танкерах и защищает в присутствии пресной и морской воды. Использование в жидкостях для металлообработки, охлаждающих смазках, смазках, смазочно-охлаждающих маслах, антикоррозионных маслах, шлифовальных и водоудаляющих средствах. Катионные компоненты для коагуляции лаков.
ПОЛИГОН ПКГ 1969 Антикоррозионное средство и ополаскиватель для алюминия в нейтральных и щелочных водных растворах. М. в. для щелочных средств для удаления полировальных паст на основе буры/фосфата/карбоната и для щелочных травильных ванн.
ИНГИБИТОР КОРРОЗИИ PCG 2037 новый Ингибитор коррозии с пониженным пенообразованием для железа, стали и неокисляющихся металлов в кислых неокисляющих носителях. Особенно хороша ДМС. Эффективен не только в классических минеральных кислотах, но и в метансульфокислоте или смесях кислот. Он также имеет хорошую защиту от воздействия соляной кислоты на сталь.

.90 000 Алюминий - здоровье 831 9000 1
Алюминий — один из самых распространенных элементов на земле.
Он везде: в воде, в почве, в воздухе, в продуктах питания, в вакцинах...

Алюминиевая посуда стала предметом споров после исследования, проведенного в 1970-х годах, которое выявило повышенный уровень алюминия в мозге некоторых пациентов с болезнью Альцгеймера. Сегодня влияние этого соединения на здоровье изучено более подробно. Не вызывает сомнений то, что кислые и соленые продукты (напр.щавелевой, томатный, огуречный суп, рагу, щи), приготовленные и/или хранящиеся в алюминиевой посуде, могут повредить структуру емкости, въесться в алюминий и попасть в пищу.

Многие говорят, что алюминий в фольге проникает прямо в пищу, тем самым вызывая ряд серьезных заболеваний, которым особенно подвержены дети. Однако четких научных доказательств такого эффекта нет. Что точно, так это то, что вы не должны упаковывать в него кислые продукты (например,маринованные огурцы, помидоры или фрукты), так как они могут вступать в реакцию с алюминием, образуя вредные соли алюминия.

По данным википедии: Алюминий полностью усваивается печенью и не выводится наружу, не проявляя типичных токсических свойств. Поэтому большинство источников классифицируют его как инертный металл и поэтому при определенных специфических условиях его разрешают использовать в гастрономии. Однако в случае термической обработки пищевых продуктов, при прямом контакте с водой, алюминий обладает высокой растворимостью и проникает в пищевые продукты в избыточных количествах.По этой причине в Польше уже в 1980-х годах алюминиевая посуда систематически выводилась из употребления, и в настоящее время ее значение незначительно. Избыток алюминия перегружает печень, а прием высоких доз этого элемента, особенно в детском возрасте, приводит к нарушению функции и снижению работоспособности этого органа в последующие годы. Кроме того, следует отметить, что алюминий легко усваивается соединениями кальция с легкоусвояемыми соединениями до трудноусвояемых соединений. Поэтому его потребление следует ограничить в период роста и развития костной системы.Людям, страдающим декальцинацией костей, также не рекомендуется употреблять его в избыточном количестве.
Алюминий, как и кремний, не является важным элементом для жизни растений. Более того, в больших количествах он может быть ядовит как для растений, так и для животных, поедающих алюминийсодержащее растение. Присутствие алюминия в почве связано с наличием ионов Н ⁺. Для того, чтобы избавиться от алюминия из почвы, чаще всего параллельно применяют нейтрализацию pH и посадку растений, которые поглощают глину из земли в большем количестве.(Луис М. Томпсон, Фредерик Р. Троэ: Почва и ее плодородие . Варшава: Państwowe Wydawnictwo Rolnicze i Leśne, 1978, стр. 191–192).

Алюминий или соли алюминия добавляли в вакцины на протяжении десятилетий, вероятно, с 1926 года. Они известны как адъюванты, то есть вещества, усиливающие или модулирующие иммунный ответ против антигенов. Другими словами, вакцина содержит антиген, попадание которого в организм должно вызвать реакцию, которая, в свою очередь, должна защитить человека от заболевания в будущем.Адъюванты, включая алюминий, используются для увеличения силы этой реакции и, следовательно, эффективности вакцины. Идеальный адъювант должен стимулировать эту иммунную реакцию, а также быть безопасным, нетоксичным продуктом.
Благодаря адъювантам вакцины можно вводить в меньшем объеме и не нужно вводить больше доз.
Несмотря на то, что в составах для парентерального введения содержатся фиксированные дозы алюминия, в вакцинах содержится большое количество алюминия.
И так:
Доступные в Польше вакцины включают:

Превенар 13: 0,125 мг фосфата алюминия = 125 мкг (микрограмм)
DTPw: 0,7 мг гидроксида алюминия = 700 мкг (микрограмм)
Engerix B: 0,25 мг гидроксида алюминия = 250 мкг (микрограммов)
Инфанрикс DTPa: 0,5 мг гидроксида алюминия = 500 мкг (микрограммы)
Synflorix: 0,5 мг фосфата алюминия = 500 мкг (микрограммов)

Все вышеуказанные дозы должны быть проверены на листах-вкладышах вышеупомянутых продуктов.

Алюминий не содержит: вакцин против гриппа, ротавируса, кори, эпидемического паротита и краснухи.

Прочие источники алюминия. Он также включает, в частности, для лечения некоторых видов анемии. Он также содержится в воде, различных напитках и типичных пищевых продуктах. Средняя доза потребляемого взрослого человека алюминия составляет 45 мг/сут, а допустимая, т.е. безопасная, доза составляет 60 мг/сут (1 мг/кг/сут).
Алюминий также используется в производстве дерева, стекла, керамических материалов, лекарств, кухонной утвари и косметики — значительное количество содержится в антиперспирантах.
Молоко, йогурты, плавленые сырки, джемы, желе, мука, сахар, разрыхлители, консерванты, крупы — все эти продукты содержат определенное количество алюминия. Чай и специи, такие как майоран, базилик и черный перец, содержат его еще больше.
Многие антациды содержат алюминий, некоторые содержат до 200 миллиграммов этого элемента на таблетку. Если вы регулярно принимаете антациды, вы можете потреблять до 4 граммов алюминия в день.
Если вы используете шампунь или крем, содержащие алюмосиликат магния или аммонийную соль сульфата лаурилового спирта, или антиперспирант, содержащий гидрохлорид алюминия, или если вы готовите еду в алюминиевых горшках, то вы вводите больше этого элемента через кожу и с пищей. Исследование, проведенное в клинике Медицинского университета Цинциннати, показало, что если помидоры готовятся в алюминиевой посуде, потребление алюминия увеличивается на 2-4 миллиграмма на порцию помидоров.Если ваша питьевая вода содержит алюминий, вы потребляете на несколько миллиграммов этого металла больше в день.
Алюминий добавляют во многие продукты в качестве эмульгатора, в том числе плавленые сыры (особенно нарезанные и расфасованные отдельно).
Он также присутствует в присыпке, самоподнимающейся муке, готовых к выпечке пирогах, безмолочных отбеливателях для кофе, соленьях и некоторых разрыхлителях.
Ребенок родился с некоторым уровнем алюминия в организме.
От 16,9–67,5 мкг/дм3 алюминий содержится в напитках: кока-кола, пепси, яблочный и персиковый соки и пиво. Гораздо большее количество алюминия содержится в соке черной смородины, которая является растением устойчивым к алюминию, но накапливающим этот элемент. Мы даже можем найти 1,8 мг его в 100 г фруктов. Много алюминия и в чистом яблочном соке (даже 230 мкг/дм3). Картонные соки имеют более высокое содержание алюминия, чем консервированная кола, и могут содержать до 10 раз больше алюминия, чем пластиковая бутылка.Здесь также важен срок хранения данного сока в картонной или жестяной банке – чем он дольше, тем больше миграция этого элемента в напиток.
Алюминий присутствует в небольших количествах, в том числе, в зеленом чае, который в свою очередь является довольно популярным «противораковым» продуктом.
Алюминий также добавляют во многие косметические продукты.
Алюминий также содержится в материнском молоке (в течение первых 6 месяцев жизни ребенок таким образом съедает примерно 6700 мкг - 10 000 мкг алюминия (от 6,7 мг до 10 мг).
Дети, которых кормят модифицированным препаратом, потребляют 37 800 мкг алюминия (37,8 мг) в первые 6 месяцев жизни.
Детям на соевом вскармливании 116 600 мкг (116 мг).
У детей основным источником алюминия являются продукты питания, вакцины и напитки. Малыши старше 6 месяцев, которые обычно уже находятся на этапе расширения своего рациона, потребляют 0,7 мг алюминия в сутки только с пищей. Младенцы после 12 месяцев уже достигают гораздо более высокого уровня потребления алюминия: 4.6 мг в день. А в 10 лет 6,8 мг алюминия в сутки.
Какова безопасная суточная доза алюминия, принимаемого перорально человеком, в зависимости от источника можно найти разные данные. Наиболее надежными являются уровни, данные ФАО/ВОЗ, которые устанавливают недельное допустимое количество алюминия на уровне 7 мг/кг массы тела в неделю, т.е. 1 мг/кг/сутки. Один из источников сообщает, что период полувыведения алюминия из организма человека составляет около 24 часов, а доза составляет <2 мг/кг./ 24 ч считается безопасным (это норма суточного воздействия). Имейте в виду, что некоторое количество алюминия также поступает из упаковки, в которой хранятся продукты, или из посуды, в которой они выращиваются.
Вакцины в основном вводятся внутримышечно (по крайней мере те, которые содержат адъюванты). Следовательно, адъювант ведет себя иначе при введении в такой форме, чем съеденный алюминий. После внутримышечного введения всасывается в кровь только через некоторое время.Точно так же после перорального приема алюминий должен преодолеть желудочно-кишечный барьер. Абсорбция в кровоток различна в обоих случаях.

На эту тему разработаны соответствующие работы. Они оценили поведение алюминия, вводимого младенцам в молочной смеси, и поведение алюминия, вводимого в вакцину. На этой основе были определены определенные нормативы: МДУ и предел разовой дозы биопрепарата (включая прививки).
Допустимая доза алюминия, содержащаяся в вакцинах, значительно ниже так называемойMRL, или «уровень минимального риска», который определяет ежедневное воздействие данного вещества, вводимого перорально (в данном случае алюминий), является приемлемым, не вызывая каких-либо негативных последствий. Этот уровень риска составляет 1 мг/кг массы тела/сутки. [Агентство по регистрации токсичных веществ и заболеваний].
FDA в своих рекомендациях по вакцинации указывает так называемый предел разовой дозы биопрепарата (в том числе вакцины), составляющий 1,25 мг – как видите, он даже более ограничительный, чем упомянутое выше значение MRL.

Существует еще один стандарт для пациентов, находящихся на лечении парентеральным питанием – здесь FDA дает 5мкг/кг/день.

Многие эксперименты до сих пор показали, что алюминий оказывает негативное влияние на человеческое познание. Его накопление в головном мозге приводит к таким симптомам, как нарушения памяти, речи, координации, мышечный тремор и паралич. Накопление алюминия в организме также увеличивает риск болезни Альцгеймера.Эти расстройства связаны с повышенным накоплением алюминия в гиппокампе, отвечающем за обучение и память. Эксперименты, проведенные на животных, показывают, что алюминий негативно влияет на их репродуктивную систему. Исследования на самках крыс показали, что воздействие алюминия, вводимого с питьевой водой в течение 120 дней, может привести к снижению их репродуктивной способности за счет снижения секреции эстрадиола, прогестерона, ЛГ и ФСГ и увеличения секреции тестостерона.Кроме того, пренатальное воздействие алюминия на крыс приводило к более низкой массе тела при рождении, а также к задержке полового созревания.
Судьба алюминия в кузове
То количество алюминия, которое съедаем все мы, всасывается из желудочно-кишечного тракта в кровь в количестве около 1% (появляется в крови уже через несколько часов после употребления). Затем он выводится с мочой (90% этого количества выводится из кровотока в течение 48 часов, остальная часть исчезает в течение 4 недель).
В свою очередь, алюминий, введенный ребенку в бедро или руку при вакцинации, также всасывается – из места инъекции в кровоток. Однако это немного более медленный механизм. Из используемых адъювантов: в кровь всасывается 17 % гидроксида алюминия и 51 % фосфата алюминия. Следы алюминия в крови определяются уже через час после вакцинации. То, что попадает в кровь после вакцинации, выводится, как и в случае с пищевым алюминием, от 2-х до 28-х дней (гидроксид алюминия за это время полностью выводится из крови, фосфат алюминия выводится дольше).

90% алюминия как из вакцин, так и из крови при парентеральном питании связано с трансферрином и 10% с цитратом. В этой форме большая часть его выходит из организма через почки (выведение с мочой), часть выводится с желчью (желудочно-кишечный тракт), а часть остается связанной в организме.
Небольшой процент остается в организме и откладывается в различных тканях. 50-60% в костях, 25% в легких, 1% в головном мозге, доли процента в коже, пищеварительном тракте, лимфатической системе.Вы можете найти определенное количество этого элемента в каждой части тела.
К тому времени, когда ваш ребенок вырастет, в его организме будет от 50 до 100 миллиграммов алюминия. И большая часть его поступает с пищей. Большая часть алюминия, который мы получаем (независимо от того, каким путем), удаляется.
Новорожденные, вопреки мнению некоторых людей, имеют гематоэнцефалический барьер, но он не полностью сформирован. Тем не менее, введенные вакцины безопасны. То же, что и при кормлении молочной смесью.

При почечной недостаточности в организме может накапливаться алюминий.Возраст тоже работает нам во вред – чем мы старше, тем больше алюминия откладывается в наших тканях. Его распределение в организме зависит от дозы и времени воздействия. Важен и путь его поступления - всасывание алюминия ингаляционным путем (он оседает на частицах пыли и аэрозолях) более эффективно, чем в случае желудочно-кишечного тракта. Алюминий может мигрировать в пищу из алюминиевой упаковки, и чем дольше срок хранения, тем выше концентрация алюминия. Несмотря на то, что человеческим организмом усваивается лишь небольшое количество алюминия, нельзя недооценивать его влияние на здоровье.Алюминий был признан металлоэстрогеном из-за его способности воздействовать на рецепторы эстрогена, присутствующие в клетках рака молочной железы, и способствовать развитию опухоли. Человек оказывает значительное влияние на увеличение количества алюминия в окружающей среде. Алюминий широко используется в промышленности, особенно в автомобильной, электротехнической и авиационной. Повышенные концентрации этого элемента в почве и воздухе наблюдаются вблизи алюминиевых заводов и свалок, связанных со сжиганием бурого угля.Его присутствие в воздухе также может быть связано с естественными факторами окружающей среды, такими как выветривание горных пород или извержения вулканов. Мы имеем дело с алюминием во многих сферах жизни. И здесь у нас есть выбор: в магазине мы можем выбрать молоко в стеклянной бутылке вместо молока в пакете. Мы также можем ограничить использование антиперспирантов, время от времени выбирая дезодорант, не содержащий алюминия. Делая определенный выбор, мы можем значительно уменьшить поглощение алюминия и, следовательно, его влияние на нас.

Алюминий является третьим наиболее распространенным элементом на земном шаре. Однако, как отмечалось выше, избыток алюминия в рационе нежелателен. В литературе описаны случаи кальцификации мягких тканей, анемии и неврологических нарушений. Большинство ученых также признают роль алюминия в патогенезе болезни Альцгеймера. Кроме того, говорят, что это связано с аутоиммунными заболеваниями. Многие исследования неоднозначны, и многое еще находится в стадии изучения.Однако нет никаких сомнений в том, что слишком много алюминия просто токсично. Неопровержимым доказательством тому является описание коллективного отравления алюминием (1988 г. в Великобритании, когда водитель грузовика выбросил 20 тонн сульфата алюминия не в ту цистерну (вместо очищаемой воды, а в питьевую). Измерение алюминия в этой воде показал 320 мг/л. Симптомами отравления на тот момент были потеря памяти, сыпь, боли в суставах и жжение пищевода.
Авторы работ, описывающих вредность алюминия, подчеркивают, что возникновение, например, аутоиммунных заболеваний после вакцинации ввиду массовой вакцинации относительно редко (ртуть здесь более опасна).Одной только алюминиевой вакцине нужно еще несколько условий для развития аутоиммунного заболевания. Среди прочего речь идет о возникновении явления молекулярной мимикрии (т.е. перекрестной реакции антигенов с собственными антигенами), индивидуальной генетической предрасположенности и влиянии факторов окружающей среды (инфекции, воздействие табачного дыма, химических веществ, загрязнение окружающей среды).

Публикации по теме:

Широкий разброс контрольных значений уровня алюминия у детей: Мишель Зигер, Алан Д.Вульф, Роуз Х. Голдман
Александра Краузе, Паулина Гурска, Януш Слюсарчик, Адъюванты - вещества, повышающие эффективность вакцин - часть II
др хаб. доктор медицинских наук Кшиштоф Булоцко, кафедра аллергологии, Институт внутренних болезней, Военно-медицинская академия и Центр аллергологии, Эволюция адъювантов в препаратах аллергенов
Из исследований в области социально устойчивого сельского хозяйства; Качество и безопасность пищевых продуктов и здоровье потребителей; Коллективная работа под редакцией д-ра инж. Мариоли Квасек Авторы: мгр инж.Божена Бжостек-Каспшак, д-р инж. Мариола Квасек, проф. доктор хаб. Вальдемар Михна, проф. доктор хаб. Мечислав В. Обедзинский
Мария Длугашек, Мирослав Шопа; Сравнительный анализ содержания тяжелых металлов в напитках, хранящихся в различной упаковке, Институт оптоэлектроники Военно-технического университета, руководитель: д-р хаб. А. Грачик, проф. ВАТ
Baylor NW, Egan W, Richman P. Соли алюминия в вакцинах – США перспектива. 2002, 20: S18-S23.
Бишоп Нью-Джерси, Морли Р., Дэй Дж. П., Лукас А.Нейротоксичность алюминия у недоношенных детей, получающих растворы для внутривенного кормления. Медицинский журнал Новой Англии. 1997; 336: 1557-1561.
Комитет по питанию: Токсичность алюминия у младенцев и детей. 1996, 97: 413-416.
Ганрот, PO. Метаболизм и возможные последствия для здоровья алюминия. Перспектива гигиены окружающей среды. 1986; 65: 363-441.
Кейт Л.С., Джонс Д.Е., Чоу С. Токсикокинетика алюминия в отношении детского питания и вакцинации. 2002, 20: С13-С17.
Пеннингтон Дж.А.Содержание алюминия в продуктах питания и диетах. Пищевые добавки и загрязнители. 1987, 5: 164-232.
Симмер К., Фадж А., Тойбнер Дж., Джеймс С.Л. Концентрация алюминия в детских смесях. Журнал педиатрии и детского здоровья. 1990, 26: 9-11.
Барабаш В., Альбиньска Д., Яськовска М., Липец Ю. (2002). Экотоксикология алюминия. Польский журнал экологических исследований, 11: 199-203
Беларчик Х. (2006). Квалификационная работа: Метаболизм ацетил-КоА в холинергических клетках и их чувствительность к нейротоксическим факторам, Медицинская академия, Гданьск
Дарбре П.Д. (2005). Алюминий, антиперспиранты и рак молочной железы. Журнал неорганической биохимии 99: 1912-1919.
Юлька Д., Васишта Р.К., Гилл К.Д. (1996). Распределение алюминия в различных областях мозга и органах тела крысы. Исследование биологических микроэлементов, 52: 182-192
Лангауэр-Левовицка Х. (2005). Алюминий - опасность для окружающей среды, Экологическая медицина, Сосновец, 59-64
Наяк П. (2002). Алюминий: воздействие и болезни. Отдел экологических исследований A, 89: 101-115
Синьчук-Вальчак Х.(2001). Изменения в нервной системе после профессионального воздействия соединений алюминия в свете литературы. Медицина труда, 52: 479-481
Скибневская К. А., Смочинский С. С. (1996). Определение степени миграции алюминия из сосудов в молоко. Летопись ПЖ, 47: 239-245
Уолтон Дж. Р. (2014). Хроническое потребление алюминия вызывает болезнь Альцгеймера: применение критериев причинности сэра Остина Брэдфорда Хилла. Журнал болезни Альцгеймера, 40: 765-838
Доктор Дэвид Перлмуттер, Кэрол Колман "Книга о здоровье мозга.Лучшие методы улучшения памяти, остроты ума и предотвращения старения мозга». Витал

Простой способ удалить алюминий — раскислить кузов, поскольку в этом случае металлы становятся менее реактивными и наносят гораздо меньший ущерб. Высокощелочные сырые овощи и фрукты (сельдерей, петрушка, свекла, капуста, огурец, шпинат, яблоки) одновременно выводят токсины и эффективно поддерживают механизмы очистки организма от тяжелых металлов, в том числе алюминия.

Чеснок — бесценный овощ, который помогает повысить нейтрализующую способность организма и мобилизовать его для быстрого выведения алюминия. Ежедневный стакан морковного сока с добавлением лимона может принести нашему организму много пользы. Высокие дозы витамина С удаляют не только алюминий, но и другие тяжелые металлы, такие как ртуть, кадмий и свинец. Распространенными травами, используемыми для детоксикации организма, являются желтый имбирь, бурые водоросли и кориандр.

Хлорелла поможет. Недавние исследования на животных показали, что хлорелла удаляет алюминий, в частности, из из костей лучше, чем любой другой известный детоксицирующий агент. Клеточная стенка хлореллы содержит спорополлеин, это уникальное вещество, которое необратимо связывает металлы, благодаря чему из организма выводятся токсины.

Добавить в избранное:
Нравится Загрузка...

Аналог

.
Смотрите также

Уголок на ванну акриловый
Какой пенопласт выбрать для утепления фасада дома
Разделка кромок это
Утеплить крышу гаража изнутри
Стиральная машина не крутит барабан причина вода набирается и сливается
Как промыть стиральную машину автомат лимонной кислотой в домашних условиях
Как выкрутить болт с сорванной шляпкой
Как заполнить систему отопления в частном доме
Фильтр грубой очистки для воды промывной
Сколько стоит поменять счетчик электроэнергии
Чем чистить стиральную машину}}

Плотность (99,996% А1), г/см³, при температуре:
20 °С	2,6989
1000 °С	2,289
Температура, °С:
плавления	660
кипения	~2452
Теплота кДж/моль:
плавления	10,55
испарения	291,4
Давление пара, Па, при температуре:
660 °С	0,266
1123 °С	13 3
1279 °С	133
*Удельная теплоемкость, Дж/(кгК), при температуре:**
20 °С	929,46
100 °С	931,98
Коэффициент линейного расширения при температуре 20-100 °С, К^-1	24,58*10^-6
*Теплопроводность, Вт/( мК), при температуре:**
20 °С	217
190 °С	343
Электропроводность по отношению к меди при температуре 20 °С	65,5%
Удельное электросопротивление, мкОмм	0.0265
Температурный коэффициент электросопротивления	0,042
*Динамическая вязкость (99,85% А1), Нс/м², при температуре:**
800 °С	2*10^-3
1123 °С	1,540^-3
1279 °С	1,3*10^-3
Модуль нормальной упругости Е, МПа, при температуре:
180 °С	7,8*10⁴
20 °С	7,1*10⁴
100 °С	7,0*10⁴
200 °С	6,6*10⁴
400 °С	5,6*10⁴
500 °С	5,0*10⁴
600 °С	4,4*10⁴
Модуль сдвига при температуре 20 °С	2,7*10^{4 МПа}
Магнитная характеристика алюминия	Слабо парамагнитен

Временное сопротивление разрыву σ_в,МПА:
в отожженном состоянии	50
в деформированном (холоднокатаном) состоянии	115
Предел текучести s _0,2:
в отожженном состоянии	50-80
в деформированном состоянии	120
*Предел усталости (50010 ⁶ циклов),σ_-1:**
в отожженном состоянии	40
в деформированном состоянии	50
Предел ползучести, при температуре:
15 °С	50
100 °С	27
200 °С	7
Предел прочности при срезе,σ_ср:
в отожженном состоянии	60
в деформированном состоянии	100
Относительное удлинение,δ:
в отожженном состоянии	30-40%
в деформированном состоянии	5-10%
Относительное сужение, ψ:
в отожженном состоянии	70-90%
в деформированном состоянии	50-60%
Ударная вязкость при температуре 20 °С _a_м	140
Твердость по Бринеллю, НВ:
в отожженном состоянии	25
в литом состоянии	20
в деформированном состоянии	30-35

Состояние	Содержание Аl, %	Предел прочности при растяжении σ_в2МПа	Предел текучести при растяжении σ._00,2, МПа	Относительное удлинение δ, %	Твердость по Бринеллю, НВ
Литой в землю	99,996	50	-	45	13-15
Литой в землю	99,5	75	-	29	20
Литой в землю	99.0	85	-	20	25
Литой в кокиль	99,0	90	-	25	25
Деформированный и отожженный	99.0	90	30	30	25
Деформированный	99,0	140	100	12	32
Литой в землю	98,0	90	35	12,5	28

Температура	°С
литья горячей обработки отжига отпуска Линейная усадка, % Допускаемая деформация (холодная и горячая), % Начало рекристаллизации, °С Жидкотекучесть, мм.	690-710 350-450 370-400 150 2,7 75-90 150 317

Основное состояние 1s²2s²2p⁶3s²3p¹
Возбужденное состояние 1s²2s²2p⁶3s¹3p²

Символ	Ал
английский	алюминий
Латинские	алюминий
			13
атомная масса	26.98154
Номер группы, Период, энергоблока	13 (IIIA), 3, P
Оценка	III
Упрощенная конфигурация электронов	^{[NE] 3S ² 3P ¹ ^{1 5}}	1.5
1.5
Point Point [^O C]	660.2
Точка кипения [90 004 O C]	2447
плотность [G / CM ³]	2 3 2.70

КВАЛЮСЦЫ, ПОРОШОК	ICSC: 0988 (ноябрь 2019 г.)

ПРЕДОТВРАТИТЬ РАССЕЯНИЕ ПЫЛИ!
	СИМПТОМ	ПРЕДУПРЕЖДЕНИЕ	ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ
Вдыхание		Используйте местную вытяжку или средства защиты органов дыхания.	Обеспечить свежий воздух и покой.
Кожа		Используйте защитные перчатки.	Промойте кожу большим количеством воды или примите душ.
Глаза	Покраснение.	Используйте защитные очки.	Сначала промыть глаза большим количеством воды в течение нескольких минут (по возможности снять контактные линзы), затем обратиться к врачу.
Потребление		Не есть, не пить и не курить во время работы.	Прополоскать рот.

ПОИСК И УСТРАНЕНИЕ НЕИСПРАВНОСТЕЙ	КЛАССИФИКАЦИЯ И МАРКИРОВКА
Средства индивидуальной защиты: респиратор с фильтром для пыли, адаптированный к концентрации вещества в воздухе.Смести просыпанное вещество в закрытые сухие контейнеры.	90 133 В соответствии с критериями СГС. 90 135 90 133 90 134 ОПАСНОСТЬ 90 135 90 136 Самопроизвольно воспламеняется при контакте с воздухом. При контакте с водой выделяет легковоспламеняющиеся газы Транспорт Классификация UN/ADR 90 135 Класс опасности ООН: 4.3; Группа упаковки ООН: II 90 136
ХРАНЕНИЕ
Отдельно от сильных окислителей, сильных оснований, сильных кислот, воды и галогенов.См. Химическая опасность. В сухом месте. В закрытом контейнере.
УПАКОВКА
Герметик.

Каталог

Растворимость в воде алюминия

Алюминия растворимость

Алюминий: свойства, получение и применение

Физические свойства алюминия

Химические свойства алюминия

Алюминий в природе

Получение

Применение

Гидроксид алюминия: свойства и все характеристики

Характеристики и физические свойства гидроксида алюминия

Получение гидроксида алюминия

Химические свойства гидроксида алюминия

Применение гидроксида алюминия

Примеры решения задач

Свойства алюминия

Свойства алюминия

Алюминий – металл ХХ века. Физические и химические свойства

Ход урока

I. Организационный момент

II. Побуждение к изучению темы

III. Положение алюминия в таблице Д.И. Менделеева. Строение атома, проявляемые степени окисления.

IV. Нахождение в природе

V. Физические свойства алюминия

VI. Химические свойства алюминия

VII. Получение алюминия

VII. Применение алюминия

Свойства фосфида алюминия | Фумигация zерна без пересыпания

Урок реализации полного цикла проектной деятельности «Физические и химические свойства алюминия»

Коррозия алюминия. Растворимость алюминия при растворении алюминия в воде

Алюминий

Глинозем - свойства, применение и производство

Химические свойства

Производство

Использовать

Оксид алюминия вредный

ICSC 0988 - АЛЮМИНИЙ ПОРОШОК

Алюминий и здоровье человеческого организма

Слишком много алюминия в корпусе

Добавить в избранное:

Аналог

Смотрите также