8 (913) 791-58-46
Заказать звонок

Свинец черный или цветной металл


Цветные металлы. Особенности поверхности | Hammerite

Цветная металлургия — отрасль металлургии, которая включает добычу, обогащение руд цветных металлов и выплавку цветных металлов и их сплавов. По физическим свойствам и назначению цветные металлы условно можно разделить на тяжёлые (медь, свинец, цинк, олово, никель) и лёгкие (алюминий, титан, магний).

В чем особенность цветных металлов?

С каждым днем употребление цветных металлов становится все более распространенным. К цветным относят все металлы и сплавы, которые не содержат железа в своем составе. Такое название металлы получили благодаря цвету некоторых представителей этой группы. Например, медь имеет красный оттенок.

Цветные металлы – это медь, алюминий, цинк, олово, свинец, никель, хром, серебро и т.п. Они имеют общее свойство образовывать на поверхности оксидную пленку, которая предотвращает дальнейшее разрушение металла. Цветной металл в промышленности подвергают различным видам механической обработки, а также воздействуют на него давлением. Процессы, производимые над цветным металлом, включают ковку, штамповку, прессование, резание, прокатку,сварку, пайку.

Самое главное отличие цветных металлов от чёрных –это то, что они не ржавеют и значительно более долгое время сохраняют свои свойства. Однако это совсем не значит, что на них никак не влияют агрессивные внешние факторы. Так, цинк и оцинкованные поверхности со временем приобретают белесый, меловатый оттенок. Это происходит под влиянием кислорода и влаги. Как и в случае черных металлов, эти факторы окисляют металл на поверхности. Тем не менее, цветные металлы хороши тем, что влага и кислород действуют только на поверхность металла и не могут проникнуть внутрь.

Однако, цветные металлы тоже нуждаются в защите и окраске. Но окраска металла – дело не простое. Большинство красок имеют низкую адгезию к цветным металлам, обусловленную образованием оксидной пленки на поверхности. Если в каком-то месте плёнка краски начинает отслаиваться, то в образующиеся трещины в плёнке начинает поступать влага и площадь отслоения становится всё больше и больше. Очень быстро краска начинает трескаться и отваливаться кусками.

Черные и цветные металлы - в чём отличие?

Применение металлов для изготовления различного вида изделий для промышленности, сельского хозяйства, медицины и многих других отраслей, а так же для бытовых целей в наше время не вызывает удивления. Но, возможно, не все знают, чем отличаются такие группы металлов, как чёрные и цветные, друг от друга.

Попробуем в этом разобраться.

Чёрные металлы

Чёрными называются те металлы, которые содержат сталь и железо. Из чёрных металлов изготавливают рельсы для железной дороги, трубы для транспортировки нефти и газа, металлические строительные леса, якоря для плавательных средств, гвозди, иглы, пружины и многое другое. Нержавеющая сталь, углеродистая сталь, чугун, низкоуглеродистая сталь, кованое железо являются примерами железосодержащих металлов. Кованое железо почти на 100% состоит из железа. Нержавеющая сталь, например, состоит не только из железа и стали, а еще из хрома и никеля.

Чёрные металлы, содержащие железо, очень долговечны и прочны. Так же они сохраняют магнитные свойства. Их применяют для изготовления изделий и конструкций, которые должны быть стабильно прочными и обладать антикоррозийными свойствами. Чёрные металлы используются при изготовлении практически всего, начиная от многоэтажных зданий, автомобилей, двигателей и заканчивая маленьким шурупом.

Цветные металлы

Цветные металлы не содержат стали и железа. К данной группе металлов относятся: алюминий и медь, никель и свинец, цинк и олово, латунь и золото, серебро и платина, а так же многие другие, не содержащие железо.

Такие металлы более универсальны в использовании. Они значительно устойчивее к коррозии, чем чёрные металлы и более податливые.

Электропроводка, самолёты, ювелирные изделия, профили оконных рам, батареи, дорожные знаки, кровельные материалы и миллионы других изделий, предметов и конструкций сделаны из цветных металлов и их соединений.

Существует очень простой и доступный каждому способ определения содержания в исследуемом материале примесей железа. Достаточно только поднести к нему магнит. Если материал не притягивается к магниту, то он полностью или с высоким процентом состоит из цветных металлов. Если же материал притягивается к магниту – то, однозначно, он содержит большой процент железа.

Какие металлы относятся к цветным?

Вопрос о том, какие металлы относятся к цветным, уже достаточно подробно был рассмотрен в предыдущих статьях. Здесь же мы остановимся на более детальной классификации. Но сначала, конечно, ответ на главный вопрос: цветной металл — это любой металл, за исключением ферросплавов (сплавов железа). Таким образом, к цветным металлам относится и медь, и алюминий, и свинец, и золото, и серебро, и платина, и никель, и цинк, и молибден, и олово, и марганец, и любые другие за исключением чугуна и стали, представляющих собой металлы чёрные. Если же говорить о классификации цветных металлов более подробно, то здесь нужно отметить, что существует пять групп цветных металлов, выделяемых, исходя из их свойств. Давайте перечислим и опишем их.

   

1.Тяжёлые металлы. Названы так за счёт высокой плотности (большая атомная масса). К этой категории относят такие металлы, как медь, свинец, цинк, олово и никель, то есть самые распространённые промышленные металлы, кроме алюминия.

2.Лёгкие металлы. Названы так за счёт малой плотности (маленькая атомная масса). К лёгким металлам относится как раз алюминий, а кроме него также магний, кальций, калий, натрий и некоторые другие.

3.Малые цветные металлы. Достаточно интересная группа. Названы так из-за того, что встречаются реже, чем лёгкие и тяжёлые, хотя при этом значительно чаще, чем благородные и редкие, о которых речь ниже. К этой группе относят такие элементы, как ртуть, мышьяк, кобальт и некоторые другие.

4.Благородные металлы. Чаще встречается название ценные металлы. Эти металлы используются преимущественно в ювелирном деле, а также в некоторых отраслях промышленности. Это всем известные золото, серебро и платина.

5.Редкие металлы. Выражение «на вес золота» более подходит, скорее, к этим металлам (точнее к некоторым из них), чем к благородным, так как они встречаются исключительно редко и стоят значительно дороже (порой, в сотни и даже тысячи раз), чем благородные. Категория редких металлов самая пёстрая — сюда относят и действительно редкоземельные (лантан, иттрий, скандий), и лёгкие (цезий, рубидий, бериллий), и тугоплавкие (титан, вольфрам, цирконий, молибден и др.), и радиоактивные (уран, радий и др.), а также так называемые рассеянные редкие металлы (селен, галлий, теллур и др.), получаемые из основных цветных металлов.

 

особенности заработка на сдаче лома

Сдача металлолома — это замечательная возможность избавиться от ненужных вещей и заработать хорошую сумму денег. Все металлы делятся на черные и цветные. К черным относится железо и все сплавы с ним, к цветным — остальное. Наиболее популярными вариантами из второй группы являются медь, алюминий, бронза, латунь и т.д. Люди с большим опытом находят даже драгоценные составы: серебро, золото, платину.

Почему цветной металлолом дороже?

Стоимость цветных металлов значительно выше, чем черных. Это связано с тем, что они менее распространены, поэтому являются более ценными. Хорошая электро- и теплопроводность, устойчивость к различным температурам и многие другие положительные свойства делают их незаменимыми в производстве. Они просто необходимы при создании бытовой и любой другой техники. Однако лом цветных металлов надо искать правильно. При всей распространенности он представлен в отдельных предметах в минимальном количестве.

Также ценность цветного лома обусловлена тем, что на его переработку затрачивается намного меньше ресурсов, чем на добычу. Именно по этой причине сдача цветмета всячески поддерживается государством. Эта область серьезно контролируется: принимать материалы могут только пункты, имеющие соответствующие лицензии.

На стоимость лома влияют и другие факторы. Материалы с краской или другими покрытиями стоят дешевле. Обязательно учитывается и радиационный фон изделия: он должен находиться в пределах нормы. Перед сдачей рекомендуется поделить металлы по видам, убрать с них грязь. Чем чище и аккуратнее лом, тем больше за него можно выручить денег.

Где искать цветные металлы?

При ремонте или демонтаже дома или работе с техникой можно найти немало хороших материалов. Кто-то делает это целенаправленно, кто-то просто пользуется случаем. В любой ситуации надо обращать внимание на предметы, которые находятся под руками. Некоторые варианты металлов часто встречаются в быту.

  1. Медь. Этот металл красно-желтого цвета является одним из самых дорогих. Он используется для изготовления монет, кухонной утвари (сковородки, кастрюли), труб в системах кондиционеров, проводов и т.д. Осторожнее следует быть с различными кабелями. Пункты приема не берут такую продукцию, поскольку она запрещена законом. Это способ борьбы с мародерством, которое некоторое время активно процветало в данной сфере.
  2. Алюминий. Сам материал и его сплавы встречаются не так редко. Он есть в посуде, мебели, инструментах для сада/огорода, оконных профилях, водостоках и т.д. Стоимость зависит от особенностей сплава.
  3. Латунь. Прежде чем выбросить старую сантехнику, трубы и запорную арматуру, следует осмотреть все изделия на предмет латунных элементов. Они могут встретиться с большой вероятностью. Также из латуни изготавливают некоторые части радиаторов, дверную и мебельную фурнитуру, ключи.
  4. Свинец. Материал содержится в аккумуляторах и кабелях. Чтобы не прогадать с последними, заранее стоит ознакомиться со списком запрещенных для приема изделий. Каждый пункт имеет такой список в свободном доступе.
  5. Драгоценные металлы. Они могут содержаться также в аккумуляторах, химической аппаратуре, электронагревателях и т.д.

Если надо сдать лом и отходы цветных металлов, рекомендуется обращаться в компании, которые имеют современное оборудование. Это не только весы, но и приборы, высчитывающие дополнительные примеси в материале. Благодаря таким устройствам можно точно высчитать массу чистого вещества. Если же приемщик оценивает лом со своей точки зрения, такая оценка обычно не в пользу клиента. Но при выборе проверенной компании с хорошей репутацией подобных проблем возникнуть не может.

Цветные металлы | Металлопрокат

Железо и его сплавы входят в категорию черных металлов. Все остальные металлы и сплавы являются цветными. Цветные металлы в природе не очень распространены, поэтому, в отличие от железа, их добыча обходится гораздо дороже и, соответственно, сами цветные металлы и их сплавы стоят дорого. Однако присутствие в них особых характеристик, которыми железо не обладает, расширяет область их применения и оправдывает высокую стоимость цветных металлов.

 

Наша компания предлагает Вам изделия из таких цветных металлов как алюминий, дюраль и медь.

 

Алюминий, дюраль

Медь

Круг

Круг ак6 
Круг амг6
Круг амг3
Круг д16
Круг д16т

 

Круг

Круг м1тв 
Круг м1прес 

 

Лист

Лист а5м
Лист а5н
Лист ад1м
Лист амг2м
Лист амг2нр
Лист амг3м
Лист амг6бм
Лист амцм

 

Круг

Круг м1тв 
Круг м1прес 

 

Название “цветные металлы” данная группа металлов и сплавов получила, благодаря своим цветовым характеристикам. Например, медь – красного цвета, и ее сплавы имеют красноватый оттенок.

Сплавы получаются в результате смешивания расплавленных металлов в различных пропорциях. От такого смешивания получается продукт, обладающий улучшенными свойствами, чем исходный металл. Существуют сплавы легких металлов, сплавы тяжелых металлов и т.д.

К тяжелым цветным металлам относят свинец, медь, олово, цинк, никель.

Группа легких цветных металлов включает алюминий, титан, магний, бериллий, стронций, кальций, литий, барий, калий, натрий, цезий и рубидий.

К благородным металлам относятся платина, золото, серебро, осмий, родий, рутений, палладий.

Кадмий, кобальт, висмут, сурьма мышьяк и ртуть – это малые металлы.

В число тугоплавких включены такие металлы, как вольфрам и ванадий, молибден и тантал, хром и ниобий, цирконий и марганец.

Многочисленную группу составляют редкоземельные металлы, такие как: церий, лантан, неодим, празеодим, европий, самарий, тербий, гадолиний, иттербий, гольмий, диспрозий, тулий, эрбий, прометий, лютеций, иттрий и скандий.

К рассеянным цветным металлам относятся индий и таллий, германий и рений, селен, гафний и теллур.

Еще одна разновидность цветных металлов – это металлы радиоактивные: уран, протактиний, торий, радий, нептуний, актиний, америций, плутоний, эйнштейний, калифорний, фермий, нобелий, менделевий, лоуренсий.

Сплавы цветных металлов, в их различных и определенных пропорциях, помогают добиться тех или иных свойств, благодаря которым становится возможным их применение как в массовом, так и узкоспециализированном производстве технических изделий. Механические, физические и химические свойства сплавов можно менять не только изменением пропорций исходных металлов, но и путем дополнительного механического или химического воздействия на них, например, термообработки, нагартовки, применения технологий старения и т.д.

Механическая обработка цветных металлов может включать штамповку и ковку, прессование и прокатку, пайку, сварку и резку.

Многие литые изделия, а также проволока, квадраты, шестиугольники в виде прутков и мотков, ленты и полосы, листы и фольга изготавливаются из цветных металлов. Часто в производстве используют порошки из данных металлов.

Цветные металлы и сплавы

Классификацию цветных металлов и сплавов проводят по химическому составу. Основным показателем качества цветных металлов является минимальное содержание примесей.К цветным металлам относят: алюминий, висмут, галлий, германий, индий, кадмий, кобальт, медь, свинец, кремний, литий, магний, олово, сурьма, селен, титан, теллур и др.Медь представляет собой красно-розовый металл. Медный сплав- латунь: сплав меди с цинком.Сплавы меди с оловом, алюминием, кремнием, бериллием и другими элементами называют бронзами.Бронзы делят на деформируемые и литейные. В промышленности используют также медно - никелевые сплавы - мельхиоры. Титан и его сплавы производят в виде листов, прутков, слитков, титановые сплавы обладают хорошей жидкотекучестью.Сплавы никеля с медью, железом, марганцем имеют высокие коррозионную стойкость и механические свойства. Сплав никеля с 20% хрома - нихром. Сплавы магний-алюминий, магний-цинк имеют высокую прочность, но низкую коррозионную стойкость.К цветным металлам и сплавам относятся практически все металлы и сплавы, за исключением железа и его сплавов, образующих группу черных металлов. Цветные металлы по ряду признаков разделяют на следующие группы: тяжелые металлы — медь, никель цинк, свинец, олово; легкие металлы — алюминий, маг­ний, титан, бериллий, кальций, стронций, барий, литий, натрий, калий, рубидий, це­зий; благородные металлы — золото, серебро, платина, осмий, рутений, родий, палладий; малые металлы — кобальт, кадмий, сурьма, висмут, ртуть, мышьяк; тугоплавкие металлы — вольф­рам, молибден, ванадий, тантал, ниобий, хром, марганец, цирконий; редкоземельные металлы — лантан, церий, празеодим, неодим, самарий, европий, гадолиний, тербий, иттербий, дис­прозий, гольмий, эрбий, тулий, лютеций, прометий, скандий, иттрий; рассеянные металлы — индий, гер­маний, галлий, таллий, рений, гафний, се­лен, теллур; радиоактивные металлы — уран, торий, протактиний, радий, актиний, не­птуний, плутоний, америций, калифорний, эйнштейний, фермий, менделевий, нобелий , лоуренсий. Чаще всего цветные металлы применяют в технике и промышленности в виде раз­личных сплавов, что позволяет изменять их физические, механические и химические свойства в очень широких пределах. Кроме того, свойства цветных металлов изменяют путем термической обработки, нагартовки, за счет искусственного и естественного ста­рения и т. д. Цветные металлы подвергают всем видам механической обработки и обработки дав­лением — ковке, штамповке, прокатке, прес­сованию, а также резанию, сварке, пайке. Из цветных металлов изготовляют литые детали, а также различные полуфабрикаты в виде проволоки, профильного металла, круглых, квадратных и шестигранных прут­ков, полосы, ленты, листов и фольги. Зна­чительную часть цветных металлов исполь­зуют в виде порошков для изготовления из­делий методом порошковой металлургии, а также для изготовления различных красок и в качестве антикоррозионных покрытий.

 

Мы предлагаем ознакомиться со статьями о следующих цветных металлах:  титан, литий, барий, бериллий, цезий и рубидий, золото и серебро, платина.

Отличительные свойства черного и цветного металла

Металл используется для изготовления различных изделий промышленного производства, сельского хозяйства и бытовых целей. Он применяется повсеместно и без него уже сложно представить какую-то сферу жизни человека. В зависимости от состава выделяют черные и цветные металлы. Но не все знают, в чем различия между этими двумя видами. Давайте разберемся в этом вопросе.

Особенности состава и применения черных металлов

Черными называют металлы, в составе которых содержится железо. К ним относят мягкую, углеродистую и нержавеющую сталь, чугун. Их применяют для изготовления изделий для металлургической, пищевой, химической промышленности, строительства и других сфер жизни, начиная с многоэтажных зданий, закачивая маленьким шурупом для крепления.

В составе изделий в основном преобладает железо. Материал сохраняет прочность и долговечность после переработки. Нержавеющая сталь устойчива к коррозии, благодаря содержанию хрома. Большинство черных металлов обладают магнитными свойствами и успешно применяются в электротехнике.

Что собой представляют цветные металлы?

Любой металл, не содержащий в качестве компонента состава железо, относят к цветному. Это может сплав нескольких элементов, так и материал в чистом виде. По своим свойствам изделия из цветмета имеют более малый вес, обладают устойчивостью к коррозии, высокой степенью электропроводности, пластичностью. В данную группу входят: алюминий, медь, никель, цинк, олово, свинец, латунь, платина, серебро, золото и другие материалы, не содержащие железо.

Чтобы понять, в чем разница между черным металлом и цветным, достаточно поднести к изделию магнит. Последний не будут притягивать. Изделия из цветмета также отличаются долговечностью и практичностью. Они применяются в строительстве, авиастроении, химической, легкой, пищевой промышленности и многих других сферах. Из цветмета производят проволоку, фольгу, листы и прутья различной формы.

Разница между цветными и черными металлами

Отсутствие магнитных свойств не является единственным различием. Ниже мы укажем, в чем еще отличия. Итак, особенности цветмета заключаются в следующем:

  • он не поддается коррозии и не теряет своих свойств. Конечно, со временем цвет меди и цинка может измениться, но другие характеристики сохраняться.
  • материал обладает высокими антифрикционными свойствами;
  • отличные токопроводящие функции, высокая теплопроводность и теплоемкость;
  • плохо поддается окрашиванию;
  • создает сплавы и составы, устойчивые к действию огня и кислот.

Цветные металлы более легкие по весу и дорогие по цене из-за сокращения предложений и ограниченного ресурса. Производственная переработка вторсырья позволяет решить вопрос недостатка требуемого ресурса. Так экономится топливо, сохраняется экология и месторождения руд, запасы которых уже сильно истощены. В чистом виде цветные металлы крайне редко используются, чаще всего в качестве сплавов, что расширяет сферу их применения.

Итак, мы определили основные отличия цветных и черных металлов, их свойства и сферы применения. Для получения более подробной информации по переработке и приему вторсырья для производства обращайтесь к специалистам ООО «ЦМЛ» по контактному телефону. Другая информация по тематике ресурса доступна на соответствующей странице сайта.

СЕРЕБРЯНЫЙ КРУК


Цветные металлы, известные как эти цветные металлы, включают все металлы, не содержащие железа. У них очень широкий спектр физических, химических, механических и технологических свойств, благодаря чему они широко используются во многих областях техники и декоративного искусства.

Металлы и цветные сплавы включают, например, медь, цинк, алюминий, вольфрам, титан, а также латунь и латунные сплавы.


2.2.1. Алюминий

2.2.2. Сурьма

2.2.3. Берил

2.2.4. Висмут

2.2.5. Хром

2.2.6. Олово 9000 4

2.2.7. Цинк 9000 4

2.2.8. Кадмий 9000 4

2.2.9. Кобальт

2.2.10. Магний 9000 4

2.2.11. Марганец 9000 4

2.2.12. Мид и его сплавы

2.2.12.1. Медные сплавы

2.2.13. Молибден

2.2.14. Никель

2.2.15. Вл

2.2.16. Rt

2.2.17. Тантал

2.2.18. Титан

2.2.19. Ванадий

2.2.20. Вольфрам


2.2.1. Алюминий


Фото № 2-10. Алюминий.

Алюминий Латинское название алюминий химический знак Al был открыт в 1827 году и не является металлическим в форме самородков, а является компонентом алюминия, слюды, полевого шпата и других минералов. Это третий по распространенности химический элемент в природе, который составляет до 7,45% массы земной коры.Алюминий в основном получают из бокситов, то есть глинистых осадочных пород, состоящих в основном из гидроксидов алюминия и примесей глинистых минералов, кремнезема, оксидов и гидроксидов железа. Крупнейшие производители - Австралия, Латинская Америка, а также в Африке, Гвинее, Китае, Индии, России и Казахстане. в Польше, среди прочего, встречаются бокситы. недалеко от Нова-Руда в Нижней Силезии.

Алюминий серебристо-белого цвета, он мягкий, пластичный, легко переносится холодом, хорошо проводит тепло и ток.Его плотность составляет 2,7 г / см. 3 в три раза легче меди и в четыре раза легче серебра. окисляется на воздухе, покрывая оксидным слоем, защищая металл от атмосферной коррозии, действия воды, сероводорода, многочисленных органических кислот и концентрированной азотной кислоты. Температура плавления составляет 660 на ° C, а температура кипения составляет 2519 на ° C. Медленно растворяется в серной и азотной кислотах, быстро и бурно в серной кислоте, легко на крутых склонах. Он поддается механической обработке, пластичен и легко катится.Чистый алюминий имеет литейные свойства, которые можно улучшить с помощью легирующих добавок. Добавление кремния, меди, магния, цинка, никеля, железа, марганца или хрома к алюминиевым сплавам улучшает прочность сплава.

Изначально алюминий, как очень малодоступный металл, использовался в ювелирных изделиях, и изделия из него стоили очень дорого, выше, чем те же изделия из золота. Произведения из алюминия или его сплавов можно легко отполировать до зеркального блеска, подобного никелированным поверхностям.в ювелирных изделиях, в некоторых изделиях они могут использоваться как заменитель серебра или золота, часто заменяют украшения из бронзы.

Фото 2-11. Бокситы.

В Америке он был добавлен в незначительных количествах к серебряным сплавам с целью повышения твердости и эластичности сплава. Он производится из алюминия от 5 до 10% и меди от 90 до 95%, имеет золотистый цвет, красивый звук и свечение. С 1907 года его использовали для производства дюралюминиевого сплава, содержащего от 3,5 до 5,5% меди, от 0,2 до 2% магния, от 0,2 до 1,5% кремния и от 0,1 до 1,5% марганца.Высококачественный алюминий и его сплавы широко используются в производстве специальных технических устройств, в качестве строительного материала, например, в авиации, пищевой и химической промышленности, и даже в производстве товаров повседневного спроса.


2.2.2. Сурьма


Фото № 2-12. Сурьма.

Сурьма Латинское название stibium , химический знак Sb , точка плавления 631 при ° C, точка кипения 1587 при ° C, gsto 6,7 г / см 3 .Яркий серебристо-белый цвет с ярким кристаллическим изгибом. Сурьма - чрезвычайно хрупкий металл, легко превращающийся в порошок, его руды - антимонит и ульманит. Растворяется в концентрированной соляной и азотной кислотах. Имеем четыре аллотропа 2-9 ; черный, взрывоопасный и серебристо-белый металлик.

Известен с древних времен в свободном виде, был открыт около 1450 года. Используется в производстве чайников, кофейников и аналогичных изделий, так называемых« Британский металл » - это сплав, состоящий из девяти частей олова и одной части сурьмы. Металлическая сурьма в виде тонкого черного порошка под названием « черное железо » использовалась в качестве краски для росписи гипсовых фигур, цинковых отливок и изделий из папье-маше. Хлорид сурьмы, под старым названием сурьмяной массы, использовался при окислении стали, латуни и изделий из латуни.

90 100 Фото 2-13. Антимонит.
  • Цвет от свинцово-серого до черного, часто с переливами, металлический, матовый, непрозрачный.
  • Встречается в Германии, Словакии, Австрии, Франции, Украине, Китае, Японии, США, Боливии.
  • В Польше, найден в Нижней Силезии, Злоты Сток, Радзимовице, Быстшица Грна, Медзянка и Цехановице.
  • Это основной источник сурьмы.
  • Ценится коллекционерами, самые великолепные экземпляры достигают длины 50-60 см.
Фото 2-14. Ульманит.
  • Цвет от серебристо-белого до стально-серого, реже с разноцветным покрытием с металлическим отливом, непрозрачный.
  • Доступно в Германии, Австрии, Италии, США.
  • Минерал редкий и носит чисто коллекционный характер.

2.2.3. Берил


Фото № 2-15. Бериллий.

Берилл латинское название бериллий , химический знак Be , точка плавления 1287 при ° C, точка кипения 2500 при ° C, плотность 1,8 г / см 3 , цвет стальной серый. Напудренный и нагретый, он ярко горит на воздухе.Это твердый и хрупкий металл, он становится пластичным только при температуре выше 500 o C. На воздухе при комнатной температуре покрывается оксидной пленкой, на нее не действует вода. Он реагирует с кислотами с выделением воды, но не растворяется в азотной кислоте из-за окисления - пассивации поверхности, растворяется под действием оснований. Он был открыт в 1798 году и получен бесплатно в 1828 году путем восстановления хлорида бериллия металлическим калием. Основным сырьем, из которого получают бериллий, являются алюмо-бериллиевые силикаты, в металлическом состоянии его получают электролизом его расплавленных солей.Он встречается в минералах, таких как бериллий, хризоберилл, фенакит, а также в некоторых его разновидностях, таких как изумруд, аквамарин или гелиодор, окрашенные оксидами хрома, известные как драгоценные камни.

Применяется как добавка к металлическим сплавам, повышающая твердость и коррозионную стойкость. Медные сплавы, содержащие всего 3% бериллия, отличаются необычайной твердостью, гибкостью и прочностью. Добавление 1,8% бериллия в сплав с никелем приводит к тому, что прочность материала на сжатие достигает нескольких десятков тонн на см. 3 .Он также используется в авиационной, космической и атомной промышленности, а также для производства синтетических изумрудов.

90 100 Фото 2-16. Хризоберилл.
  • Цвет золото, зелено-зеленый, коричневый, красный, от стекла до алмаза, от прозрачного до непрозрачного.
  • Доступно в Бразилии, Шри-Ланке, России, США, Мексике, Зимбабве, Мадаскаре.
  • Найден в Польше близ Стшегома.
  • Используется в ювелирном деле.
Фото 2-17. Берил Минера.
  • Цвет (без изумруда и аквамарина) золото, зеленый, розовый, бесцветный, от прозрачного до непрозрачного.
  • Встречается под такими именами, как; биксбит, бериллиевое золото, гошенит, гелиодор, морганит.
  • Зависит от сорта в Мексике, США, Канаде, Нигерии, Намибии, Зимбабве, Мозамбике, Мадаскаре, Шри-Ланке, Бразилии, Китае, России.
  • Найден в Польше в Нижней Силезии.
  • Когда не пригоден для ювелирных целей, он используется для получения металлического бериллия.
Фото 2-18. Фенаките.
  • Вино цветное, розовое, бесцветное, прозрачное.
  • Доступно в Бразилии, Мексике, Намибии, Норвегии, Шри-Ланке, Танзании, США, Зимбабве.
  • В Польше, найден в Нижней Силезии около Стшегом-Собтека.
  • Используется в ювелирном деле.

2.2.4. Висмут


Фото № 2-19. Висмут.

Висмут Латинское название висмут химический знак Bi , точка плавления 271 при ° C, точка кипения 1564 при ° C, плотность 9,8 г / см 3 . Хрупкий металл серебристого цвета с красным или розовым оттенком. Одна из его особенностей, редко встречающихся в других веществах, - это инверсия теплового расширения, т. Е.его плотность уменьшается с понижением температуры. При нормальных условиях не реагирует с кислородом и водой, растворяется в концентрированной азотной и серной кислотах, а также в королевской воде. В твердом состоянии плотность висмута ниже, чем в жидком. В основном используется как компонент легкоплавких сплавов, из которых наиболее известен сплав Вуда, состоящий из 12,5% олова, 12,5% кадмия, 50% висмута и 25% свинца.

В природе встречается в виде висмута, висмута и висмутовой охристой руды, которые обычно являются примесями в свинцовых и медных рудах.изредка встречается в первозданном виде.

Сплавы висмута характеризуются хорошей литейной способностью и очень низкой литьевой усадкой, они прекрасно поддаются обработке латуни, серебрению или золочению методами гальваники или "мозаичного золота", они также хрупкие и легко плавятся. Оксид висмута используется при производстве эмали по чугуну.

Таблица № 2-1. Состав избранных сплавов висмута.

Висмут увеличивает хрупкость комаров, латуни и золота, но значительно увеличивает твердость мягких металлов, таких как овца или олово.Он известен с древних времен, но до 18 века его ошибочно принимали за свинец.

90 100 > Рисунки 2-20. Висмутин.
  • Мазь от серого до оловянно-белого цвета, часто с разноцветным или это покрытие с металлическим блеском, непрозрачное.
  • Встречается в Румынии, Германии, Великобритании, США, Мексике, Боливии, Перу, Австралии.
  • В Польше, встречается только в Нижней Силезии.
  • Используется в металлургии для извлечения висмута, он содержит около 81%.
  • Коллекционеры не разыскивают образцы хрусталя.
Фото 2-21. Висмут.
  • От сомианского до коричневого, от зеленоватого и серого до черного, а иногда и синего, со стеклянным, жемчужным, матовым, прозрачным или непрозрачным блеском.
  • Встречается в Германии, Великобритании, США, Мексике, Перу, Боливии, Австралии и Мадагаскаре.
  • В Польше найден в пегматитах 2-10 Грабины у Стшегома.
  • Используется для получения висмута, он содержит до 92% его оксидов.

2.2.5. Хром


Фото № 2-22. Хром.

Хром латинское название хром , химический символ Cr , точка плавления 1857 при ° C, точка кипения 2572 при ° C, плотность 7,1 г / см 3 , обнаружен в 1797 году. Металл серебристо-серого цвета, хрупкий, очень твердый и устойчивый к коррозии, отлично полируется, долго сохраняет блеск.Растворяется в разбавленной соляной и серной кислотах и ​​пассивируется в азотной кислоте и королевской воде 2-11 . На воздухе он реагирует с кислородом, создавая защитное покрытие из оксидов хрома, которое защищает металл от коррозии. Он встречается в природе в основном в виде минералов, таких как хромит и крокоит.

В основном используется в качестве легирующей добавки к стали и чугуну. При содержании более 12% сталь становится нержавеющей и жаростойкой. Гальваническое хромирование также используется для покрытия защитных слоев.в автозапчасти, часы, велосипеды и др. предметы. Эти слои обычно имеют толщину от 5 до 200 мкм, а иногда и до 1 мм. Покрытия более 25 мкм чрезвычайно твердые, но хрупкие.

В производстве художественных изделий хром используется в основном в качестве защитного и декоративного гальванического покрытия сплавов железа. Чрезвычайная долговечность и прочность, даже превышающие таковую у закаленной стали этих поверхностей, делают их применимыми также для упрочнения поверхности объекта, повышая сопротивление износу от трения.Оксид хрома - один из компонентов полировальных паст.

90 100 Фото 2-23. Хромит.
  • От черного до коричневато-черного, металлический, непрозрачный.
  • Доступно в Австрии, Сербии, Турции, Норвегии, Южной Африке, России, США и Новой Зеландии.
  • В Польше встречается в Тпадах на склоне Грылы Коо Собтки.
  • Основной минерал, из которого добывается хром.
  • Есть коллекционный предмет.
Фото 2-24. Крокоит.
  • Цвет желто-красный, полупрозрачный ромбовидный.
  • Доступно в Германии, США, России, Бразилии, Австралии.
  • В Польше в заброшенной шахте "Барбара" в Бобровниках возле Тарновских Гр. Были найдены только маленькие кристаллы.
  • Это востребованный коллекционный камень, редко используемый в ювелирном деле.

2.2.6. Олово


Фото № 2-25. Банка.

Олово Латинское название олово химический символ Sn , плотность 7,3 г / см 3 , температура плавления 232 на ° C и температура кипения 2602 на C. серебристо-белого цвета намного тверже свинца, но темнее серебра. Подвержен прокатке, имеет низкую прочность, легко рвется, в интервале температур от 160 до 200- o C хрупок.На воздухе он не очень медленно окисляется в воде. Своей коррозионной стойкостью он обязан оксидному слою. Растворяется в кислотах и ​​щелочных растворах, вытесняя воду. В природе обычными минералами олова являются оксид касситерита и сульфид - станнин.

Сильное опускание олова вызывает явление аллотропного превращения, заключающееся в потере им металлических свойств, оно переходит в так называемое «Серая олово» - серый порошок 2-12 . Это явление возникает в результате перестройки кристаллической решетки, которая вызывает увеличение объема, что создает внутренние напряжения, приводящие к распаду металла на порошок.Это проявляется в виде серых пятен, которые расширяются на поверхности объекта по мере того, как он продолжает остывать. Это явление можно предотвратить или остановить, если нагреть оловянный предмет до температуры выше 18 o C.

Олово было известно еще 3 - 4 тыс. Лет до нашей эры. это было сделано, среди прочего монеты, посуда, тонкостенные отливки для украшения интерьеров и предметов домашнего обихода. В настоящее время чистое олово в художественном литье не используется. Применяется в составе сплавов меди и свинца, а также для пайки декоративных изделий из железа и цветных сплавов.в сплавах со свинцом, сурьмой, висмутом, ртутью, кадмием и другими легкоплавкими металлами используется для литья небольших декоративных или фигурных изделий. Сплав, содержащий от 88 до 92% олова, от 2 до 8% сурьмы и от 1 до 3% меди, называется «британский металл» и используется для изготовления столешниц. Он также используется для производства сульфида олова, называемого «мозаичное золото», «еврейское золото» или «золотое бремя», в виде массы, цвет которой очень похож на золото. В виде порошка или тонкой фольги его используют для отделки металлических, деревянных и гипсовых художественных изделий, чтобы они выглядели золотисто.При нанесении на поверхность изделия долго сохраняет блеск, имитирующий золото, вне зависимости от погодных условий.

90 100 Фото 2-26. Касситерит.
  • От коричневого до черного, иногда красного, серого, бесцветного, стекловидного, иногда полупрозрачного.
  • Встречается в Германии, Великобритании, Нигерии, Малайзии, Индонезии, Австралии, Мексике, Боливии, Аляске - США.
  • В Польше, найден в Нижней Силезии в Медзянке, Чарнове, Рудавах Яновицках и в районе Корбица и Герчин в Гры Изерски.
  • Это один из важнейших минералов для извлечения олова, его содержание составляет около 79%.
  • Он представляет собой коллекционерский интерес, а прекрасные образцы полированных кристаллов используются в украшениях.
Фото 2-27. Станнин.
  • Стальной серый цвет с оливково-зеленым цветом с металлическим блеском, непрозрачный.
  • Доступно в США, России, Великобритании, Германии, Чехии, Боливии, Австралии.
  • В Польше, найден в Радзимовицах около Войчешува, в Зоу Стара Гра и в Гры Качавских.
  • Используется в металлургической промышленности для получения олова, оно содержит около 27%.

2.2.7. Цинк


Рисунок № 2-28. Цинк.

Цинк Латинское название цинк химическое обозначение Zn , его температура плавления 419 o C, при нагревании до 500 o C горит при контакте с воздухом, кипит при 907 o C и 930 o C испаряется, его плотность 7,1 г / см 3 .в природе он может быть найден в форме минералов, таких как цинковая обманка (сфалерит) и смитсонит, в промышленных масштабах его получают пирометаллургическим методом 2-13 или гидрометаллургическим методом 2-14 . в чистом виде серовато-белый с голубоватым оттенком, в новом обороте блестит, но при контакте с воздухом быстро тускнеет. В сухой среде он не меняется при контакте с влагой, быстро становится прочным, отлично защищает от дальнейшей коррозии, оксидный слой и приобретает матовый сине-серый цвет.

При контакте с воздухом цинк воспламеняется и горит ослепительным светом. Цинк плохо поддается механической обработке (заедает напильник), при нагревании он значительно увеличивает свои размеры.Прочность на разрыв цинка зависит от направления его прокатки, в этом направлении она ниже, чем в поперечном (в отличие от меди. ). Цинк образует серную, соляную, азотную, уксусную и другие кислоты. растворяется с выходом натрия и калия, выделяя воду.

Таблица №2-2. Состав избранных цинковых сплавов.

Первые следы использования цинковых сплавов восходят к нашей эры в Китае, Индии и Египте, но добыча чистого цинка не была изучена до рубежа 15 и 16 веков.

Чистый цинк находит множество применений, например, в химической промышленности, а его коррозионная стойкость делает его отличным материалом для покрытия стальных листов.

Состав наиболее распространенных легкоплавких цинковых сплавов представлен в Таблице 2–2.

В состав этих сплавов также входит около 0,03% магния, который снижает хрупкость сплавов в результате процесса старения материала.

Цинк используется в мастерских в чистом виде и в виде сплава. Он также входит в состав комаров и альпак. XVIII век - начало производства методов чеканки элементов архитектурного орнамента из цинковых листов, а также резьбы и оклейки. Конец 19 века принес мастерство изготовления художественных изделий методом литья. Отливки обычно окрашивали в коричневый или золотой цвет, более крупные декоративные изделия получали путем пайки более мелких элементов оловянно-свинцовым припоем.Он также используется в ювелирных изделиях для изготовления припоев и сплавов драгоценных и недрагоценных металлов. в незначительном количестве значительно улучшает качество ювелирных отливок.

90 100 Фото 2-29 Цинковая обманка (сфалерит) - кристаллы. Фото 2-30. Цинковая обманка (сфалерит) - скорлупа.
  • Этот цвет, от коричневого до черного, иногда от красного или зеленого с ромбиком, жирный, металлический, от прозрачной до полупрозрачной.
  • Распространен во всем мире, самые большие зоопарки имеют Испания, Мексика, США, Австралия, Россия, Казахстан, Намибия, Германия.
  • В Польше встречается от Силезии до Маопольска.
  • Используется для получения цинка.
  • Дается коллекционерами, кристаллы правильной формы иногда используются в качестве декоративных камней.
Фото 2-31. Смитсонит.
  • Цвет от светлого до коричневого, почти черный, иногда бесцветный, алмазоподобный, металлический, от прозрачного до непрозрачного.
  • Встречается в Швейцарии, Австрии, Великобритании, России, Бразилии, США.
  • Найден в Польше в Карконоше и Погоже Изерске.
  • Используется для получения цинка.

2.2.8. Кадмий


Фото № 2-32. Кадмий.

Кадмий Латинское название кадмий , химический знак Cd , точка плавления 321 при ° C, точка кипения 767 при ° C, плотность 8,6 г / см 3 .Это серебристо-белый металл, свойства которого помещают его между оловом и цинком. Он был открыт в 1817 году.

В чистом состоянии они очень устойчивы к коррозии, но не очень устойчивы к соединениям серы. Медленно растворяется в кислотах, не растворяется в основаниях. Он обладает способностью проникать в верхний слой покрытого им металла, образуя с ним особый сплав. Он проявляет сверхпроводящие свойства при температурах, близких к абсолютному нулю. При нагревании горит на воздухе ярким пламенем, выделяя оксид кадмия.Кадмий и его соединения токсичны и, как ртуть, обладают кумулятивным действием. Обычно его получают как побочный продукт при производстве цинка. Он редко образует собственные минералы, например гринокит, обычно присутствует в виде примеси в сульфидах цинка, ртути, свинца и меди.

Используется в качестве электролитического покрытия стальных изделий для защиты от воды. Токсические свойства кадмиевой соли исключают ее пригодность для кадмирования пищевой посуды и тары. Сплавы кадмия используются в литейном производстве декоративных изделий.Он изготовлен из легкоплавких припоев и в сочетании с висмутом дает сплавы с низкой температурой плавления.

90 100 Фото 2-33. Гринокит.
  • От цвета до оранжевого, алмазоподобный, смолистый, полупрозрачный.
  • Встречается в Германии, Чехии, Шотландии, России, Боливии, США.
  • В Польше встречается в районе Бытома, Коваров, а также в Гры Сови и Судетах.
  • Содержит до 78% кадмия, но в силу своей редкости носит чисто коллекционный характер.

2.2.9. Кобальт


Фото № 2-34. Кобальт.

Кобальт Латинское название кобальт , химический знак Co , точка плавления 1495 при ° C, точка кипения 2927 при ° C, плотность 8,9 г / см 3 . Серебристо-белый металл с розовым блеском, податливый и податливый. Устойчив к серной и соляной кислотам, растворяется в азотной кислоте и королевской воде. Открыт в 1735 году.В природе встречается в виде смальтинов и кобальтинов.

Используется как легирующая добавка к быстрорежущим инструментальным сталям. В художественном мастерстве он использовался как синий кобальт (пигмент цветных эмалевых глазурей, эмали, стекла, фарфора, фаянса), т.е. смесь оксидов кобальта 2-15 , прокаленных с углем калия и кремнеземом (кварцевый песок). Последний также начали использовать вместе с серебром в качестве гальванического покрытия для ювелирных изделий. Серебро-кобальтовые покрытия намного прочнее, чем покрытия из чистого серебра.

90 100 Фото 2-35. Смальтын.
  • Олово-белый, черный, серый, стального цвета с металлическим блеском, матовый.
  • Доступно в Канаде, Германии, Италии, Марокко, Зимбабве, Демократической Республике Конго, Норвегии, Испании.
  • В Польше. Обнаружен в Гры Изерские Гры Зоты и в окрестностях Люблина.
  • Вторичный по отношению к кобальтовым рудам.
  • Вызывает интерес у коллекционеров.
Фото 2-36. Кобалтын.
  • Серебристо-белый с красноватым оттенком или стально-серый, часто с красноватым налетом с металлическим блеском, непрозрачный.
  • Доступно в Германии, США, России, Бразилии, Австралии.
  • В Польше, найден в слоях мышьяка в Злотый Сток в никелевых шахтах недалеко от Верадув-Здруй в баритовой жиле в Богушуве.
  • Это важный источник кобальта, он содержит до 35%.
  • Это востребованный коллекционный камень.

2.2.10. Магний


Фото № 2-37. Магний.

Магний aciska name магний химическое обозначение Mg, его внешние свойства очень похожи на алюминий, но менее пластичен и более подвержен коррозии. Он становится пластичным при высокой температуре, в 1808 году был выделен в чистом виде. Плотность магния 1,7 г / см. 3 , цвет серебристо-белый.Температура плавления составляет 650 на ° C, а температура кипения составляет 1090 на ° C. Когда он чистый, он горит в воздухе, вызывая ослепительный белый свет. Применяется в пиротехнике и для получения световых эффектов 2-16 . Он растворим в кислотах, но устойчив к сильному углекислому газу. Он используется для производства литейных сплавов с добавлением алюминия, марганца, цинка, меди, кадмия и предназначен для обработки пластмасс с теми же добавками, только в меньших количествах.Это один из самых распространенных элементов в природе, он содержится в количестве 2,74% в земной коре в виде минералов; доломит, магнезит, кизерит, бишофит, карналлит, каинит и хенит.

Фото 2-38. Кристаллы магния.

Он будет присутствовать в морской воде в количестве около 0,12% в виде соли Mg 2+ . Это не в элементарной форме. Его получают восстановлением оксида магния или электрохимическими методами

В художественном мастерстве отливки из магниевого сплава в основном используются для массового производства декоративных элементов и аксессуаров.Эти изделия легко обработать медью и латуни гальваническими методами, что значительно улучшает их декоративные качества. Магниевые сплавы также используются в производстве корпусов некоторых электронных и прецизионных устройств и в космической промышленности. 2-17 .

90 100 Фото 2-39. Магнезит.
  • Может быть бесцветным или белым, от коричневого до коричневого и от серого до почти черного со стекловидным или матовым блеском, непрозрачный.
  • Встречается в Австрии, Чехии, Греции, Италии, Норвегии, Швеции, России, Китае, США.
  • В Польше встречается в Нижней Силезии в массиве в окрестностях Гогув-Йорданов, Грохув-Брашовице и Шклар.
  • Используется в металлургии для получения металлического магния.
  • Это очень популярный коллекционный камень, который редко используется в ювелирном деле в качестве декоративного камня.
Фото 2-40.Кизерит.
  • Бесцветный или белый, сероватый, красноватый, серый, стекловидный, полупрозрачный непрозрачный.
  • Доступно в Австрии, Германии, США и Индии.
  • Найдено в Польше около Кодава.
  • Извлекается из солей магния.
  • Требуются коллекционеры.
Фото 2-41. Карналлит.
  • Цвет от коричневого до коричневого, редко от красновато-белого, от бесцветного до голубоватого, от стеклянного до жирного с металлическими мерцающими бликами, от прозрачного до полупрозрачного.
  • Встречается в Германии, Испании, России, Иране, Ливии, Канаде, США.
  • В Польше, найден в окрестностях Кодава и Иновроца.
  • Используется для получения металлического магния.

2.2.11. Марганец


Фото № 2-42. Марганец

Марганец Латинское название марганец , химическое обозначение Mn, точка плавления 1244 при ° C, точка кипения 1962 г. при ° C, плотность 7,4 г / см 3 .Темно-серебристый металл, твердый и хрупкий, с парамагнитными свойствами 2-18 . Легко реагирует с разбавленными кислотами и водой с выделением воды. В твердом виде, благодаря явлению пассивации, он устойчив к атмосферным воздействиям, а фрагментированный - пирофорным свойствам 2-19 . Он встречается в природе в виде руд, которые представляют собой смеси многих типов оксидов. После железа это самый распространенный тяжелый металл. Металлический марганец можно получить, например,восстановлением пиролюзита алюминием в алюмотермической реакции 2-20 . Примерами марганцевой руды являются марганец и пиролюзит. Он был открыт и изолирован в 1774 году.

Используется в качестве легирующего компонента специальных марок стали. Он также используется в доменной печи для выплавки белого чугуна. Марганец снижает склонность стали к короблению при закалке и увеличивает обрабатываемость и износостойкость. Он используется для упрочнения меди и алюминиевых сплавов, а также в качестве раскислителя меди и ее сплавов.Оксиды марганца используются в качестве красителей в эмалированной глазури и фиолетовом стекле, а также для производства лакокрасочных материалов 2-21 .

90 100 Фото 2-43. Манганит.
  • Коричнево-черный, стально-серый с металлическим блеском, непрозрачный.
  • Найдено в Германии, Великобритании, Украине, Италии, Франции, Канаде, США и Индии.
  • В Польше встречается в окрестностях Тарновских Гр, в Полянах Гучиска в Татрах, на гематитовых рудниках «Вильча» и на баритовых рудниках «Станисав» в Судетах.
  • Содержание марганцевых руд достигает 62%.
  • Требуются коллекционеры.
Фото 2-44. Пиролюзит.
  • От серого до черного, металлик, матовый, непрозрачный.
  • Доступно в Германии, Украине, ЮАР, Бразилии, США.
  • В Польше встречается в Нижней Силезии, Гры и Погже-Качавские, Гры-Сови и Тарновские Гры, а также в Дбруве близ Бытома в Верхней Силезии.
  • Содержание марганцевых руд достигает 63%.
  • Вызывает интерес у коллекционеров, самые красивые экземпляры имеют длину до 10 см.

2.2.12. Mied и его сплавы


Фото № 2-45. Мид родной - дендритные скопления.

Медь латинское название купрум , химическое обозначение Cu - мягкий и пластичный металл, легко подвергается различным видам механической обработки, таким как токарная обработка, штамповка, волочение, дробление, прокатка.Ему можно просто придать множество форм. Из-за его жесткости его сложно подпиливать, точить, сверлить и фрезеровать. Хорошо поддается чистовым операциям, например, шлифовке и полировке. Он имеет характерный оранжево-красный цвет и хорошо проводит тепло и электричество. Температура плавления составляет 1084 при ° C, а температура кипения составляет 2567 при ° C, плотность 8,9 г / см 3 . его можно разливать (даже при высокой температуре), и он остается компактным с толщиной крупы. при контакте с воздухом атмосфера окисляется и приобретает зеленоватый оттенок.Он не реагирует с кислотами в неокислительных условиях, в то время как в окислительных условиях он растворяется без выделения водорода.

Медь в природе встречается в виде руд 2-22 и очень редко в чистом виде в виде рудника 2-23 , т.е. Мид родной. Самая большая масса в 420 тонн медных самородков - образец, найденный у озера Грне. Основными источниками этого металла являются такие минералы, как сульфиды; халькопирит, халькоцит, борнит и карбонаты; азурит и малахит. Подавляющее большинство сульфидов меди используется в производстве меди.Этот процесс, в упрощенной форме, заключается в предварительном концентрировании сульфидов меди, затем их переработке в металлургических печах в металлическую форму и окончательной электролитической очистке до формы чистого металла.

Часто используется в ремеслах. Это связано с его высокой пластичностью и консистенцией, что позволяет выполнять метод похлопывания и долбления предметов сложной формы. Пластическая обработка меди может осуществляться в горячем состоянии при температуре от 650 до 800, , С и в холодном состоянии, но затем она затвердевает (за счет измельчения), что устраняется рекристаллизационным отжигом при температуре от 400 до 600 С.

После отжига медная проволока становится мягкой и пластичной, ее легко гнуть и скручивать, что делает ее отличным материалом для изготовления сложных орнаментов, используемых при производстве филигранных изделий. Износостойкости и хорошей теплопроводности меди способствует ее пайка серебром, а также серебряное и золотое покрытие готовых художественных изделий. Сходные коэффициенты линейного и объемного теплового расширения эмали и меди делают ее идеальным материалом для изготовления эмалированных художественных изделий.при остывании эмаль хорошо прилегает к медной поверхности, при этом не трескается и не отслаивается.

Он также используется как компонент серебряных и золотых припоев и в производстве красного стекла (медный рубин), эмали и мозаичной плитки.

Медь была известна с глубокой древности и вместе с железом сыграла огромную роль в развитии цивилизации. Эпоха бронзы получила свое название от одной из его ног. в средние века, согласно описанию, содержащемуся в альманахе монаха Феофила в главе « О меди », было известно и; «Медь создается в земле.Когда он соприкасается с ним, его с большим трудом достигают, копая и ломая. Это очень твердый камень зеленого цвета, естественно смешанный со свинцом. Этот обильно разбитый камень кладут на груду дров и обжигают известняковым способом; при этом, однако, он не изменит своего цвета, а только потеряет твердость, чтобы его можно было раздавить. Затем, мелко нарезанный, его опускают в печь и с помощью древесного угля и сильфонов сжигают днем ​​и ночью, не переставая. Делать это нужно старательно и осторожно, а именно сначала положить на него древесный уголь, затем мелкий камень, а затем снова уголь, повторяя это до тех пор, пока печь не наполнится.Когда камень начнет плавиться, он пройдет через определенные отверстия, а внутренняя часть останется. После самого длительного копчения он остынет и выковыряет, и печь наполняется таким же образом. Когда пятая часть олова смешана с расплавленной таким образом медью, образуется металл, из которого сделаны колокола. Существует также разновидность мягкого камня, иногда красного цвета, который называется каламин, который, не разбиваясь, но когда его выкопали, кладут на обильную и освещенную кучу дерева, и он выгорает до тех пор, пока полностью не сгорит. накаливания.Этот камень, охлажденный потом и максимально мелко ограненный, необходимо смешать с углем и упомянутой медью в печи […] ».

90 100 Фото 2-46. Халкозин.
  • Свинцово-серого цвета, обычно с черным покрытием, матовый глянец, непрозрачный.
  • Встречается в Германии, Чехии, Конго, ЮАР, Великобритании, России (Сибирь).
  • В Польше. Обнаружен в Судетах в Медзянке и окрестностях Люблина и Польковиц.
  • Это важный источник меди, он содержит до 80%.
  • Имеет коллекционное значение и иногда используется в ювелирных изделиях для изготовления ювелирных изделий.
Фото 2-47. Борнит.
  • Цвет от красноватого до коричневого, обычно с пестрым покрытием с металлическим блеском, непрозрачный.
  • Доступно в Германии, Великобритании, ЮАР, США, Намибии, Чили.
  • В Польше встречается в Судетах, Гривитокшиском вее и в Нижней Силезии.
  • Это одна из важнейших медных руд.
  • Также используется как коллекционный камень, а иногда и как украшение.
Фото 2-48. Халькопирит.
  • Мосин-та цветная с зеленым оттенком с покрытием, часто переливающимся 2-24 или черно-металлический блеск, непрозрачный.
  • Zoa расположены в США, Канаде, Чили, многих африканских странах и на Кипре в России, Швеции, Германии, Норвегии, Испании и Сербии.
  • В Польше встречается в районе Медного района Легница-Говски в Гры Качавске и в Предсудетской моноклинали.
  • Содержит от 30 до 35% меди и является важным ее источником.
  • Востребован у коллекционеров, кристаллы до 2 см.
Фото 2-49. Малахит.
  • Цветовая гамма от изумрудно-зеленого до темно-зеленого с глянцевым, шелковистым и матовым блеском, от прозрачного до непрозрачного.
  • Найдено в Германии, Франции, Великобритании, России (Урал), Конго, США, Австралии, Чили.
  • В Польше, найден в Медзянке около Чцина, Медзян-Гуре около Кельце, в Гры-Витокшиское воеводстве и в Нижней Силезии.
  • Это важный источник меди, и он содержит до 57% ее.
  • Используется в архитектуре, в качестве облицовки стен, колонн и т. Д., В искусстве декоративной скульптуры и живописи как пигмент малахитового зеленого.
  • Известный в ювелирном деле с древних времен, он использовался для изготовления украшений и украшений.
Фото 2-50. Азурит.
  • Темно-синий, стеклообразный, ромбовидный, от прозрачного до почти непрозрачного.
  • Встречается во Франции, Австрии, Великобритании, России, Венгрии, США, Колумбии, Намибии, Алжире, Греции, Италии и Австралии.
  • В Польше, найден в Нижней Силезии в Цехановицах и Конарах в Гры Качавских и Вабшиских.
  • Это востребованный коллекционный камень.в ювелирном деле он используется для производства художественных украшений.
  • В виде порошка, ранее использовавшегося как синий краситель.

2.2.12.1. Медные сплавы

Медные сплавы - это металлические сплавы, в которых преобладает медь, за исключением сплавов, содержащих золото или серебро, которые классифицируются как сплавы золота или серебра, если процентное содержание этих металлов составляет не менее 10%. Мосидземы 2-25 - это все медные сплавы, содержащие до 40% цинка, а латунные сплавы - это медные сплавы с оловом или другими элементами, за исключением цинка и никеля.В таблице 2–3 показан состав некоторых медных сплавов.

Таблица №2–3. Состав избранных медных сплавов Фото № 2-51. Мосидз.

Мосидз легко обрабатывается, точится, прокатывается, точится, хорошо полируется, долго сохраняет зеркальную поверхность. легко сваривать и паять мягким и твердым припоем. Он очень хорошо и прочно покрыт гальваническими покрытиями из серебра, золота и никеля, а также легко подвергается химическому окислению. Также его можно раскрасить в разные цвета.Температура плавления латуни находится в диапазоне от 980 до 1000, , ° C, а плотность составляет около 8,5 г / см 3 .

Мосиды характеризуются большинством своих типов, но есть особые виды литья, в которых, например, благодаря добавке алюминия эти свойства становятся хорошими. По сравнению с чистой медью, латунь тверже и отличается более высокой прочностью, а латунь, содержащая около 30% цинка, имеет пластичность, аналогичную меди.

Цвет латуни, в зависимости от состава сплава, может быть золотым или белым, похожим на серебро.Мосиды с содержанием цинка от 3 до 20% называются томбаками и имеют красноватый цвет. латунь при контакте с воздухом теряет свой блеск и золотистый цвет, покрывается слоями сульфидов и оксидов, становится черной. Чтобы этого не произошло, можно покрыть их бесцветными или цветными слоями специальных спиртовых или нитроцеллюлозных лаков, которые усиливают цвет золота и сохраняют его надолго.

Литейная латунь, содержащая от 55 до 70% меди, от 30 до 45% цинка и до 3% свинца, использовалась для производства водяной и паровой арматуры, а также для строительной арматуры.Для производства винтовочных и пушечных стволов и музыкальных инструментов он состоит из 67-72% меди и 28-33% цинка. Мосиды используются для изготовления декоративных изделий, галантерейных товаров и дешевых ювелирных изделий, которые позже часто покрывают серебром или золотом.

Фото 2-52. Звук.

Борцы известны человечеству веками, даже одна из исторических эпох называется эпохой бронзы. в начальный период они выплавлялись из медных и оловянных руд и состояли примерно из 88% меди и 12% олова.В них также были примеси металлов, таких как; железо, кобальт, никель, свинец, цинк, серебро, которые часто встречаются в естественных условиях в медных и оловянных рудах. Сначала из звуков изготавливали оружие и предметы быта, а затем монеты и предметы декора. В настоящее время уродливыми считаются медные сплавы, содержащие не менее 2% олова. Температура плавления коричневого находится в диапазоне от 940 до 1084 на ° C, а его плотность составляет от 7,53 до 9,3 г / см 3 .

Увеличение содержания олова более 30% снижает свойства коричневого и меняет его цвет на белый.Его цвета варьируются от красного с содержанием меди не менее 90% до цвета с содержанием меди не менее 85% и белого с содержанием меди не менее 50% и стального серого с содержанием меди менее 35%.

Медведи с содержанием олова до 3% пластичны, им можно придавать форму в холодном состоянии. Выше этого значения они обрабатываются только в состоянии так называемого красный ара.

В настоящее время выпускают не только жестяные бритвы, но и безоловянные - специальные, содержащие примеси различных элементов, таких как, например,алюминий, цинк, кремний, никель, марганец. Однако они подходят только для использования в технических продуктах. Оловянные бритвы, как и в прошлом, по-прежнему используются в художественной обработке металлов для литья памятников, декоративных предметов, галантерейных изделий и ювелирных украшений.

Фото 2-53. Альпака.

Альпака, сплав никеля с медью, известный в данной области под такими названиями, как; pakfong , melchior , new silver , alpaca , alfenide или argentan , с названием alpaca в Польше.Характерной особенностью этих сплавов является их более высокая твердость, чем у серебра, серо-белый цвет и легкость полировки, а также цвет, близкий к серебру пробы 0,750. Обычно они содержат от 50 до 70% меди, от 10 до 20% никеля и от 5 до 30% цинка. В таблице 2–4 перечислены основные разновидности этого сплава.

Таблица № 2-4. Составление примеров сплавов меди и никеля.

В дополнение к сплавам, указанным в таблице выше, можно выделить такие сплавы, как; константан , содержащий 60% меди и 40% никеля, и марганца, , содержащий 84% меди, 4% никеля, 12% марганца, а также никель , содержащий 67% меди, 32% никеля и 1% марганца.Эти сплавы обладают значительным электрическим сопротивлением и используются для производства резистивных проводов.


2.2.13. Молибден


Фото № 2-54. Молибден.

Молибден Латинское название молибден , химический знак Mo , точка плавления 2625 при ° C, точка кипения 4639 при ° C, плотность 10,3 г / см 3 . Открыт в 1778 году. Огнеупорный металл серебристого цвета, обладающий высокой механической прочностью, твердый и хрупкий, является парамагнетиком.при комнатной температуре он характеризуется низкой химической активностью и реагирует с кислородом, водородом, азотом, углеродом и водяным паром на высоких уровнях.

Легко реагирует с серной и соляной кислотами при нагревании. На него почти не влияет действие королевской воды. Используется в качестве добавки для улучшения свойств легированных сталей, улучшает твердость и ударную вязкость стали. Он также используется в производстве смазочных материалов. Молибденит - основной минерал, из которого получают молибден, вульфенит и повеллит менее важны.

90 100 Фото 2-55. Молибденит.
  • Свинцово-серый с пурпурным оттенком с металлическим блеском, непрозрачный.
  • Найдено в Швеции, Норвегии, Великобритании, Германии, Австрии, Кавказе, Канаде, США, Австралии.
  • Найдено около Еленя-Гры, Стшелина и Стшегома в Польше.
  • Имеет промышленное значение при добыче молибдена, это очень важный его источник.
  • Требуются коллекционеры.
Фото 2-56. Вульфенит.
  • Цвет, оранжевый, серый, бесцветный, алмазоподобный, смолистый, от прозрачного до полупрозрачного.
  • Встречается в Австрии, Чехии, Словении, Марокко, Конго, Намибии, США, Мексике, Австралии.
  • В Польше. Обнаружен в стволе закрытой шахты «Медзянка» возле Еленя Гры.
  • Имеет промышленное значение при добыче молибдена.
  • Коллекционеры не ищут образцы, в украшениях иногда используются красивые кристаллы.
Фото 2-57. Пауэллит.
  • Зеленовато-зеленый, серый, коричневый, от синего до черно-синего, ромбовидный, стекловидный, жирный, прозрачный.
  • Найдено в Турции, Марокко, США и на Кавказе.
  • Находится в Польше на медных рудниках недалеко от Люблина и Польковиц.
  • Это коллекционный предмет, из него иногда делают украшения.

2.2.14. Никель


Фото № 2-58. Никель.

Никель Латинское название niccolum химический символ Ni серебристо-белого цвета с сероватым блеском, не тускнеет при контакте с воздухом.Это негорючий металл, с хорошей пластичностью, механически стойкий. Он сваривается, как платина, при нагревании до белого каления, прокатке и прокатке.он устойчив к химическим веществам и не окисляется на воздухе.

Обладает магнитными свойствами, которые он теряет при температуре выше 350 на C. Температура плавления составляет 1455 на C, температура кипения 2913 на C, плотность 8,4 г / см 3 . Он не щелочной и очень медленно растворяется в разбавленных минеральных кислотах. Пассивируется при контакте с концентрированной азотной кислотой. В металлическом состоянии его нет в земной коре.в виде самородков, однако, о его существовании говорится в метеоритах. К наиболее важным минералам никеля относятся; гарниерит и пентландит. Обычно его получают путем переработки никелевой руды в оксиды, затем восстановления углем и затем подвергания электролитическому рафинированию. в чистом виде он не был получен до 1804 года. в период до нашей эры он использовался в сплавах меди и цинка.

Таблица № 2-5. Состав легированного припоя.

Самые старые примеры использования никеля связаны с чеканкой монет и ювелирных изделий и относятся к временам до нашей эры, когда, например,В Китае для изготовления монет чеканили никелевый сплав, называемый пакфонгом. До наших времен дошли и персидские монеты II века до нашей эры. в чистом виде он был получен в 1804 году. в средние века арсенид никеля ( NiAs, ) был нежелательной добавкой к медным рудам и назывался «медным дьяволом».

Небольшая, даже 10% -ная примесь никеля к сплавам золота вызывает его полное обесцвечивание, поэтому его используют при производстве дешевых видов белого золота.

В связи с тем, что цвет получаемого припоя близок к цвету стали, он также используется для производства так называемыхстальные припои, используемые вместо медных припоев для пайки изделий из художественной стали. При производстве художественных изделий он используется для покрытия изделий гальваникой в ​​декоративных и антикоррозионных целях, а также как компонент сплавов, имитирующих серебро, при производстве посуды, галантереи, монет и ювелирных украшений.

90 100 Фото 2-59. Твердый вагон из пентландита и пирротина.
  • Цвет металлик коричневый, непрозрачный.
  • Доступно в Германии, Норвегии, Финляндии, России, ЮАР, Канаде, США.
  • Это важный источник никеля с его содержанием от 15 до 45%.
Фото 2-60. Гарниерит.
  • Яблочно-зеленое, сине-зеленое, с жирным, восковым, матовым, непрозрачным блеском.
  • Встречается в Германии, России, Новой Каледонии, Борнео, Новой Зеландии, Индонезии, Кубе, Бразилии, США.
  • В Польше, найден в Судетах.
  • Используется для получения никеля, он содержит до 47% никеля.

2.2.15. Вл


Фото № 2-61. Тот.

Ow Латинское название plumbum химическое обозначение Pb , плотность 11,9 г / см 3 , температура плавления 327 на C, температура кипения 1749 на C, цвет свежеприготовленного поперечного сечения голубовато-серый и быстро тускнеет из-за окисления.Это очень мягкий и ковкий металл, поддающийся прокатке, ковке, прессованию, а также отличные литейные свойства. Не подвергается коррозии в сухом воздухе, при контакте с влагой покрывает сначала оксидный слой, а затем гидроксидный слой, растворяющийся в воде. Чередование воздуха и воды вызывает очень медленный процесс разрушения свинца. Устойчив к действию соляной и серной кислоты, растворяется в азотной кислоте.

Фото 2-62. Это родное.

Не устойчив к УФ-излучению.Сова и ее соли очень ядовиты, поэтому при обращении с ней следует соблюдать особые меры предосторожности. Ow встречается в земной коре в виде минералов, таких как; галенит, ангелит, церузит, пироморфит, миметезит крайне редко, как самородный.

Он был известен еще в древности, легко добывается из ассоциаций, обычен в природе.

Таблица № 2-6. Состав избранных свинцовых сплавов.

В прошлом свинец и его сплавы часто использовались в прикладном и декоративном искусстве для изготовления декоративных архитектурных деталей, посуды, предметов домашнего обихода и скульптур.Он также использовался для строительства водопроводных труб и использовался в качестве кровли. Также он использовался для соединения стеклянных элементов витрея. В настоящее время он не используется для изготовления предметов декора, особенно посуды и предметов домашнего обихода. Используется в составе легкоплавких сплавов для отливок и мягких припоев с оловянным свинцом для соединения стальных и медных декоративных деталей. В таблице 2–6 показан состав образцов свинцовых сплавов.

90 100 Фото 2-63.Галенит.
  • Цвет свинцово-серый с красным оттенком, часто темно-серый с синим налетом, блестящий на свежих поверхностях, металлический, затем тусклый, непрозрачный.
  • Встречается в Германии, Сербии, России, Австрии, Замбии, Канаде и США.
  • В Польше, найден в окрестностях Олькуша, Хшанув и Тарновске, гр.
  • Это самый важный источник свинца, он содержит до 86%.
Фото 2-64.Англезит.
  • Бесцветный, белый, от серого до черноватого, алмазно-коричневого цвета, жирный, от прозрачного до полупрозрачного.
  • Доступно в США, Германии, Австрии, России, Италии, Великобритании, Испании и Намибии.
  • В Польше, найден в окрестностях Олькуша, Бытома, Явожно, Кельце, Сребрны Гры, Каменны Гры и недалеко от Збковицких полей.
  • В крупных агрегатах, используемых для получения свинца, содержится до 68% свинца
  • Он востребован коллекционерами, а иногда также используется в ювелирных изделиях.
Фото 2-65. Пироморфит.
  • Зеленый, коричневый, серо-коричневый, красноватый, белый и бесцветный, а также слоистый, ромбовидный, жирный, от прозрачного до полупрозрачного.
  • Встречается в Германии, Чехии, Словении, Великобритании, США, Мексике, Замбии.
  • В Польше, найден в окрестностях Gr witokrzyskie, Gr Sowie и Gr Kaczawskie.
  • Ценная свинцовая руда, содержащая до 75% свинца.
  • Коллекционерами образцов не предоставлены.
Фото 2-66. Миметезит.
  • Цвет: зеленоватый, бесцветный, серый, белый, коричневый, красноватый, ромбовидный, жирный, от прозрачного до полупрозрачного.
  • Встречается в Германии, Чехии, Великобритании, Швеции, Италии, Туркменистане, Намибии, США, Мексике.
  • В Польше, найден в Нижней Силезии около Чциня.
  • Пользуется спросом у коллекционеров, не имеющих экономического значения, иногда используется как декоративный камень.
Фото 2-67. Церузит.
  • Бесцветный, белый, серый, коричневый, черный, ромбовидный, яркий, от прозрачного до непрозрачного.
  • Встречается в Германии, Чехии, Великобритании, Швеции, Италии, Замбии, Намибии, Казахстане, США и Австралии.
  • В Польше, найден в окрестностях Тшебини, Олькуша, Бытома, Явожно, а также возле Явоже, Медзянки и Медзианы Гры в Витокшиском регионе.
  • Используется для получения свинца и небольшого количества серебра.
  • Образцы хрусталя коллекционерами не выдаются.

2.2.16. Rt


Фото № 2-68. Rt.

Rt Латинское название hydrargyrum химический знак Hg , точка плавления минус 39 при C, точка кипения 357 при C, плотность 13,6 г / см 3 , цвет серебра.Металлическая ртуть, ее пары и соединения очень токсичны. Растворяет металлы, кроме железа, платины, вольфрама и молибдена, образуя амальгамы.

Он известен с древних времен и является единственным металлом, который находится в жидком состоянии при комнатной температуре.

Rt получают из минералов киновари (сульфид ртути), очень редко встречается в виде самородной ртути в виде мелких капель, скрытых в пещерах. 2-26 горных пород.

Реагирует при повышенных температурах с кислородом, хлором, фтором, азотной и серной кислотами и серой.Он устойчив к пару, окисляющим кислотам и сильным основаниям.

Фото 2-69. Родной RT.

Она была известна уже в древности. Алхимики пытались превратить его в золото, а его оксиды использовали в составе красных красок. Свободная ртуть под названием «живое серебро» также была известна как игрушка.

В ювелирном деле

Rt использовалось для изготовления амальгам 2-27 золота и серебра, которые использовались в технологии горячего золочения и серебрения, а также как добавка к легкоплавким сплавам.Здесь следует подчеркнуть, что в настоящее время из-за указанной выше токсичности ртути в настоящее время она практически не используется для этих целей. Он также используется для отделения самородного золота от примесей. Хлорид ртути и нитрат ртути в виде водных растворов используются при приготовлении серебрения изделий из меди.

90 100 Фото 2-70. Киноварь.
  • Цвет ярко-красный, коричнево-красный, часто с голубоватым налетом, алмазоподобный матовый, от непрозрачного до полупрозрачного.
  • Встречается в Германии, Испании, Сербии, Италии, Украине, Китае, Японии, Мексике, США, Перу.
  • В Польше. В небольших количествах найден в Нижней Силезии, в горах Пенины и Бещады.
  • Используется как основной источник ртути и ранее использовался как краситель в красках.
  • Востребован коллекционерами, иногда как декоративный камень в ювелирных украшениях.

2.2.17. Тантал


Фото № 2-71.Тантал.

Тантал Латинское название тантал , химический знак Ta , вторая после вольфрама точка плавления 3017 на ° C, точка кипения 5425 на ° C, плотность 16,6 г / см 3 , серо-голубой цвет, ковкий металл , устойчивый к коррозии, нечувствительный к сильным неорганическим кислотам и королевской воде из-за явления пассивации. Реагирует с плавиковой кислотой.

Основным минералом, из которого он добывается, является танталит.Впервые он был изолирован в 1802 году. Он используется в качестве добавки, улучшающей свойства легированных сталей, в электронной промышленности и для производства химических аппаратов, а также для производства медицинских протезов и промышленных режущих лезвий. Он также используется при производстве ювелирных изделий и изделий для часового искусства.

90 100 Фото 2-72. Танталит.
  • От черного до коричневого, от дегтя, от полупрозрачного до непрозрачного от металлического.
  • Доступно в Австралии, Нигерии, Заире, Германии, Швеции, Финляндии, России.
  • Используется при извлечении тантала и ниобия.
  • Также найдено под именами; колумбит, ниобит.

2.2.18. Титан


Фото № 2-73. Титан.

Титан латинское название титан химическое обозначение Ti , точка плавления 1668 при ° C, точка кипения 3287 при ° C, температура рекристаллизационного отжига 650 при ° C, плотность 4,5 г / см 3 .Это металл серебристого цвета с высоким блеском, который не тускнеет на воздухе. Он отличается высокой коррозионной стойкостью даже в морской воде. Он также имеет очень высокую прочность при очень низкой плотности. Он устойчив к действию разбавленных соляной и серной кислот и большинства органических кислот, газообразного хлора и щелочных растворов.

Титан был открыт в 1791 году и не был изолирован до 1910 года. Его добыча очень сложна и не происходит в виде самородков.Он находится в земной коре в виде минералов ильменита, рутила и титанита. Он также встречается в метеоритах.

Загрязнение титана и его сплавов азотом и кислородом увеличивает его прочность и значительно ухудшает пластичность. Загрязнение углеродом ухудшает обрабатываемость, формуемость и свариваемость. Многие титановые сплавы необходимо нагреть перед точением или гибкой, а для сварки требуется защитная атмосфера гелия или аргона. в процессе сварки не требуется защитная атмосфера.Титан используется в основном в химической, ракетной, авиационной и оборонной отраслях. Благодаря своим декоративным качествам он все чаще используется в ювелирных изделиях для изготовления украшений.

90 100 Фото 2-74. Ильменит.
  • Окрас черный с фиолетовым оттенком с металлическим отливом, часто с матовым налетом, непрозрачный в тонких жабрах, полупрозрачный.
  • Доступно в Норвегии, Швеции, России, Австралии, Индии, Южной Африке, США, Канаде.
  • В Польше, найден в окрестностях Новой Руды, Омницы, Шклярской Порбы и недалеко от Зоторя, а также в песках Дунаец и Батьек.
  • Это важный источник титана, содержащий около 53% его оксидов.
  • Он важен для коллекционеров, его кристаллы иногда достигают значительных размеров, весят 6-7 кг, изредка он используется в ювелирных изделиях.
Фото 2-75. Рутил.
  • Коричнево-красный, красный, стально-черный, ромбовидный, от прозрачного до непрозрачного.
  • Доступно в Австрии, Италии, Швейцарии, Норвегии, России, США, Мексике, Бразилии, Намибии.
  • В Польше, в небольших количествах обнаружен в Нижней Силезии, Татрах, Пенинах, Гры Сови и в районе Збковице-лске.
  • Используется для получения титана, он содержит до 60%, и в настоящее время в основном используется для производства титановой белки.
  • Имеет коллекционерский интерес и является востребованным декоративным камнем.
Фото 2-76.Титанит.
  • Светло-красный, гладко-красный, коричнево-красный, часто с пятнами или прожилками, черный, стекловидный, от прозрачного до непрозрачного.
  • Встречается в Германии, Австрии, Италии, Швейцарии, России, США, Мексике, Бразилии.
  • В Польше. Найден в виде мелких кристаллов в Татрах, Судетах и ​​окрестностях Савниовиц и Гбчице.
  • Используется для производства титана, он содержит до 25%, а также в керамической и химической промышленности.
  • Он пользуется успехом у коллекционеров, а его прозрачные разновидности используются в качестве декоративных камней в ювелирных изделиях.

2.2.19. Ванадий


Фото № 2-77. Ванадий.

Ванадий Латинское название ванадий , химический знак V , точка плавления 1950 при ° C, точка кипения 3409 при ° C, плотность 6,1 г / см 3 . Металл с высокой устойчивостью к истиранию, с плохими механическими свойствами.Незагрязненный, он податливый и податливый, а при температуре выше 300- на ° С становится хрупким, имеет цвет серебряного блеска. Пассивируется на воздухе, нечувствителен к действию воды, щелочей, разбавленных растворов азотной и серной кислот. Он растворяется в королевской воде и концентрированной серной кислоте, а также во фтористоводородной кислоте. Показаны особенности низкотемпературной сверхпроводимости и парамагнетизма. в природе он встречается в форме минералов, таких как ванадинит или карнотит. Он был открыт в 1801 году, но был ошибочно принят за хром как элемент, признанный в 1830 году.

90 100 Фото 2-78. Ванадинит.
  • Этот цвет: коричневый, оранжево-красный, ромбовидный, жирный, от полупрозрачного до непрозрачного.
  • Доступно в Австрии, Словении, Марокко, Замбии, Казахстане, США, Аргентине, Чили, Мексике.
  • Является важным минералом, из которого извлекается ванадий.
  • Это востребованный коллекционный камень.
Фото 2-79.Карнотит.
  • Цвет от канареечного до зеленоватого с перламутровым, шелковисто-матовый, от полупрозрачного до непрозрачного.
  • Доступно в Великобритании, Марокко, Конго, Узбекистане, Австралии, США.
  • Это важно при извлечении ванадия, радия и урана.
  • Это высокорадиоактивный минерал.

2.2.20. Вольфрам


Фото № 2-80.Вольфрам.

Вольфрам Латинское название wolfraium , химический знак W , наивысшая температура плавления металлов 3407 при C, точка кипения 5660 при C, плотность 19,3 г / см 3 . Он был открыт в 1781 году. Металл серебристо-стального цвета в очень чистом состоянии пластичен, с ним легко работать, он становится хрупким и твердым с небольшими примесями углерода. при температуре около –263 при C он становится сверхпроводником. Из-за явления пассивации он нечувствителен к действию кислорода, воды, оснований и кислот.Растворяется в расплаве нитрата калия. окисляется при повышенной температуре и вступает в реакцию с углеродом и галогенами. Его основные минералы - шеллит и вольфрам.

Вольфрам в чистом виде используется в производстве дуговых колб и в качестве легирующей добавки в «самоотвердевающих» инструментальных сталях 2-28 . Он также является важным компонентом твердых металлокерамических сплавов. В последнее время он также нашел применение в бижутерии для изготовления украшений.

90 100 Фото 2-81.Шелит.
  • Серо-белого цвета, иногда от бесцветного до коричневого, с жирным алмазоподобным полупрозрачным блеском.
  • Найдено в Великобритании, Германии, Намибии, США, Бразилии, Австралии и на Кавказе.
  • В Польше встречается на бассейне и в Шклярской Порбе, Гри Изерски и Рудавы Яновицки.
  • Идет фургон с вольфрамовой рудой.
  • Вызывает интерес у коллекционеров, иногда используется в ювелирных украшениях.
Фото 2-82. Вольфрамит.
  • От темно-коричневого до черного, металлический, жирный, от полупрозрачного до непрозрачного.
  • Встречается в Германии, Испании, Португалии, Великобритании, Китае, Малайзии, Бирме, Канаде, США и Боливии.
  • В Польше найден в небольших количествах в горах Карконоше и в окрестностях Явора и Мирска.
  • Является основным компонентом вольфрамовых руд и содержит его до 60%.
  • Вызывает интерес у коллекционеров.


2-9 Аллотропия - это явление существования разных типов одного и того же элемента с одинаковым агрегатным состоянием, но с разными физическими и химическими свойствами.

2-10 Пегматиты - магматические породы с мега- или гигантокристаллической структурой.

2-11 Пассивация - это явление, при котором на поверхности вещества образуется покрытие, устойчивое к дальнейшим воздействиям, под действием химических агентов.

2-12 Явление аллотропной трансформации упоминается как «ожог» или «жестяная форель».

2-13 Пирометаллургия - отрасль металлургии, занимающаяся переработкой металлических руд и других металлов при температурах выше точки плавления получаемого металла.

2-14 Гидрометаллургия - это отрасль металлургии, занимающаяся получением металлов из растворов, полученных при добыче руд, обычно полиметаллических. Также занимается электрохимическим рафинированием металлов.

2-15 Историческое название смеси оксидов кобальта - «зафера».

2-16 Магний самовоспламеняется при температурах выше 700 o C.

2-17 Магний используется в космической промышленности из-за его небольшого веса и хорошего соотношения механической прочности к весу.

2-18 Парамагнетизм - это явление притяжения магнита, но гораздо более слабое, чем у ферромагнетиков.

2-19 Пирофорность - это способность элементов и соединений самовоспламеняться при контакте с кислородом воздуха.

2-20 Алюминотермия - это металлургический процесс получения металлов путем восстановления их оксидов порошкообразным алюминием.

2-21 Оксиды марганца используются в производстве коричневых, пурпурных и зеленых красок и лаков.

2-22 Медные руды имеют низкое содержание до 1%.

2-23 Минера - это элемент или химическое соединение, которое обычно представляет собой кристаллическое тело, образованное в ходе геологических изменений.

2-24 Радужный - переливающийся цветами радуги.

2-25 Иногда медно-цинковые сплавы называют пенами.

2-26 Каверна - это пустоты внутри породы, образовавшиеся в результате естественных процессов растворения и испарения компонентов породы.

2-27 Амальгамы - это общее название металлического сплава, содержащего ртуть в качестве одного из основных компонентов.

2-28 Самозакаливающаяся сталь - это сталь, которая с добавлением вольфрама может быть закалена воздушным охлаждением и обладает хорошими механическими и режущими свойствами.


.

Металлургия цветных металлов в Польше - Вторичная переработка руд и цветных металлов - Том R. 62, № 6 (2017) - BazTech

Металлургия цветных металлов в Польше - Вторичная переработка руд и цветных металлов - Объем Р. 62, № 6 (2017) - BazTech - Ядда

EN

Цветная металлургия в Польше

PL

В статье представлен обзор применяемых в настоящее время методов производства цветных металлов в Польше.Проанализирована технология получения меди и попутных металлов, внедренная в KGHM Polska Miedź SA. цинк и свинец на плавильных заводах ZGH Bolesław и HC "Miasteczko ląskie", а также процесс производства свинца из отработанных свинцовых аккумуляторов на заводах Baterpol SA и Orzeł Biały SA.

EN

В данной статье представлен обзор технологий, используемых в настоящее время для производства цветных металлов в Польше. Он также включает анализ технологии, используемой для производства меди и побочных металлов на KGHM Polska Miedź SA., цинк и свинец на ZGH Bolocig и цинковом заводе Miasteczko ląskie, а также для производства свинца из отработанных свинцовых аккумуляторов Baterpol SA. и Orzet Biały SA.

Библиогр.11 поз., Табл., Рис.

  • Институт цветных металлов, ул. Sowińskiego 5, 44-100 Гливице
  • Институт цветных металлов, ул. Sowińskiego 5, 44-100 Гливице
  • Институт цветных металлов, ул.Sowińskiego 5, 44-100 Гливице
  • [1] Адамкевич Лех. 2013. Отчет IMN № 71 7 7/73. Определение эффективности утилизации черного вещества из угольно-цинковых батарей в процессе переработки Болеслава. Гливице: Институт цветных металлов.
  • [2] Хмеларц Анджей.2009. "Цинковая выплавка в Польше - Обзор промышленных операций". ERZMETALL 3: 142.
  • [3] Чернецкий Юзеф, Лех Адамкевич, Рышард Прайснар, Здислав Михковски, Гжегож Кравец. 2011. «Технология обработки цинкосодержащих материалов во вращающихся печах». В EMC2011.
  • [4] Чернецкий Юзеф, Збигнев Гостыньски, Лешек Бышинский. 2011. Развитие медной пирометаллургии в Польше. W CopperMetallurgy, 50-летие KGHM Polska Miedź S.A., 39-54.Институт цветных металлов.
  • [5] Чернецкий Юзеф, Здислав Михковский. 2015. Метод извлечения свинца и мышьяка из цикла производства меди в модернизированной технологии KGHM Polska Miedź SA. Конференция "Попутные металлы в цветной металлургии", Вроцлав, 15-17.06.2016.
  • [6] Гизицки Стефан, Юзеф Чернецкий, Збигнев Заводек. 2013. «Способы переработки медного лома». Руды и цветные металлы, ffecy / c / mg 58 (3): 119-125.
  • [7] Кухарский Мариан.2010. Переработка цветных металлов. Краков: Издательский дом Университета науки и технологий AGH Станислав Сташич в Кракове.
  • [8] Прайснар Рышард. 2012. «Извлечение свинца на медеплавильных заводах». Цветные руды и металлы 57 (1): 15-21.
  • [9] Szołomicki Збигнев Збигнев Świetek, Лешек Stencel, Мирослав Fatyga, Богуслав Охаб, Анджей Трепка, Славомир Rudawski, Марек Kubański, Войцех Piątek, Ежи Новак, Збигнев Curyło, Януш Fulbiszewski, Дариуш Фурман, Wiktor Pietraszewski, Zbigniewa Błachkaut, Дариуш Mrówkaut , Богдан Печонка, Анджей Грей, Анджей Хмеляж, Артур Горник и Станислав Выцислик.Способ получения цинкового электролита. Польша. Патент Республики Польша № 221596. 31 мая 2016 г.
  • [10] Анджей Збигнев, Й. Мрович, Станислав Соберайский. 2005. Цинковая и свинцовая промышленность в Польше. W Горно-металлургический институт Японии, 359–372.
  • [11] Заводек, Збигнев, Юзеф Чернецкий, В. Козминьски. 1996. Металлургия меди в KGHM Polska Miedź S.A. на фоне мировой металлургии - прикладные технологии и вопросы экологии. К 40-летию открытия месторождений медной руды и 35-летию KGHM Polska Miedź S.А., 48-59.

bwmeta1.element.baztech-a9ab1901-8006-4162-9c27-1747316fa690

В вашем браузере отключен JavaScript.Пожалуйста, включите его, а затем обновите страницу, чтобы в полной мере использовать его. .

Что осталось от металлургического завода в Шопенице | Жизнь в суматохе

Huta Metali Nieelaznych в Шопенице не работает уже более десяти лет, но ее свинцовый упадок будет унаследован жителями на долгие годы вперед.

Доктор Ярослав Дерейчик, директор гериатрической больницы в Катовице Шопенице, мои коллеги-врачи иногда спрашивают: Где вы работаете? В Шопенице? И где это? - хотя хорошо знают где. Только из-за каких-то сокровищ они сюда не пойдут. Потому что для врача Шопенице - это вызов.То же самое верно и сегодня, как это было 40 лет назад, когда Шопенице побила рекорды по выплавке цинка и свинца.

По данным Института экологии промышленных территорий в Катовице, Катовице является одним из 156 повятов в Польше с самым высоким уровнем смертности. А в Катовице - Шопенице.

- У человека свинец в первую очередь влияет на дыхательную, кроветворную и нервную системы. Большинство из них накапливаются в костях и могут оставаться в них более 20 лет , - говорит доктор Эльжбета Кулька из группы анализа экологических рисков Института.

Huta Metali Nieżelaznych была закрыта более 10 лет, но Хенрик Брыш, бывший руководитель цинкопрокатного завода, до сих пор слышит об этом в очереди у кассы в магазине. Остатки ликвидируемого металлургического завода можно увидеть из любого уголка района - из зеленого парка, где когда-то стояли семейные дома, и из имения на холме в конце улицы Моравы, куда позже переместили дома тех, что были раньше. семейные дома. Сегодня, когда учет по переработке тяжелых металлов закончился, начался учет в статистике Муниципального центра социальной защиты, количество отправленных в вытрезвитель и пособие по безработице.

Хута и по сей день сидит в костях людей. Он застрял в книгах на деревянном стеллаже у миссис Мичи из 190-летнего дома на Оброньцов-Вестерплатте. А на вышитых картинах доктора Йоланты Крол, педиатра для детей из Шопенице, это довольно извращенно, потому что она хотела забыть о сталелитейном заводе и всем, что с ним связано. Именно она обнаружила, что этот сталелитейный завод делает с жителями Шопенице.

Хута очаровательная

В стекольный завод можно влюбиться. Он был создан из мечтаний прусских капиталистов 19 века, которые инвестировали в поля и луга, сельскохозяйственные поселения - Шопенице, Рождзень, Янув, Домбрувка-Мала, - расположенные рядом с границей с Конгресувкой.В 1834 году рядом с каменноугольными шахтами был построен цинковый завод Вильгельмина, а в 1864 году - свинцовый завод. Он пережил Первую мировую войну и три Силезских восстания и, наконец, в 1922 году вместе с частью Верхней Силезии вошел в состав Польши. По-прежнему расширяясь, имея более десятка отделов, после Второй мировой войны она постоянно увеличивала свое производство. До 1960 года Шопенице не была районом Катовице, а была отдельным городом со спортивными клубами, кинотеатрами и парками - и процветала. В часы пик на сталелитейном заводе работало до 5000 человек.люди. Люди, привезенные со всей Польши, жили в кирпичных коттеджах, жилых массивах и рабочих гостиницах, построенных металлургическим заводом. Местные жители называли их вулканами из этих отелей.

Хута обучала свой народ. В 1963 году Хенрик Брыш поступил на сталелитейный завод после металлургического техникума цветных металлов и Университета науки и технологий AGH. Его любовь, возможно, началась, когда однажды в 4 часа утра он вошел в зал с дистилляционными печами, и там горели тысячи или десятки тысяч синих огоньков. Он знал, что это просто утечка угарного газа, но предпочитал думать, что если это не рай, то по крайней мере чистилище.Очень скоро, после 1968 года, в возрасте двадцати лет он стал директором прокатного цеха. Он вспоминает своих старших товарищей-сталелитейщиков, которые не выглядели здоровыми, с руками, скрюченными в странные формы в его глазах. Для него, рожденного здесь, ничего не было. Это была ссылка посетителей, которая очень быстро закрепилась и прекратилась через несколько месяцев после производства. С темной линией над деснами - свинец первой степени, боль в суставах второй степени или свинцовая колика, когда свинец блокирует толстую кишку, третья степень, иногда со смертельным исходом.

В то время их исследовал врач-металлург Эдмунд Григлевич, который даже использовал микроскоп во время ночных визитов в дома. Он умер в 1971 году от рака. В соседней квартире в многоквартирном доме жена Генрика Брыша, сотрудника металлургической технической библиотеки, могла каждый день мыть окна от пыли. Купила себе коробку - через несколько прогулок она умерла. Но это за пределами металлургического завода. Так что это не имело значения.

Тот факт, что сталелитейный завод вредит, и что он вредит и за воротами, еще не обсуждался.

Ядовитый завод

1974, лучшие годы производства, и молодой педиатр, доктор Йоланта Круль, в районной клинике в Домбрувке Мала, рядом с Шопенице, все же нашла несколько летнего мальчика с анемией. Когда она наконец посоветовалась с руководителем по своей специальности, оказалось: свинец. Для ребенка, который не работает на металлургическом заводе. Но вслух об этом нельзя было говорить.

Дети в Шопенице всегда были разными. По расчетам проф. Божена Хагер-Малецка - 13 процентов инвалид. В районе была спецшкола, но никто из жителей не разговаривал и даже не думал, что это свинцовая.

В сентябре Иоланта Крол вместе с медсестрой Визией Вильчек отправились в особняки. Они заходили в квартиры без ванных комнат, где матери стирали одежду металлургов вместе с детской одеждой, а дети играли в пыльных дворах, держа в грязных руках булочку или морковь с дворовой кровати. Они поехали к Кенки, который жил в Рземесльниче - большой семье с восемью детьми, где младший Кароль волочил за собой собственную ногу, и в Маньки, немного дальше, недалеко от Ванды, где у маленького Адама вместо зубов были черные обрубки.Они раздали уведомления о сдаче анализов крови и мочи. Четыре месяца спустя у них было почти 5000 человек. обследовал детей. Тайно, тихо. И результаты тестов: стандарты свинца превышены в разы. Таких результатов ни у кого в мире не было, только в США описаны случаи отравления детей свинцовыми солдатами.

Больных детей, как и больных сталелитейщиков, нужно отлучать от металлургических заводов. Об исследованиях Кролки, как они ее называют, говорят все больше и больше. Врач боится неприятностей, даже тюрьмы.Между тем проф. Хагер-Малецка, как врач детей Эдварда Герека, помогает организовать замену жилья и компенсацию наиболее уязвимым семьям металлургического завода. Улицы Рземьесльнича и Макаренки, а также ближайший участок Защитников Вестерплатте исчезают из Шопенице. Только Кецкий, чью ногу протащил Кароль, терпит поражение; у них нет депозита. И Маньком; они не хотят съезжать, покидать свою вотчину.

По совету проф. Малецкая Крулка пишет докторскую диссертацию по свинцу. Но его нельзя защитить.Поэтому король начинает вышивать, признавая это еще в клинике в Домбрувке Мала.

Сталеплавильный завод под вымирание

Прошло много лет, но в Шопенице мало что изменилось. - Но виноваты сами люди, - говорит г-жа Миша из дома на Обронков-Вестерплатте. После переворота, в 1990-х годах, она сидела за зеленым столом в местной избирательной комиссии, и когда вместе с другими, кто понимал важность решений тех лет, она призвала Шопенице снова отделиться от Катовице, мало кто народ надоело голосовать.В то время еще было время, потому что сталелитейный завод все еще давал рабочие места, и деньги пойдут на местные нужды, а не на Катовице. А потом стали закрывать металлургический завод.

Миссис Миша смотрит из окна кухни на Защитников Вестерплатте и видит молодых людей, стоящих по углам и пытающихся понять это. Более находчивые бежали в Германию или Англию. Надоедливый ходит с телегами и собирает металлолом по окрестностям. Или в отвалах на сталелитейном заводе, где еще можно найти старый маршрут, то есть отходы от плавки руды.Если бы несколько лет назад польский немец Иоганн Брос не купил и не отремонтировал старую пивоварню Mokrskie в Шопенице, эти руины, вероятно, были бы снесены и здесь. В благодарность за пивоварню и за новые рабочие места месяц назад жители избрали Братьев в районный совет. А в прошлый понедельник муж Мики Хенрик был в госпитале Богучице. Ничего страшного, переодеться. В коридоре он встречает старого крестьянина, мужик здоровается, и, наконец, Генрик узнает: коллегу с металлургического завода, на 10 лет моложе. Много стариков, лет шестидесяти, и он еле стоял на ногах.Хенрика больше не существует.

Доктор Ярослав Дерейчик из гериатрической больницы в Шопенице утверждает, что не так-то просто превратить длительную работу сталелитейного завода в ухудшение здоровья пациентов. - Непонятно, что убивало людей больше всего: свинец или безработица, депрессия и алкоголь, когда они больше не работали. Возможно, это звучит жестоко, но тот, кто должен был умереть, уже умер в более раннем возрасте.

Некоторым из оставшихся сейчас даже девяносто лет, в основном женщины.Многие из этих пожилых людей попадают в больницу. Недавно Dr. Хенрик Брыш ударил Дерейчика. Сегодня ей 84 года, у нее проблемы с ногами. Но не свинец, а самолеты. Потому что после того, как он был управляющим прокатным станом, он стал коммерческим директором сталелитейного завода. Затем они с женой переехали в дом на окраине Шопенице. В основном он гордится сталелитейным заводом.

Дымоходы завода цветных металлов больше не дымят в Шопенице. В некоторых бывших зданиях работает только компания «Батерпол».Они восстанавливают свинец из старых батарей. Здесь работают 185 человек. В течение почти четырех лет пустоши металлургического завода использовались для сбора свежей почвы за счет средств Провинциального фонда охраны окружающей среды и водного хозяйства, а также для сбора отходов. Это единственный способ восстановить хотя бы минимальный баланс в окружающей среде. Недалеко от сталелитейного завода, на холмах, местный фермер небрежно возделывает 15 гектаров посевов на корм животным.

- После попадания свинца и кадмия в окружающую среду они будут сохраняться в течение сотен лет.Можно ожидать, что их концентрация постепенно снижается, потому что дополнительных выбросов нет, вредные химические соединения проникают глубже в грунтовые воды, часть из них поглощается растениями, которые появляются в этой местности, - объясняет д-р Ян Сковронек, директор Институт.

Хута отозвала

Помимо сталелитейного завода, в 2007 году доктор Эльжбета Кулька провела испытания почвы на детских площадках Шопенице, в детских садах и в жилых комплексах. Содержание свинца и кадмия было даже в несколько раз выше предельно допустимых значений для жилых и рекреационных территорий, и по-прежнему было наихудшим в районе сталелитейного завода.В прошлом году, как и доктор Йоланта Крол 40 лет назад, Институт проводил тесты дошкольников на наличие свинца в крови только в Пекарах-Сленске, а не в Шопенице, потому что институту не удалось достичь договоренности с Катовицкая ратуша.

В прошлом году к доктору Иоланте Крол пришла внучка. Она хотела принять участие в конкурсе на фильм о забытых героях. Предполагалось, что это будет о Шопенице. По сей день Иоланта Крол не любит рассказывать о сталелитейном заводе, но она рассказала внучке и выложила видео на YouTube.И она выиграла конкурс.

И снова к Иоланте Круль пришли журналисты. Они снова спросили о сталелитейном заводе, исследованиях и докторской степени. Никогда не защищался, спрятался глубоко в шкафу. Эта вышивка сейчас ее интересует гораздо больше. Она так увлечена, что не может остановиться. По крайней мере, 10 крестиков в день или больше, когда он злится. Так он вышивает 40 лет.

.90,000 Влияние тяжелых металлов на живые организмы - статьи

ВВЕДЕНИЕ:

Быстрое развитие технологий и изменения, происходящие в современном мире, оказывают большое влияние на окружающую среду. Одним из основных источников загрязнения биосферы являются промышленные предприятия, выбрасывающие как газообразные вещества (например, углерод, сера и оксиды азота), так и пылевые вещества, содержащие различные типы токсичных веществ. К опасным последствиям развития цивилизации и промышленности относится распространение тяжелых металлов [6].Пыль, содержащаяся в атмосфере, вместе с тяжелыми металлами попадает на надземные части растений и в почву. Они попадают в корни растений или животных, пасущихся вдоль дорог, и таким образом включаются в пищевую цепочку. Эти элементы не разлагаются микроорганизмами. Они нерушимы и неизгладимы. Попав в окружающую среду, они постоянно в ней циркулируют, в лучшем случае изменяя свою форму. Тяжелые металлы распространены повсеместно, их можно обнаружить в любом органическом материале и в каждом живом организме [2].Они представляют особую угрозу для человека [17].

1. ХАРАКТЕРИСТИКИ ТЯЖЕЛЫХ МЕТАЛЛОВ.

Тяжелые металлы - это металлы, признанные на современном этапе развития, так называемые неорганическая биохимия ненужна или даже токсична. Введенные за один прием небольшими дозами в организм в течение длительного времени, они могут вызвать острое или хроническое отравление. Ряд тяжелых металлов - постоянный и необходимый компонент живого организма (железо, цинк, медь, марганец, кобальт). Другие, такие как ртуть, свинец, кадмий, таллий и барий, вредны для организма [11].

A) Железо (Fe) является постоянным и важным компонентом организма животных и человека. Он используется для синтеза гемоглобина крови и миоглобина мышц. Суточная потребность в железе покрывается пищей. Их дефицит вызывает болезненные расстройства (анемию), которые лечат введением соли железа в качестве лекарственного средства [7]. Железо содержится во всех органах и тканях, а наибольшее его количество хранится в печени и селезенке. Соли железа, принятые внутрь, не вызывают отравления, но могут вызывать побочные эффекты, такие как запор или рвота [10].

B) Цинк (Zn) играет важную роль в организме как компонент многих ферментов и гормонов. Накапливается в печени, поджелудочной железе и на поверхности эритроцитов. В медицине оксид цинка используется как вяжущее и бактерицидное средство. Симптомы отравления цинком включают: повреждение слизистой оболочки носоглотки и нижних дыхательных путей, а также некротические изменения стенок желудка, двенадцатиперстной кишки и кишечника [7]. Характерной формой острого отравления цинком является «литейная лихорадка» - профессиональное заболевание. заболевание, возникающее у работающих по найму при работе с цинком, нагретым до температуры, близкой к температуре кипения.

C) Медь (Cu) - элемент, необходимый для живого организма, потому что он играет важную роль в синтезе гемоглобина. Из-за изменчивости валентности ионов меди они оказывают каталитическое действие в различных процессах окисления ферментов. Небольшое количество меди содержится в печени, селезенке, почках, легких и крови. Смертельное отравление случается крайне редко, и быстрое возникновение сильной рвоты устраняет большую часть введенного яда. Временное отравление может произойти после употребления фруктов, неправильно обработанных инсектицидом меди, или консервированных пищевых продуктов, содержащих чрезмерное количество сульфата меди [8].

Г) Марганец (Mn) - относится к элементам, необходимым для живого организма. Он действует как переносчик кислорода в окислительно-восстановительных процессах тканей. В медицине перманганат калия используется как дезинфицирующее средство для промывания ран [1]. В более слабых растворах его иногда используют для промывания желудка при отравлении легко окисляющимися веществами. Отравление марганцем происходит только при более высоких концентрациях пара или дыма. Характерными симптомами являются утомляемость, слабость, сонливость, симптомы паркинсонизма, похожие на тремор в конечностях, замаскированное выражение лица и затруднения при ходьбе.Выпадение волос и шатающиеся зубы продолжаются [14].

E) Кобальт (Co) - это элемент, необходимый для жизнедеятельности системы, как антианемический фактор, входящий в состав молекулы витамина B12 «кобаламин». Он раздражает костный мозг, вызывая его разрастание и, как следствие, значительное увеличение количества эритроцитов. В тканях и органах кобальт накапливается в небольших количествах. Вызывает аллергические реакции, а при острых отравлениях - паралич нервной системы и судороги. При хроническом отравлении наблюдается задержка роста и веса, а также увеличение щитовидной железы, связанное с гипотиреозом этой железы [2].

F) Ртуть (Hg) - блестящий серебристо-белый металл, жидкий при комнатной температуре. Плотность 13,53 г / см3, температура плавления - 38,8С. В соединениях он находится в 1-й и 2-й степени окисления. Образует сплавы со многими металлами - амальгамы. В природе встречается редко и в небольших количествах. Применяется в термометрах, барометрах, манометрах, диффузионных насосах, для изготовления кварцевых ламп. Соли ртути и ее органические соединения обладают бактерицидным действием и используются в медицине для дезинфекции хирургических инструментов и неповрежденной кожи.Внутренне полезно при некоторых заболеваниях почек. Но из-за его значительной токсичности применяется строгая дозировка. Жидкая ртуть вредна. Он вызывает болезнь Минамата, которая впервые возникла в Японии в заливе Минамата [11], после чего около 200 человек умерли от отравления соединениями ртути, содержащимися в рыбе. Ртуть была здесь из-за фабрики, которая сбрасывала ее прямо в воду. Пары ртути могут вызвать тяжелое отравление и даже смерть. Пары ртути используются в ртутных лампах, которые используются, в частности, для терапевтического облучения.Из-за высокого содержания ультрафиолетового излучения в излучаемом свете они используются в качестве бактерицидных ламп в помещениях, где требуется полная стерильность (лаборатории, ламинарные вентиляционные отверстия, в которых производятся глазные капли, лаборатории для приготовления инфузионных жидкостей). В прошлом ртуть в виде хлорида использовалась в ветеринарии как слабительное. Однако как сильный яд сегодня он уже не используется. В живом организме вызывает сильное возбуждение, мышечный тремор, нарушения зрения, слуха и речи, поражение почек, а при тяжелых отравлениях - кому и, как следствие, смерть [2,6].

G) Свинец (Pb) - это типичный металл серого цвета; он мягкий, податливый. Плотность 11,34 г / см3, т. Пл. 327,4 ° C. Все соединения свинца ядовиты. В химических соединениях свинец присутствует в степени окисления +2 и +4. На воздухе он покрывается оксидным слоем. Свинец входит в состав подшипниковых и типовых сплавов и припоев. Также из свинца делают: плиты аккумуляторных батарей, оборудование для производства серной кислоты, трубы для отвода сточных вод, кожухи электрических кабелей, дроби и элементы ракет.Свинцовые листы, помещенные в конструкции больших зданий, защищают от вибрации и шума. Соединения свинца используются для производства антикоррозионных и малярных красок, пигментов и строительных растворов - в настоящее время все меньше и меньше из-за вредных свойств этих соединений. Оксиды свинца входят в состав изделий из стекла, полисульфидных каучуков (как отвердитель). Тетраэтилсвинец Pb (C2H5) 4 и тетраметилсвинец Pb (Ch4) 4 используются в качестве антидетонационных агентов в автомобильном бензине.

Все соединения свинца ядовиты.Наиболее частым заболеванием является болезнь свинца [6]. Это хроническое отравление свинцом и свинцовыми солями, которое встречается у рабочих типографий, заводов по производству аккумуляторов и заводов по производству свинцовых красок. Острое отравление бывает редко. Хроническое отравление в основном поражает пищеварительную и нервную системы. Основные симптомы - утомляемость, утомляемость, паралич мышц, серый ободок вокруг зубов и свинцовые колики. При этом наблюдается протеинурия, гематурия и нарушения головного мозга. Лечение в основном стационарное и состоит из приема антидотов и высоких доз витаминов B1 и B12.Однако наиболее важными являются правильная гигиена труда и правильное питание [14].

H) Кадмий (Cd) получается как побочный продукт на плавильных печах цинка при восстановлении обожженной руды и разделении фракционной перегонкой. Это серебристо-белый металл, несколько похожий на цинк и свинец, с плотностью 8,65 г / см3 и температурой плавления 321 ° C. В химических соединениях он присутствует во второй степени окисления, это неблагородный металл, на воздухе он покрывается оксидным слоем, легко подвергается воздействию кислот.Металлический кадмий используется в производстве сплавов, для изготовления защитных покрытий (кадмия) и для производства аккумуляторов. Сульфид кадмия CdS и селенид кадмия CdSe используются в качестве пигментов для художественных целей (желтый кадмий, оранжевый кадмий). Кадмий не имеет медицинского применения. Однако отравление им, его парами или дымом происходит в основном в промышленности. Поглощение паров оксида кадмия происходит через дыхательные пути. Они не обладают характерным запахом или раздражающим действием и поэтому легко абсорбируются в количествах, опасных для человека.Основные симптомы отравления - сухость в горле, головная боль, одышка, нарушение кровообращения и повышение температуры тела. Он очень быстро всасывается из желудочно-кишечного тракта и накапливается в основном в печени и почках [2]. Симптомы отравления появляются через 4-5 часов и характеризуются слюноотделением, стойкой рвотой, сильной диареей и болями в животе. Хроническое отравление развивается медленно и обычно первый год протекает бессимптомно. Только через 5 лет появляются суставные боли, одышка, поражение почек, изменения в легких и костной системе [4].

I) В природе таллий (Ta) в небольших количествах встречается в минералах, содержащих цинк, свинец, железо, медь и хром. Таллий получается как побочный продукт при переработке пирита, металлический - при электролизе Tl2SO4. Серебристо-серый, ковкий, очень мягкий металл, плотность 11,9 г / см3, температура плавления 303,5 ° C. Он создает две аллотропные разновидности. В химических соединениях он находится в первой и третьей степенях окисления. Соединения таллия очень токсичны. Нагретый таллий подвергается воздействию кислорода (образуется смесь оксидов Tl2O и Tl2O3) и хлора (TlCl3).Реагирует с фтором, фтороводородом, соляной, азотной и серной кислотами при комнатной температуре. При нагревании реагирует с серой и водяным паром. Он устойчив к воздействию водорода, азота, углекислого газа и щелочей. Таллий используется как компонент сплавов, оптических стекол, полупроводниковых элементов, катализаторов, акрилово-талловых соединений (используемых в органическом синтезе), пестицидов (в основном родентицидов), термометров. Изотоп 204Tl является источником β-излучения, используемого для m.в в бумажной промышленности для измерения толщины бумаги. В прошлом ацетат талавы использовался в качестве антиперспиранта при туберкулезе

, а сульфат талавы - в кремах для депиляции [2]. Таллий очень широко распространен в природе и в небольших количествах содержится как в животных, так и в растительных организмах. Соли таллия легко всасываются через дыхательные пути, пищеварительный тракт и через кожу. Накапливается в организме, особенно в печени, головном мозге и волосах. Это очень сильный яд.Для отравления таллием характерно отсутствие явных симптомов в начальный период. Есть только тошнота и чувство жгучей жажды. На более поздней стадии развиваются и постепенно ухудшаются такие симптомы, как учащение пульса, повышение артериального давления, расширение зрачков, потеря чувствительности и потеря рефлексов в нижних конечностях. Белок появляется в моче, и на деснах образуется темный ободок из-за отложений таллового сульфида. Характерный симптом отравления - появление в корнях волос черных отложений краски.Выпадают волосы и на ногтях появляются белые поперечные полосы. Обычно стационарное лечение - введение рвотных средств и капельного введения тиосульфата натрия [3].

Дж) Пруток (Ва) - серебристо-белый металл, плотность 3,76 г / см3, температура плавления 710 ° C. В химических соединениях барий присутствует в степени окисления +2. Он химически очень активен. Барий образует труднорастворимые соли с кислородными кислотами (исключение: нитрат бария). Растворимые соединения бария - яды.Баритовая вода (раствор гидроксида бария) - реагент в аналитической химии. Сульфат бария (VI) используется в производстве белой краски (литопона) и в качестве контрастного вещества при медицинской диагностике желудочно-кишечного тракта. Некоторые соединения бария используются в пиротехнике [16]. Барий ядовит в основном после попадания в организм через желудочно-кишечный тракт. Это типичный мышечный яд, вызывающий сильные сокращения гладких мышц внутренних органов. Вначале он оказывает возбуждающее действие, а затем парализует нервную систему.Это вызывает сильный спазм кишечника, кровавый понос и рвоту. Сокращения бронхиальных мышц вызывают астму, а смерть наступает в результате паралича дыхательного центра [3].

2. МЕТАЛЛЫ В БИОГЕОХИМИЧЕСКОМ КОНТУРЕ.

а) Тяжелые металлы участвуют в биогеохимическом цикле. Его часть - это биологический цикл, то есть поток элементов в трофической цепи, первым звеном которой является растение, следующее животное и последнее звено человека. 15].Тяжелые металлы могут поступать из двух типов источников: естественных и антропогенных. Естественное происхождение тяжелых металлов связано с извержениями вулканов, выветриванием горных пород, процессами почвообразования, лесными пожарами или испарением океана. Источниками антропогенного загрязнения окружающей среды этими элементами являются, прежде всего, сжигание топлива как на электростанциях, так и на ТЭЦ, а также в ТЭЦ, местных коммунальных котельных, а также в домашних печах.Кроме того, тяжелые металлы попадают в природную среду в результате цветной и черной металлургии, сжигания и транспортировки отходов [6]. Это опасные яды для живых организмов (например, свинец, кадмий, ртуть, мышьяк), но они содержат элементы, которые необходимы для правильного роста и функционирования (например, медь, цинк, железо). Однако после превышения определенного лимита содержания все они токсичны [12]. Опасность, которую представляют тяжелые металлы, связана с их свойствами, в том числе: восприимчивостью к биоаккумуляции из окружающей среды или почвы, легким всасыванием из желудочно-кишечного тракта, проникновением через плаценту в эмбрион, проникновением через гематоэнцефалический биологический барьер или образование соединений с сульфгидрильными группами белков.Их положительная роль связана в основном с ферментами, особенно теми, которые принимают участие в процессах восстановления и окисления. Другая функция этих элементов состоит в том, что они участвуют в процессах белкового обмена и транспорта элементов и веществ на уровне клеток и органов [6, 10].

б) Механизм поглощения тяжелых металлов растениями в зоне выбросов.

Источником тяжелых металлов для растений, выращиваемых в зоне выбросов, является как загрязненная почва, так и атмосфера.Количество тяжелых металлов, поступающих из почвы через корневую систему растений, зависит от степени накопления в ней отдельных элементов и способности иммобилизовать их сорбционным комплексом почвы. Сорбционная способность почвы определяется количеством и качеством коллоидов, входящих в состав сорбционного комплекса почвы. По мере увеличения содержания в почве плавающих частей (в основном коллоидной глины) и органических веществ (особенно гумуса), а также повышения pH доступность тяжелых металлов для растений значительно снижается [16].Затем металлы связываются полезной буферной системой почвы и становятся неприемлемыми для корней растений). Тяжелые металлы, присутствующие в почве в растворимой и обменной формах, считаются наиболее доступными для растений, легко перемещаются по трофической цепочке и, таким образом, представляют наибольшую угрозу для человека. Доступность этих форм металлов в значительной степени зависит от интенсивности процессов адсорбции и десорбции, протекающих в почве. Наиболее важными факторами, влияющими на биодоступность тяжелых металлов растениями, являются [10]:

- общее содержание «потенциально» доступных металлов в почве,

- концентрация металлов в почвенном растворе и их взаимные количественные соотношения,

- перетекание металлов из твердой фазы почвы в жидкую фазу (почвенный раствор) и затем в корни.Сам механизм поглощения металлов корнями растений сложен и является результатом нескольких процессов, таких как: обмен катионов через клеточные мембраны, внутриклеточный транспорт и процессы, происходящие в ризосфере. Богатым источником тяжелых металлов для растений, выращиваемых в непосредственной близости от металлургических заводов, также является атмосфера, а именно осадки металлосодержащей пыли, выбрасываемые в атмосферу непосредственно на поверхность надземных органов растений. Количество металлов, удерживаемых на надземных частях растений, во многом зависит от типа поверхности и типа органа растения, на котором оседает пыль от выбросов [5].Уровень загрязнения также определяется такими факторами, как удаленность исследуемых культур от источников загрязнения, а также погодными условиями, в первую очередь количеством осадков, а также направлением, силой и частотой ветров, дующих в зоне выброса [14 ].

(c) Перемещение тяжелых металлов в окружающей среде.

Подвижность отдельных тяжелых металлов в почвах определяется следующими факторами [8]:

- происхождение металлов,

- их физико-химические свойства,

- свойства самих почв.

Повышение подвижности металлов в окружающей среде очень часто связано с применением неправильной агротехники, в результате чего в почвенной среде различные формы тяжелых металлов трансформируются, повышается их растворимость, активация и миграция в другие элементы природной среды. В результате этих изменений биодоступность металлов увеличивается, что несет в себе риск их более высокой токсичности по отношению к микрофлоре, микрофауне, высшим растениям, животным и людям.Важную защитную роль в почве играют соединения гумуса, которые обладают высокой сорбционной способностью. Поэтому в сельскохозяйственных районах, загрязненных тяжелыми металлами, большое значение придается содержанию гумуса почвы, который может настолько эффективно обращать металлы, что его можно рассматривать как фактор, предотвращающий негативные последствия загрязнения почвы. Защитная роль почвенного гумуса проистекает из специфики гуминовых соединений, которые являются его основным компонентом. Гуминовые соединения характеризуются высоким содержанием таких функциональных групп, как карбоксильные, гидроксильные, аминные и другие группы, благодаря которым они могут образовывать соли и хелатные комплексные соединения в реакциях с металлами [11].Создание таких связей ограничивает перенос ионов тяжелых металлов в корневую систему растений, в связи с чем их содержание в дальнейших звеньях трофической цепи намного ниже. Важным фактором, определяющим растворимость тяжелых металлов в почве, является реакция, определяющая в том числе равновесное состояние сорбционных и сорбционных процессов, десорбция водорода и катионов металлов. Растворимость тяжелых металлов из-за процессов обменной сорбции обычно невысока в диапазоне нейтральных и щелочных реакций и увеличивается с понижением значения pH.Тип и свойства почвы также определяют растворимость тяжелых металлов в зависимости от pH. Различные агротехнические мероприятия, направленные на улучшение физико-химических свойств почв с целью снижения поглощения растениями тяжелых металлов, представляются наиболее рациональным методом их реабилитации. Преимущество этого типа метода заключается в возможности использования их на больших площадях сельскохозяйственных угодий, а также в том, что они относительно недороги и технически просты в применении. Благодаря этому эти методы нашли наибольшее применение в сельскохозяйственной практике [6, 1].

3. ИССЛЕДОВАНИЯ ВЛИЯНИЯ ТЯЖЕЛЫХ МЕТАЛЛОВ НА ЖИВЫЕ ОРГАНИЗМЫ.

3.1. Метод биоиндикации.

Для оценки загрязнения окружающей среды часто используется метод биоиндикации. Мелкие млекопитающие - хорошие биоиндикаторы для исследования влияния тяжелых металлов на живые организмы. Это связано с их обычным распространением, их можно встретить как на загрязненных территориях, так и на чистых, благодаря чему мы можем получить сравнительный материал из контрольных участков.Они являются компонентом наземных экосистем и занимают центральное место в пищевой цепи. Популяции мелких млекопитающих обычно большие, поэтому поимка определенной их части на них не влияет. Кроме того, эти животные живут недолго и имеют ограниченный индивидуальный ареал, поэтому накопление тяжелых металлов указывает на текущее загрязнение выбранной территории. Более того, мелких млекопитающих легко поймать [14]. В представленных исследованиях оценивались концентрации свинца, кадмия, меди, цинка и железа в печени, почках, бедрах, селезенках в концевых отделах желудочно-кишечного тракта видов Apodemus flavicollis, Apodemus sylvaticus и Myodes glareolus, а также гистопатологические изменения в них. печень и почки.Олкушские леса, которые подвергаются воздействию Закладов Горничо-Хутничи в Буковно, были выбраны в качестве исследовательской зоны. Контрольной зоной был город в Подкарпатском воеводстве - Климкувка, который можно считать чистой территорией [14].

3.2 Объект исследования и характеристика

В исследованиях, представленных ниже, использовались особи вида рыжих полевок (Myodes glareolus). Рыжая полевка Myodes glareolus относится к отряду грызунов (Rodentia), семейства полевок (Cricetidae).После лесной мыши это доминирующий вид в лесных экосистемах Европы. У него красновато-красный мех на спине, он более серый по бокам тела, нижняя сторона белая, четко отграниченная от спины. Населяет широколиственные и смешанные леса, а также большие парки. Теплый и сухолюбивый вид. Размножение происходит с апреля по октябрь, самка ежегодно рожает 3-4 помета по 3-5 детенышей. Средняя продолжительность жизни от 1,6 до 3,7 месяцев. Рыжая полевка проникает на меньшую площадь, чем мышь, посевная площадь этого вида составляет 1,69 га.Этот вид отличается более широкой пищевой специализацией, чем лесная мышь. В проведенном эксперименте по питанию выяснилось, что они съели почти все семена и плоды деревьев и кустарников, а также большую часть подроста. В крайнем случае, они также ели веточки, почки и листья деревьев. Однако при анализе содержимого желудков особей, отловленных в естественных условиях, было показано, что состав корма зависит от существующей кормовой базы в лесу. В желудках полевок количественно преобладают травянистые части растений и семена, которые в среднем составляют 44 и 40% от содержания пищи.Кроме того, 9% объема желудка потребляется животной пищей и 7% грибами [14].

3.3 Концентрация тяжелых металлов в тканях рыжих полевок

а) Кадмий

Как и в случае исследований на лесных и кустарниковых мышах, самые высокие концентрации этого металла были обнаружены в почках рыжих полевок. Они варьировались от 16,53 мкг / г СВ. для грызунов с участка V до 22,18 мкг / г д.м. с поверхности VII, в то время как животные из контрольной зоны накапливали в почках всего 0,87 мкг / г с.м. Концентрации кадмия в селезенках животных из исследуемых территорий также значительно превышали контрольные данные. Уровни этого элемента на графике VI составили 10,43 мкг / г СВ, V - 7,35 мкг / г СВ, VII - 7,75 мкг / г СВ. Что касается печени, то больше всего накапливалось из V (7,04 мкг / г СВ), а меньше всего из VI области исследования. Среднее содержание кадмия в костях было довольно равномерным и колебалось от 0,35 мкг / г сухого вещества. (над V) до 0,46 мкг / г СВ (более VII). Количество обсуждаемого металла в желудках колеблется от 1,95 мкг / г с.м на VII участке до 2,78 мкг / г с.в. на VI. Иначе дело обстоит с фекалиями, где самый высокий уровень кадмия был зарегистрирован на поверхности VII (9,00 мкг / г СВ). Концентрации описываемого элемента на отдельных участках исследования были статистически значимо выше, чем на контрольных участках. Однако статистический анализ не выявил существенных различий между изученными участками олькушских лесов [14].

б) Свинец

Наибольшие концентрации свинца зафиксированы в бедренных костях полевок с V-поверхности (45,41 мкг / г с.м.), тогда как для этих участков VI - 35,02 мкг / г СВ, а VII - 37,51 мкг / г СВ. Однако это не было статистически значимых различий, в то время как анализ показал значительную разницу между отдельными зонами и территорией в Климковке. Относительно высокие уровни этого элемента были обнаружены в почках и, как и в костях, наибольшая концентрация была обнаружена в области V (7,26 мкг / г СВ), в то время как VI - 5,73 мкг / г СВ, а VII - 6,23 мкг / г см3. Было показано, что полевки из контрольного участка накапливают статистически значимо меньше обсуждаемого металла.Уровни свинца в печени варьировались от 2,14 мкг / г СВ. (V) до 1,18 мкг / г СВ (VII) они были статистически значимо выше контрольных данных. С другой стороны, в селезенке, как и в случае лесных и кустарниковых мышей, статистический анализ не выявил различий между исследуемыми участками и контрольным участком. Средние значения для свинца были низкими и колебались от 0,52 мкг / г СВ. на поверхности VI до 1,04 мкг / г СВ на V. В желудке наибольшие концентрации этого металла обнаружены у полевок пятого участка (4,61 мкг / г с.м), а также в фекалиях грызунов с делянки VII (14,18 мкг / г СВ). как концентрации в желудках, так и в образцах стула во всех зонах были статистически значимо выше, чем в контроле. При сравнении трех участков олькушских лесов не было получено статистически значимых различий ни в одной из исследованных тканей [14].

c) Медь

Средние концентрации меди в проанализированной печени колебались от 16,9 мкг / г СВ. на В до 19,2 мкг / г д.м. на VII участке. Было показано, что эти значения статистически значимо ниже, чем значения из контрольной зоны (35,8 мкг / г с.м.). Подобные концентрации были обнаружены в селезенках на поверхности V и VI, как и в печени (соответственно: 16,5 и 19,1 мкг / г СВ), на поверхности VII уровень меди составил 31,2 мкг / г СВ. Только в случае почек статистический анализ показал различия в концентрациях между исследуемыми поверхностями, поэтому средняя концентрация меди на VI (22,5 мкг / г СВ) была значительно выше, чем на 5-й и 7-й поверхностях (соответственно: 15,7 и 15,3 мкг). / г · см). Среднее содержание описываемого металла в бедрах колеблется от 6,2 мкг / г с.м. (свыше VI) до 7,7 мкг / г СВ (более VII). В желудках и фекалиях было обнаружено меньше меди, чем в контроле, от 11,2 мкг / г СВ. до 17,5 мкг / г СВ в желудках и от 15,8 до 26,1 мкг / г СВ. в образцах стула. За исключением печени Myodes glareolus, статистически значимых различий между лесами Olkusz и контрольной зоной не обнаружено [14].

г) Цинк

Среднее содержание этого элемента в костях колеблется от 149 мкг / г с.от м до V до 157 мкг / г сухого веса на графике VI и были очень близки к контролю (150 мкг / г СВ). Полевки, пойманные на V (114 мкг / г СВ) и VII (119 мкг / г СВ), накапливали немного меньше цинка в печени, чем полевки с участка VI (130 мкг / г СВ) - это значение было статистически значимо выше, чем значение из контроль (101 мкг / г СВ). Как в случае печени, так и в случае бедренной кости, статистических различий между исследуемыми поверхностями не обнаружено. Почки показали статистически значимо более высокий уровень металла в зоне VI - 144 мкг / г с.м., чем в зонах V и VII (соответственно: 107 и 113 мкг / г СВ), и это также было значительно выше, чем в контроле (94 мкг / г СВ). Он был другим в селезенках, в селезенках с поверхности V статистически значимо больше цинка (184 мкг / г СВ), чем на поверхности VI и VII (119 и 125 мкг / г СВ соответственно). Статистический анализ также показал значительные различия между отдельными зонами и контрольной зоной (82 мкг / г СВ). В исследованных желудках и фекалиях наибольшие концентрации обсуждаемого элемента наблюдались на поверхности V (соответственно: 614 и 722 мкг / г / с.м.). В случае желудков значимость статистического анализа показала, что желудки на поверхности V и VII (477 мкг / г СВ) были значительно выше, чем на поверхности VI (139 мкг / г СВ). Среднее содержание цинка в пробах желудков и стула было статистически значимо выше контрольных данных [14].

г) Железо

Наибольшие концентрации этого металла были обнаружены в селезенке, они колебались от 612 мкг / г СВ. на VII до 834 мкг / г СВ на участке VI и были статистически значимо выше, чем на Климкувке.В других органах уровень железа в контроле был выше. В печени и почках наименьшие концентрации этого элемента были обнаружены у полевок с участка VII (408 и 361 мкг / г СВ). В случае костей было показано, что грызуны из зоны VII (87 мкг / г СВ) содержат статистически значимо меньше железа, чем грызуны из V (105 мкг / г СВ) и VI (117 мкг / г СВ). Анализируя уровень этого элемента в желудках, было показано, что полевки с участка VII (131 мкг / г СВ) статистически значимо ниже, чем у полевок участка V (212 мкг / г с).м.). Средняя концентрация железа в желудках полевок VI участка - 164 мкг / г СВ. статистически значимо не отличается от 5-го и 7-го графиков. В фекалиях средняя концентрация металлов составляла 307 мкг / г СВ. (область V) до 334 мкг / г СВ (над VI). В желудках и фекалиях на каждом из исследованных участков было обнаружено статистически значимо меньше железа, чем на контрольном участке [14].

4.5 Влияние тяжелых металлов на гистопатологические изменения в печени и почках.

(а) Печень.

Тяжелые металлы влияют на гистопатологические изменения в печени.Проявляется разрыхлением структуры дольки, увеличением клеток печени, вакуолизацией цитоплазмы и полиморфизмом ядер клеток. В гепатоцитах наблюдаются такие изменения, как увеличение их ядер (так называемые гигантские ядра) в результате увеличения количества гетрохроматина и гранул вокруг хроматина [5,7]. Под действием тяжелых металлов появляются гемопоэз и лимфоцитарные инфильтраты, уменьшается количество гликогена. В лабораторном эксперименте, в котором крысам вводили хлорид кадмия в печень, наблюдалось увеличение количества ядер гигантских клеток, некротические изменения в гепатоцитах и ​​паренхимных клетках, вакуолизация гепатоцитов [16].

б) Почки.

Тяжелые металлы также влияют на гистопатологические изменения почек. На ранних стадиях негативного воздействия на почки возможно поражение проксимальных канальцев, синдром Фанкони (фосфатурия, глюкозурия, аминоацидурия) и появление телец включения в цитоплазме и ядрах клеток. Последующее воздействие тяжелых металлов приводит к атрофии клубочков, утолщению трубчатых стенок почек и гипертрофии соединительной ткани. Капсула Босмана прикрепляется к клубочку [5].После длительного воздействия тяжелых металлов количество телец включения увеличивается, и могут возникать опухолево-некротические изменения [9].

5. ДЕФИЦИТ, СВЯЗАННЫЙ С ТЯЖЕЛЫМИ МЕТАЛЛАМИ: цинком, медью, железом, селеном.

Есть две причины полагать, что недостаток определенных минералов, а не их избыток, может вызвать неблагоприятные изменения в организме, включая повреждение мозга, как показали исследования аутизма и его связи с ранним воздействием тяжелых металлов [15] .Во-первых, некоторые металлы, например селен, защищают от токсичности тяжелых металлов, этот дефицит может повышать порог чувствительности. Во-вторых, работа мозга зависит от поступления минералов, таких как железо, медь и цинк, а поступление этих минералов искажается токсичными металлами, которые влияют на усвоение минералов мозгом. У грызунов дефицит цинка во время беременности вызывает долговременные нарушения поведения у их детенышей. На специфические нарушения указывалось, в частности, на поражение гиппокампа [18].Имеются неофициальные данные о нарушенном соотношении меди и цинка у людей с аутизмом (РАС). Нарушения поступления меди во время лактации вызывали структурный дефицит в гиппокампе грызунов [12]. У детей с РАС уровень железа был низким, а дефицит железа у животных свидетельствовал о повреждении лимбической системы из-за других факторов. Дефицит железа также может влиять на отложение тяжелых металлов [15]. И животные, и люди обнаружили высокий уровень свинца наряду с низким уровнем железа.Многочисленные исследования показали тесную связь между дефицитом железа и повышенным уровнем свинца в крови. Дефицит железа также может соответствовать дефициту кальция, а дефицит кальция может увеличить риск отложения тяжелых металлов. Дефицит селена также является важным фактором; Недостаток этого минерала был обнаружен у 1/3 детей с РАС, дефицит этого минерала содержится в рационе некоторых групп населения, в основном в Европе. Функции мозга напрямую зависят от поступления селена. Он играет двойную роль: во-первых, это ключевой компонент ферментов, предотвращающих окислительный стресс в головном мозге, а во-вторых, он необходим для многих процессов детоксикации тяжелых металлов.Селен - уникальный минерал, поскольку он входит в состав белков [12]. Фактически, аминокислота селеноцистеин - комплекс селена с серосодержащей аминокислотой цистеином - является уникальным дополнением к генетическому коду. Тройки нуклеотидов в молекуле ДНК (кодоны) регулируют включение селеноцистеина в новые белки, что приводит к образованию селенопротеинов. Селен имеет решающее значение для роста и обмена веществ. В организме человека вырабатывается около 25 селенопротеинов. Наиболее важной из них является глутатионпероксидаза (GPX1-4), которая предотвращает окислительный стресс и восстанавливает группы тюля в клетках, необходимые для мобилизации металлов.Другой белок, селенопротеин P, является переносчиком. который связывает и мобилизует тяжелые металлы, такие как ртуть и кадмий. Нарушения поведения наблюдались у мышей с генетическим дефектом в диапазоне селенопротеинов P [15]. Дефицит селена может быть чрезвычайно важным при определении последствий воздействия тяжелых металлов, поскольку селен защищает от отравления ртутью. В клетках, выращенных в лаборатории, добавка селена предотвращает отравление ртутью (170, 171), аналогичный эффект наблюдается у животных. Дефицит селена также увеличивает степень неврологического повреждения, вызванного этилированной ртутью [18].Это связано с отсутствием активности глутатионпероксидазы (селен-зависимой), поскольку отравление ртутью может быть противопоставлено добавкам глутатиона. У мышей, лишенных селенозимов GPX-1 и GPX-2, было воспаление кишечника, связанное с изменениями кишечной флоры (178, 179), аналогично расстройствам, обнаруживаемым у детей с РАС [15]. Хотя это еще не подтверждено, конкретный дефицит йода, лития, фосфора и калия также может быть связан с РАС. Было высказано предположение, что сочетание воздействий вызывает повреждение лимбической системы и что тяжелые металлы и другие патогены взаимодействуют с недостаточностью питательных веществ [18].

РЕЗЮМЕ.

Тяжелые металлы - это металлические элементы с атомным номером выше 20, проявляющие металлические свойства [14]. Среди них есть микроэлементы, то есть элементы, необходимые для правильного роста, развития и функционирования живых организмов (например, медь, цинк, хром, железо), и те, которые им не нужны (например, кадмий, свинец, ртуть). Однако их общая черта в том, что после превышения определенного предела они становятся токсичными и очень опасны для растений, животных и человека [3].Токсичность тяжелых металлов зависит в первую очередь от степени загрязнения, но также от вида и возраста организма, пути их введения в организм, химической формы, типа взаимодействия с другими металлами или физиологического состояния организма. организм [11]. Металлы попадают в организм через дыхательные пути или пищеварительный тракт, а затем вместе с кровью транспортируются в ткани и органы, где они концентрируются и хранятся. Части клеток, в которых они хранятся, - это в основном ядра, митохондрии и клеточная мембрана [6].В целом, хроническое воздействие тяжелых металлов отрицательно влияет на показатели крови, активность ферментов, транспортную активность белка, а также структуру и функцию клеток, тканей и органов [5]. Организмы животных, в отличие от организмов растений, обладают достаточно хорошо отлаженным механизмом химического гомеостаза, который инактивирует тяжелые металлы. Существуют защитные барьеры от чрезмерной концентрации этих элементов в тканях. Они заключаются в ограничении абсорбции из дыхательной или пищеварительной системы, быстрой экскреции металлов или метаболической инактивации, которая происходит на основе специализированных ферментных систем [8].

Подготовлено: Катаржина Сова-Левандовска

Литература

1. Балук А., Худзинский Б., Грала Б. 1992. Загрязнение сельскохозяйственных культур тяжелыми металлами в зоне влияния Глогувского медеплавильного завода. Токсичные вещества в окружающей среде 2: 28–32.

2.Bielański "Общая и неорганическая химия" PWN 1975

3.Cicmanec, J.L. (1996) «Сравнение результатов наших исследований перинатального воздействия метилртути на людей для оценки риска». Токсикология 111, 157-162.

4.Черняк А., Капищевская М., 2002, Микроядерный метод в эпидемиологических исследованиях. Postępy Biologii Komórki 29, pp. 365-378

5. Дамек-Поправа, Савицка-Капуста, Патогистологические изменения в печени, почках и семенниках рыжих полевок, подвергшихся экологическому воздействию выбросов тяжелых металлов металлургических и цинковых заводов в Польше

6. Фенек М., 2000, Техника микроядер in vivo, Исследование мутаций 455, стр. 81-95.

7. Кабата-Пендиас А., Пендиас Х. 1999. Биогеохимия микроэлементов.PWN, Варшава,

364 стр.

8. Карчевска А. 2002. Тяжелые металлы в почвах, загрязненных выбросами медеплавильных заводов - формы и растворимость

. Zesz. Наука. AR Wroc. 432, Опыт. CLXXXIV, Вроцлав, 160 с.

9. Кубяк Р., 1995, Биомониторинг окружающей среды - общие замечания, [в:] Гуминьска М., Мендзыбродски Ю.,

1995,

10. Любка М., Войда А., Витт М., 2004, Микроядра в клетках человека - образование, содержание

и диагностическое и прогностическое использование, Достижения в клеточной биологии 31/2, стр.299-311.

11. Мацеевска А. 2003. Проблема рекультивации почв, загрязненных тяжелыми металлами, в свете литературы

. С. 539-550. В: «Круговорот элементов в природе» (Б. Гворек, Дж. Мисиак, ред.). Монография Том II. Издательский отдел Института охраны окружающей среды, Варшава, 730 стр.

12. Мигула П., Ласковски Р., 200 ..., Экотоксикология, PWN.

13. Муньос, К., Гарбе, К., Лилиенталь, Х. и Виннеке, Г. (1988) "Значение дисфункции гиппокампа

при воздействии низкого уровня свинца на крыс."Neurotoxicol. Teratol. 10, 245–253.

14. Нери М., Фучич А., Кнудсен Л. Е., Ландо К., Мерло Ф., Бонасси С., 2003 г., Частота появления микроядер у

детей, подвергшихся воздействию мутагенов окружающей среды" : обзор, Mutation Research 544, стр. 243-254

15. Никлинска М., Хмиэль М., 1997, Сравнение устойчивости к тяжелым металлам почвенных микроорганизмов

из районов, сильно загрязненных медью или цинковыми микробами в окружающей среде.

Кафедра микробиологии сельскохозяйственного факультета Сельскохозяйственный университетХуго Колатая в Кракове,

, с. 491-501.

16. Пети, Т.Л., Альфано, Д.П. и LeBoutillier, J.C. (1983) «Раннее воздействие свинца и гиппокамп: обзор

и недавние достижения». Нейротоксикология 4, 79-94.

17. Росада Ю. 1996. Причины загрязнения растений тяжелыми металлами в зоне воздействия

Глогувский медеплавильный завод - загрязненный воздух или почва? Порог. Защита растений / Сообщение. Защита

Завод 36 (2): 351–353.

18. Русецкий, Кубиковский «Современная токсикология» PZWL 19

Сосед М., Ягельски Дж., 1994, Биологические эффекты действия мутагенных факторов, Космос 44 (3/4), стр. 563-569.

19. Шенкер, Б.Дж., Го, Т.Л. и Шапиро И. (2000) «Ртуть-индуцированный апоптоз в лимфоидных

клетках человека: доказательства того, что путь апоптоза зависит от видов ртути». Environ. Res. 84, 89-99.


Теги: металлы, тяжелые металлы, печень, почки, гистопатологические изменения, свинец, цинк, медь, кадмий, рыжие полевки, млекопитающие, воздействие, лаборатория, лаборатория, токсичность
назад Поделиться с друзьями .

Исследования по полярографическому и амперометрическому определению цинка, кадмия, свинца, висмута, меди и рения в отечественном сырье и продукции цветной металлургии - OpacWWW

Скопируйте формальное описание в буфер обмена

 LDR 01757cam | a2200373 # i # 4500 001 0172300470534 003 GL 001 005 20210825095005.9 008 081028s1966 #### pl # a ||| f # ||||| 000 # 0 # pol # d 040% a GL 001% c GL 001% e PNN 090 0% a Докторские диссертации - старые 091% b Рукопись 100 1% и Зиемба, Станислава. 245 1 0% a Исследование полярографического и амперометрического определения цинка, кадмия, свинца, висмута, меди и рения в отечественном сырье и продуктах цветной металлургии /% c Станислав Земб; Кафедра аналитической химии, Институт цветных металлов, Силезский технологический университет. 260% и Гливице:% b [s.n.],% C 1966 г. 300% и [4], 155 с.:% b il. ; % c 30 см +% e 2 дополнительных 3, 4 сек. 500% и Дис. Силезский технологический университет в Гливице, 1967. 502% кандидатская диссертация. Силезский технический университет. 504% и Библиогр. С. 150-155. 530% a Также доступно в электронном виде. 700 1 #% a Chmielowski, Jerzy. % e Промоутер 856 4 0% на https://integro.bg.polsl.pl/site/recorddetail/0172300470534% из записи в каталоге WWW OPAC библиотеки% 9 LinkOPAC 856 4 1% u http://delibra.bg.polsl.pl/dlibra/docmetadata?id=9111% z Доступно с компьютеров в библиотеке Силезского технологического университета 990% и цветные металлы 990% и аналитические методы 990% метод амперометрического титрования 990% и полярографические методы 990% определение цинка 990% определение кадмия 990% и определение свинца 990% и определение висмута 990% и определение меди 990% определение рения 999% b iza (04.09.2012)% d iza (04.09.2012)% c iza (09.04.2012; 008, 100, 245, 246-, 260, 300, 500, 504, 990- , 990 +)% c анка (15.12.2014; 000, 530+, 700+, 856 +)% r 1966 
.

Цветные металлы - латунь, медь, титан, молибден, вольфрам, алюминий, бронза

Добро пожаловать на сайт emetal.eu. Вы можете ознакомиться с профилем нашей деятельности и широким ассортиментом металлургической продукции из цветных металлов (цветных металлов) и стали.

Предлагаем материалы ведущих польских и европейских производителей - по запросу поставляем материалы с сертификатом 3.1 или 2.2.

Предлагаем металлургическую продукцию из цветных (цветных) металлов: латуни, меди, титана, молибдена, вольфрама, алюминия, бронзы, титан-цинка и др., Инструментальной стали, нержавеющей стали и кислотостойкой стали.

Алюминий и изделия из алюминиевых сплавов:

Алюминий - легкий и ковкий серебристо-серый металл. Алюминий составляет 8% земной коры, плотность алюминия составляет около 2,7 г / см 3 , а температура плавления составляет 660 o C. Алюминий характеризуется высокой электрической и теплопроводностью, он коррозионно-стойкий. стойкий металл. Чистый алюминий мягкий, деформируемый и свариваемый. Чистый алюминий используется для изготовления электрических проводов, фольги, в пищевой промышленности, в электронике, электротехнике и строительстве.Алюминиевые сплавы дополнительно содержат легирующие элементы, в основном: Si - кремний, Mg - магний, Mn - марганец, Cu - медь, Zn - цинк, Ti - титан, Ni - никель, Fe - железо. Алюминиевые сплавы имеют гораздо более высокие прочностные характеристики, чем чистый алюминий, они используются в качестве конструкционных материалов во многих отраслях промышленности. Алюминиевые сплавы группы 7ххх с добавкой цинка и магния достигают прочностных свойств, аналогичных конструкционным сталям - фортал AW-7075, цертал - AW-7022. Различные свойства алюминия и алюминиевых сплавов достигаются не только добавлением соответствующих легирующих элементов, но также закаленное состояние оказывает значительное влияние на свойства.

Листы алюминиевые холоднокатаные и горячекатаные; нелегированные и легированные листы; ребристые - ребристые листы и полосы; лепные декоративные листы; анодированные листы натурального, золотого, черного и других цветов; окрашенные и покрытые алюминиевые листы; листы глубокой вытяжки; алюминиевые пластины в листах или готовых формах, нарезанные по размеру; рулонные алюминиевые ленты; прутки алюминиевые круглые, квадратные и прямоугольные - прутки плоские; круглые, квадратные и прямоугольные алюминиевые трубы; алюминиевые профили: равные и неравноугольные, тавровые, двутавровые, швеллерные, Z-образные; прочие секции и профили: декоративные, витринные, кондиционирующие, рекламные, рама, радиатор, поликарбонат, рольставни, подоконники, казны.

Мы предлагаем:
  • алюминиевые формы AW-2017A, AW-5083, AW-5754, AW-6082, AW-7020, AW-7022, AW-7075,
  • алюминиевых листов AW-1050A, AW-2017A, AW-5083, AW-5754, AW-6082, AW-7020, AW-7022, AW-7075,
  • планки алюминиевые AW-1050A,
  • алюминиевые стержни AW-1050A, AW-2007, AW-2011, AW-2017A, AW-5083, AW-5754, AW-6060, AW-6082, AW-7022, AW-7075,
  • алюминиевые трубы AW-1050A, AW-2007, AW-2017A, AW-5754, AW-6060, AW-6082,
  • алюминиевые полосы AW-1050A, AW-2007, AW-2017A, AW-5083, AW-5754, AW-6060, AW-6082, AW-7022, AW-7075,
  • алюминиевых профилей AW-5083, AW-5754, AW-6060, AW-6082

Листы анодированного алюминия и латуни для гравировки:

Медь: 900 09

Листы медные холоднокатаные и горячекатаные в листах; медные полосы в бухтах; листы и ленты медные для строительной индустрии - без покрытия, вороненые и патинированные; прутки медные плоские - прутки из электролитической меди голые и луженые; прутки медные круглые, квадратные, шестиугольные; круглые, квадратные, прямоугольные медные трубы; медные провода; катанка медная; листы медные вырезанные из - прутков, кубиков.

Предлагаем:

  • медные детали Cu-OF, M1E, Cu-ETP, E-Cu57,
  • медных листов Cu-OF, M1E, Cu-ETP, E-Cu57, M2R, Cu-DHP,
  • медные ленты Cu-OF, M1E, Cu-ETP, E-Cu57, M2R, Cu-DHP,
  • полоса медная Cu-OF, M1E, Cu-ETP, E-Cu57,
  • медные стержни Cu-OF, M1E, Cu-ETP, E-Cu57,
  • медные шины M1E, Cu-ETP, E-Cu57, M2R, Cu-DHP

Листы для чашек:

Лист Cupal - Лист Kupal - Лист CuAl - медно-алюминиевый лист, биметаллический лист - из 50% меди и 50% алюминия - основное применение для медных и алюминиевых соединений в силовых установках - биметаллический лист, медно-алюминиевый лист в листах , различные разрезы.

Латунь:

Основными составляющими латуни являются медь и более 2% цинка. В зависимости от требуемых свойств латунь может также содержать добавки других легирующих металлов: алюминия, мышьяка, хрома, олова, кремния, марганца, свинца и железа. Металлургические изделия из латуни, в зависимости от содержания отдельных элементов и состояний закалки, предназначены для различных применений в широком спектре изделий и для различных видов обработки - горячей штамповки, холодной штамповки, ковки, холодной обработки, резки.Средняя плотность, принятая для основных марок латуни, составляет 8,5 г / см 3 . Двухкомпонентные латуни, содержащие только медь и цинк, поддаются пластической обработке, легко свариваются и паяются, а латуни, содержащие дополнительно свинец, предназначены для механической обработки. Из латуни предлагаем листы латунные холоднокатаные и горячекатаные в листах, полосы латунные в бухтах, прутки латунные с круглым, квадратным, шестиугольным сечением; прутки латунные плоские; трубы круглого сечения, латунные профили и сечения, а также латунные формы.

Мы предлагаем:
  • латунные формы MO58, MO59, CuZn39Pb3, CuZn39Pb2, CuZn40Pb2,
  • листов латуни M63, CuZn37, MO58, MO59, CuZn39Pb3, CuZn39Pb2, CuZn40Pb2,
  • полосы латунные M63, CuZn37,
  • латунные прутки M63 CuZn37, MO58, MO59, CuZn39Pb3, CuZn39Pb2, CuZn40Pb2,
  • Плоские прутки из латуни MO58, MO59, CuZn39Pb3, CuZn39Pb2, CuZn40Pb2,
  • трубы латунные MO58, CuZn39Pb2, MO59, CuZn39Pb3, CuZn40Pb2, M63, CuZn37,
  • профилей из латуни MO58, CuZn39Pb2, MO59, CuZn39Pb3, CuZn40Pb2

бронза:

Прутки и валы бронзовые, прутки плоские бронзовые; бронзовые пластины коричневых форм; ролики и коричневые.

Нержавеющая и кислотостойкая сталь:

Листы нержавеющие и кислотостойкие холоднокатаные и горячекатаные; клетчатые листы - оторвать; рулоны и полосы холоднокатаные; рулоны и полосы горячекатаные; декоративные листы, рулоны и ленты; нержавеющие и кислотостойкие прутки круглого, квадратного, шестиугольного сечения; открытые и закрытые секции и секции: уголки, швеллеры, тройники, двутавры, прямоугольные секции, квадратные секции; трубы нержавеющие и кислотостойкие со швом (сварные) и бесшовные; дуплексная сталь, супердуплекс.

Инструментальная и качественная сталь:

Сталь инструментальная для холодных и горячих работ; мелкозернистая быстрорежущая инструментальная сталь для термического улучшения; науглероживающая сталь; сталь для азотирования; стальная пружина; подшипниковая сталь; конструкционная сталь; износостойкая сталь.

Титан-цинк:

Листы цинк-титановые, без покрытия и патинированные; прокатанные и патинированные цинк-титановые ленты.

Вывод:

Листы свинцовые; свинцовые ленты; прутки и трубы, свинцовые формы.

Титан:

Титановые листы, титановые прутки, полосы, трубы, проволока из титана и титановых сплавов.

Молибден:

Листы молибдена, прутки молибдена, ленты, трубы, проволока из молибдена и молибденовых сплавов.

вольфрам:

Вольфрамовые листы, вольфрамовые стержни, ленты, трубки, вольфрам и проволока из вольфрамовых сплавов.

.

Рафинирование свинца щелочным методом (метод Харриса), Металлургия

Выдержка из документа:

ГОРНАЯ АКАДЕМИЯ И ХУТНИЧА

их. Станислав Сташич в Кракове

ФАКУЛЬТЕТ ЦВЕТНЫХ МЕТАЛЛОВ

Управление и производственная инженерия

Металлургия цветных металлов

Тема: Рафинирование свинца с использованием щелочного метода (метод Харриса).

Метод Харриса для удаления As, Sn и Sb дает лучшие результаты, чем окисление кислородом воздуха, требует менее сложного оборудования и более низкой температуры процесса.Согласно этому методу свинец, загрязненный температурой 420-450 ° C, очищают от As, Sb, Sn обработкой жидким гидроксидом натрия NaOH.

Гидроксид натрия с оксидами олова, мышьяка и сурьмы образует станнаты, арсенаты и сурьму натрия на основе амфотерных свойств этих трех элементов. Поваренная соль NaCl находится в процессе добавления, что снижает температуру плавления; в то время как нитрат натрия NaNO 3 является подходящим окислителем вышеупомянутых примесей.

Кислород, образующийся при разложении нитрата, сначала окисляет свинец до оксида свинца PbO, который соединяется с Na 2 O до натриевого свинца, и только это соединение окисляет примесь. Во время процесса происходят следующие реакции:

5Pb + 2NaNO 3 = Na 2 O + 5PbO + N 2

4PbO + 8NaOH = 4Na 2 PbO 2 + 4H 2 O

2As + 5Na 2 PbO 2 + h3O = 2Na 3 AsO 4 + 4 NaOH + 5Pb

Sn + 2Na 2 PbO 2 + h3O = Na 2 SnO 3 + 2NaOH + 2Pb

2As + 5Na 2 PbO 2 + h3O = 2Na 3 AsO 4 + 4 NaOH + 5Pb

При растворении арсенатов, станнатов и антимонатов сплавы гидроксида натрия и поваренной соли меняют свой цвет в зависимости от типа поглощенной соли, что позволяет их селективное разделение уже при рафинировании свинца.После насыщения арсенатом натрия сплав окрашивается в черный цвет. После удаления мышьяка олово начинает окисляться - сплав становится кремовым. Сплав с антимонатом натрия имеет молочно-белый цвет.

При сегрегации меди используется зависимость, согласно которой растворимость меди в жидком свинце уменьшается с понижением температуры.

Металлический цинк используется для удаления золота и серебра. Для обесцинкования свинца используется метод Харриса для окисления цинка в пламенных печах или в котлах; аналогично удалению Sn, As и Sb, а также хлорированию и децинкификации свинца в вакууме.


Поисковая система

Связанные страницы:
Рафинирование свинца методом выщелачивания Харриса
Ток через электролиты. Определение передаточных чисел методом Hittorf, Uczelnia, Metalurg
21 Определение работы выхода электронов из металла простым методом Ричардсона
Метод модели MiO sprawko, Познанский технологический университет (ETI), семестры I и II, Металлургия I Литейное производство
Lab 21, MIBM WIP PW, Physics 2, laborki fiza (2), 21-Определение работы выхода электронов из металла met
fiz21, MIBM WIP PW, Physics 2, laborki fiza (2), 21-Определение работы вывод электронов из металла мето
физтоми21, MIBM WIP PW, физика 2, laborki fiza (2), 21-Определение работы выхода электронов из металла
Магнитный метод MT 14
Метод социальной анимации (Социокультурная анимация)
Метод Вероники Шерборн [1]
Метод Движения Развития Шерборна
Метод Войта
Метод Проекта Проекта
Метод Бишопа (2)
Тесты, метод SFTR (1)
МЕТОД ДЕННИСОНА
Метод ПФМ ABC
Метод выбора реабилитации пациентов после инсульта
Метод Шерборна

более похожий h подстраницы

.

Смотрите также